Question

對(duì)于下圖所示的鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   負(fù)極的反應(yīng)式為2H⁺+2e^-==H₂↑
2. B.
   電流由Zn經(jīng)外電路流向Cu
3. C.
   反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液中的c(H⁺)減小
4. D.
   溶液中H⁺向負(fù)極移動(dòng)

Answer 1

C
試題分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。鋅比銅活潑，進(jìn)程中，鋅是負(fù)極，失去電子。銅是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子生成氫氣，所以選項(xiàng)C正確，其余選項(xiàng)都是錯(cuò)誤的，答案選C。
考點(diǎn)：考查銅鋅原電池的有關(guān)判斷
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于基礎(chǔ)性強(qiáng)試題的考查。試題難易適中，基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，有利于提高學(xué)生的邏輯推理能力和學(xué)習(xí)效率。該題的關(guān)鍵是明確原電池的工作原理，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。