16．在相同溫度下等體積、等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液：①Na2SO4  ②H2SO3  ③NaHSO3④Na2S，所含帶電微粒的數(shù)目由多到少的順序是（　�。�
A．①=④＞③=②B．①=④＞③＞②C．①＞④＞③＞②D．④＞①＞③＞②

分析 先根據(jù)n=CV計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)溶質(zhì)的電離和水解分析帶電微粒的多少．

解答 解：等體積，等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液，根據(jù)n=CV知，各溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等．
Na2SO4、NaHSO3、Na2S是強電解質(zhì)，在水中完全電離；Na2SO4、Na2S中陽離子和陰離子個數(shù)比為2：1，NaHSO3中陽離子和陰離子個數(shù)比為1：1，所以硫酸鈉和硫化鈉的溶液中陰陽離子數(shù)大于亞硫酸氫鈉溶液中的陰陽離子數(shù)；硫酸鈉是強酸強堿鹽，在水中不水解，硫化鈉是強堿弱酸鹽，在水中水解導致溶液中帶電荷的微粒數(shù)增多，所以硫化鈉溶液中的帶電微粒數(shù)大硫酸鈉溶液中的帶電微粒數(shù)；亞硫酸是弱電解質(zhì)，只有部分電離，所以亞硫酸溶液中帶電微粒數(shù)最少，所以①Na2SO4�、贖2SO3�、跱aHSO3�、躈a2S中含帶電微粒數(shù)由多到少的順序是④＞①＞③＞②．
故選D．

點評 本題考查了溶液中帶電微粒多少的判斷，難度較大，注意：強酸弱堿鹽或強堿弱酸在水中以電離為主，水解是微弱的．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于氨氣的說法正確的是（　�。�
A．氨氣可以用濃硫酸干燥也可用堿石灰干燥
B．用如圖裝置吸收NH3可防止倒吸
C．氨水能導電，所以NH3是電解質(zhì)
D．氨氣可以使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，依此可檢驗氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某課外學習小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進行探究．已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰．M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖1所示（部分產(chǎn)物已略去）：
（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是水玻璃．
（3）若A是一種常見金屬單質(zhì)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現(xiàn)象是溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加；然后又由多到少，最后消失．
（4）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后顯紫色，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓．
（5）若A是一種化肥．實驗室可用A和B反應制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應檢驗輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應的化學方程式是3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．
（6）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖2所示，由此可知，該溶液中除H+和Al3+外肯定還含有NH4+、SO42離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　�。�
A．“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣
B．聚乙炔用I2或Na等做摻雜處理后可形成一種導電塑料，該導電塑料是一種純凈物，有固定的熔點、沸點
C．2014年諾貝爾化學獎授予美國科學家埃里克•貝齊格、威廉•莫納和德國科學家斯特凡•黑爾，以表彰他們?yōu)榘l(fā)展超分辨率熒光顯微鏡所作的貢獻，他們的研究允許了人類觀察病毒以至細胞內(nèi)的蛋白質(zhì)
D．“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油，可以實現(xiàn)廚余廢物合理利用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在一個體積為2L的真空密閉容器中加入0.5molCaCO3，發(fā)生反應CaCO3（s）═CaO （s）+CO2（g），測得二氧化碳的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化關系如下圖1表示，圖1中A表示CO2的平衡濃度與溫度的關系曲線，B表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間時CO2的物質(zhì)的量濃度的變化曲線．請按要求回答下列問題：

（1）該反應正反應為吸熱反應（填“吸”或“放”），溫度為T5℃時，該反應耗時40s達到平衡，則T5℃時，該反應的反應速率為0.005mol/（L•s）．
（2）請在圖2中畫出平衡常數(shù)K隨溫度的變化曲線（圖2中已有虛線為圖1中的A曲線）．
如果該反應的平衡常數(shù)K值變大，該反應bc（選填編號）．
a．一定向逆反應方向移動      b．在平衡移動時正反應速率先增大后減小
c．一定向正反應方向移動      d．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大
（3）請說明隨溫度的升高，曲線B向曲線A逼近的原因：隨著溫度升高，反應速率加快，達到平衡所需要的時間變短．
（4）在T5℃下，維持溫度和容器體積不變，向上述平衡體系中再充入0.5molN2，則最后平衡時容器中的CaCO3的質(zhì)量為10g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學與環(huán)境、科學、技術密切相關．下列有關說法中正確的是（　�。�
A．可使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾
B．光化學煙霧的形成與汽車尾氣中的氮氧化物有關
C．光導纖維都是有機高分子化合物
D．“鳥巢”使用釩氮合金鋼，該合金熔點、硬度和強度均比純鐵高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．油炸蝦條、薯片等容易擠碎的食品，不宜選用真空袋裝，而應采用充氣袋裝．下列氣體中最不應該充入的是（　　）
A．氮氣B．二氧化碳C．氧氣D．氦氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在1L某一元弱酸HR的溶液中，H+與HR的個數(shù)之比為m：n，則此時HR的電離平衡常數(shù)為（　�。�
A．$\frac{{m}^{2}}{n}$B．$\frac{{m}^{2}}{m+n}$C．$\frac{{m}^{2}}{n-m}$D．$\frac{{n}^{2}}{{m}^{3}}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．對于常溫pH=2的醋酸溶液，下列敘述不正確的是（　�。�
A．c（H+）=c（CH3CO0-）
B．加水稀釋時$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大
C．與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈酸性
D．加入醋酸鈉固體可抑制醋酸的電離，但電離常數(shù)Ka不變

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