Question

在2L的密閉容器內(nèi)充入5mol A和2.5mol B使之發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?C（g）+2D（g），經(jīng)過一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，經(jīng)5min測(cè)定C的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L^-1?min^-1．則下列敘述中正確的是（　　）

• A、恢復(fù)至原溫度，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大
• B、A的平均反應(yīng)速率為0.1 mol?L^-1?min^-1
• C、達(dá)到平衡時(shí)，B比A的轉(zhuǎn)化率小
• D、B的平衡濃度為0.25 mol?L^-1

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算分析，經(jīng)5min測(cè)定C的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L^-1?min^-1，則生成C物質(zhì)的量=2L×5min×0.1mol?L^-1?min^-1 =1mol；
              3A（g）+B（g）?C（g）+2D（g），
起始量（mol）  5       2.5     0     0
變化量（mol）  3        1      1      2
平衡量（mol）  2       1.5     1      2
A、反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)；
B、依據(jù)V=

△c

△t

分析計(jì)算；
C、轉(zhuǎn)化率=

消耗量

起始量

×100%；
D、依據(jù)c=

n

V

計(jì)算

解答： 解：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算分析，經(jīng)5min測(cè)定C的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L^-1?min^-1，則生成C物質(zhì)的量=2L×5min×0.1mol?L^-1?min^-1 =1mol；
              3A（g）+B（g）?C（g）+2D（g），
起始量（mol）  5       2.5     0     0
變化量（mol）  3        1      1      2
平衡量（mol）  2       1.5     1      2
A、反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行壓強(qiáng)減小，故A錯(cuò)誤；
B、A的平均反應(yīng)速率V=

△c

△t

=

3mol 2L

5min

=0.3mol/L?min，故B錯(cuò)誤；
C、轉(zhuǎn)化率=

消耗量

起始量

×100%，A轉(zhuǎn)化率=

3

5

×100%=60%，B轉(zhuǎn)化率=

1

2.5

×100%=40%，故C正確；
D、依據(jù)c=

n

V

計(jì)算，B的平衡濃度=

1.5mol

2L

=0.75 mol?L^-1，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡三段式計(jì)算應(yīng)用，主要反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率，濃度計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．