15．對(duì)于下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性
B．膽礬受熱后變色，說(shuō)明膽礬受熱不穩(wěn)定
C．常溫下，濃硫酸可以用鋁罐貯存，說(shuō)明鋁與濃硫酸不反應(yīng)
D．反應(yīng)FeS+H2SO4→FeSO4+H2S↑能進(jìn)行，說(shuō)明H2S比H2SO4酸性弱

分析 A．濃硫酸能將有機(jī)物中H、O元素以2：1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性；
B．膽礬不穩(wěn)定，受熱分解生成硫酸銅和水；
C．常溫下，濃硫酸和鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
D．根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸分析．

解答 解：A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，是因?yàn)闈饬蛩釋⒄崽侵械腍、O元素以2：1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，所以說(shuō)明濃硫酸具有脫水性，故A正確；
B．膽礬不穩(wěn)定，受熱分解生成硫酸銅和水，所以膽礬受熱后變色，說(shuō)明膽礬受熱不穩(wěn)定，故B正確；
C．常溫下，濃硫酸和鋁發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧化，該現(xiàn)象稱為鈍化現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；
D．FeS+H2SO4→FeSO4+H2S↑能進(jìn)行，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，則說(shuō)明H2S比H2SO4酸性弱，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查濃硫酸、膽礬的性質(zhì)，注意濃硫酸與鐵、鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧化，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列儀器屬于容量瓶的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．用60g乙酸與92g乙醇的反應(yīng)，實(shí)際得到乙酸乙酯的質(zhì)量為52.8g，本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是（　�。�
A．30%B．40%C．60%D．90%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．銀精礦（其化學(xué)成分有：Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2等）從其中提取銀及銅和鉛的工藝流程如圖：

（1）步驟①當(dāng)鹽酸的濃度和KClO3的量一定時(shí)，為提高浸取率可采取的措施是進(jìn)一步粉碎銀精礦或適當(dāng)增大液固比或適當(dāng)提取浸取溫度或適當(dāng)延長(zhǎng)浸取時(shí)間或充分?jǐn)嚢?nbsp;          （舉兩項(xiàng)）．
（2）步驟②試劑X為Zn，步驟④濾渣中除含單質(zhì)硫外，還含有的成分有SiO2．
（3）步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式為AgCl+2Na2SO3=Na3[Ag（SO3）2]+NaCl．
（4）步驟⑤反應(yīng)的離子方程式為[Ag（SO3）2]3-+N2H4+4OH-=4Ag↓+8SO32-+N2↑+4H2O．
（5）“還原后液”經(jīng)氧化后，排放液中溶質(zhì)的主要成分為Na2SO4．
（6）“粗銀”（含Ag、Cu、Zn、Au）可用立式電解槽點(diǎn)解精煉，純銀作陰極，電解液采用含Ag60-150g•L-1的硝酸銀溶液，可加入含HNO32- 8g•L-1的溶液來(lái)提高電解液的導(dǎo)電率．
①電解產(chǎn)生的陽(yáng)極泥中所含金屬為Au．
②硝酸濃度不能過(guò)大，其原因是防止生成的銀被硝酸溶解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．配平氨氣與氯氣反應(yīng)：3Cl2+2NH3---1N2+6HCl．根據(jù)以上反應(yīng)原理，工廠里使用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣，某處若有白煙生成說(shuō)明該處管道已漏氣，白煙指的是NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．北京大學(xué)與中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者合作，已經(jīng)成功研制出了堿金屬的球碳鹽K3C60．實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性（超導(dǎo)臨界溫度為18K）．下列關(guān)于K3C60的組成與結(jié)構(gòu)的分析正確的是（　�。�
A．K3C60中既有離子鍵又含有非極性鍵
B．1mol K3C60中含有的離子數(shù)為63NA
C．該物質(zhì)在常溫下也可以導(dǎo)電
D．該物質(zhì)的化學(xué)式可以寫成KC20

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，則此有機(jī)物可發(fā)生反應(yīng)的類型有（　�。�

①取代反應(yīng) ②加成反應(yīng) ③消去反應(yīng) ④酯化反應(yīng)⑤水解反應(yīng) ⑥氧化反應(yīng)⑦中和反應(yīng)．
A．①②③④⑤⑥⑦B．②③④⑤⑥C．②③④⑤⑥⑦D．①②③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為鐵電極，通電進(jìn)行電解．假設(shè)在電解過(guò)程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．甲燒杯中溶液的pH降低
B．電解一段時(shí)間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會(huì)產(chǎn)生沉淀
C．當(dāng)b極增重5.4g時(shí)，d極產(chǎn)生的氣體為2.24L（標(biāo)況）
D．乙燒杯中的d電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．有機(jī)物CH2=CH-CH2-CH（OH）-COOH在不同條件下，至少可能發(fā)生六種不同類型的有機(jī)反應(yīng)：
①加成；
②取代；
③消去；
④氧化；
⑤酯化；
⑥加聚．
其中由于分子結(jié)構(gòu)中含-OH而可能發(fā)生的反應(yīng)有（　�。�
A．①③④⑤B．①②④⑥C．②③④⑤D．②③④⑤⑥

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