【題目】苯的二氯取代物有3種，苯的四氯取代物有 ( )

A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種

【答案】B

【解析】

苯上共有六個氫原子，氫氯替換法，即二氯四氫化合物相當于苯的四氯二氫化合物。

比較鄰二氯苯與鄰四氯苯的分子結(jié)構(gòu)，可見兩者相當于H原子與Cl原子互換。所以，二氯苯是苯的二氯取代物，四氯苯則可看作是六氯苯的二氫取代物。因為苯的二氯取代物有3種同分異構(gòu)體(兩個氯原子分別位于苯環(huán)的鄰、間、對位)，所以四氯苯也有3種同分異構(gòu)體(兩個氫原子分別位于苯環(huán)的鄰、間、對位)。

故答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0．1 mol／L NaOH溶液450 mL和0．5mol／L硫酸溶液480 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

(1)如圖所示的儀器中，配制溶液需要的是_________________(填字母)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________________________(填儀器名稱)。

(2)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_______________g。在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度_____________(填“大于”“等于”或“小于”)0．1 mol／L。 若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則需要如何操作：_______。

(3)根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98％、密度為l.84 g／cm3的濃硫酸的體積為________mL。如果實驗室有10 mL，15 mL，20 mL量筒，應選用__________mL的量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是______________。

(4)下列操作會使配制的NaOH溶液濃度偏低的是___________。

A．用濾紙稱量NaOH B．選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水

C.定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線 D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）0.5mol C2H2O4的質(zhì)量是_______g，約含______個C2H2O4分子，含______mol氧原子。

（2）38.4g SO2在標準狀況下的體積為___________L，該氣體在標準狀況下的密度是______________。

（3）在標準狀況下，將_______L NH3溶于水得到0.5 mol·L－1的氨水250 mL；配制100 mL 0.2 mol·L－1CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O________g。

（4）液態(tài)化合物XY2在一定量O2中恰好完全燃燒（XY2（液）+ 3O2（氣）= XO2（氣）+ 2YO2（氣）），冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672mL，密度是2.56g/L，則：

①反應前O2的體積是___________mL。 ②化合物XY2的摩爾質(zhì)量是___________。

③若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量之比為3：16，則X、Y兩元素分別是_________和________。（寫元素符號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 1 mol H2SO4 的質(zhì)量為98 g·mol-1 B. 常溫常壓下11.2LCO2所含分子數(shù)為0.5NA

C. H2SO4 的摩爾質(zhì)量為98 g D. 6.02×1022個H2SO4分子的質(zhì)量為9.8 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施一定能使反應速率加快的是（ ）
A.升高溫度
B.加入生成物
C.縮小容器體積
D.增加反應物的物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于第四周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，C位于s區(qū)且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且位于同一族原子序數(shù)相差為2。

（1）六種元素中第一電離能最小的是__________(填元素符號，下同)，電負性最大的是__________。

（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑(抗結(jié)劑)。請寫出黃血鹽的化學式__________，1molAB+中含有π鍵的數(shù)目為____________，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及__________(填序號)。

a．離子鍵b．共價鍵c．配位鍵

d．金屬鍵e．氫鍵f．分子間的作用力

（3）E2+的價層電子排布圖為____________，很多不飽和有機物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應：如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有____________(填物質(zhì)序號)，HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為____________，它與氫氣的加成產(chǎn)物熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是______________________________________（須指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學平衡移動原理同樣也適用于其他平衡。已知在氨水中存在下列平衡:NH3+H2ONH3·H2ONH4＋ +OH-

（1）向氨水中加入MgCl2固體時，平衡向____移動，OH-的濃度____(填“增大”“減小”或“不變”，下同)， NH4＋的濃度____。

（2）向氨水中加入濃鹽酸，平衡向____移動。

（3）向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向____移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀態(tài)下,將11.2 LHCl氣體溶于水，制成250mL溶液。

（1）試求該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度______；

（2）如果用質(zhì)量分數(shù)為36.5%密度為1.2 g/cm3 的濃鹽酸來配制上述溶液，則應量取該濃鹽酸多少毫升進行稀釋____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施不能加快Zn與1mol/LH2SO4反應產(chǎn)生H2的速率的是

A. 升高溫度 B. 用Zn粉代替Zn粒

C. 改用發(fā)煙H2SO4與Zn反應 D. 滴加少量的CuSO4溶液

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