【題目】紫杉醇是一種新型抗癌藥，其分子式為C47H51NO14，它是由如下的A酸和B醇生成的一種酯。

B：R－OH(R是一個(gè)含C、H、O的基團(tuán))

(1)A可在無(wú)機(jī)酸催化下水解，其反應(yīng)方程式是_______________________。

(2)A水解所得的氨基酸不是天然蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物，因?yàn)榘被辉?填希臘字母)________位。

(3)寫出ROH的分子式：_____________________________。

【答案】

(1)

(2)α

(3)C31H38O11

【解析】化合物A中存在－NH－CO－原子團(tuán)，其酸性催化水解應(yīng)在NH－CO之間發(fā)生，其中－NH－轉(zhuǎn)變成－NH2，－CO－轉(zhuǎn)變成－COOH，前者得到β－氨基酸，因而不是構(gòu)成天然蛋白質(zhì)的氨基酸，醇B的分子式可由紫杉醇的分子式與酸A的分子式相減，再加上1分子水而得出。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。

Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液

若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體 g

Ⅱ．測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3 kJ/mol）： 。

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

溫度

實(shí)驗(yàn)

次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差平均值

（t2-t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃）。則中和熱△H= （取小數(shù)點(diǎn)后一位）。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是： (填字母）。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。某校課外興趣小組以兩條途徑分別對(duì)X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是：

A. 由Ⅰ可知X中一定存在Fe2O3、Cu B. 無(wú)法判斷，混合物中是否含有Al2O3

C. 原混合物中m(Fe2O3) : m(Cu) = 1:1 D. 1.92g固體成分為Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)垃圾處理的方法不正確的是 （ ）

A．垃圾處理常用的方法是衛(wèi)生填埋、焚燒、堆肥

B．將垃圾分類回收是垃圾處理的發(fā)展方向

C．填埋垃圾不需處理，只深埋即可

D．焚燒垃圾產(chǎn)生大量污染空氣的物質(zhì)，故不易采用此方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種無(wú)色溶液，它們分別是葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液、甲酸乙酯中的一種。經(jīng)實(shí)驗(yàn)可知：

(1)B、C均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(2)A遇碘水變藍(lán)色。

(3)A、C、D均能發(fā)生水解反應(yīng)，水解液均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。試判斷它們各是什么物質(zhì)，并寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：

①A是__________，B是__________，C是____________，D是________。

②有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：

a．蔗糖水解：__________________________，

b．葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)：____________________，

c．甲酸乙酯水解：__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】太陽(yáng)能電池板材料除單品硅外，還有銅、銦、稼、硒、硅等化學(xué)物質(zhì)。

（1）硒、硅與氫元素形成的組成最簡(jiǎn)單的氫化物中，若“Si-H”中共用電子對(duì)偏向氫元素，氫氣與硒反應(yīng)時(shí)單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負(fù)性相對(duì)大小為Se____Si（填“>”、“<”）。人們把硅與氫元素形成的一類化合物叫硅烷（SinH2n+2）。硅烷的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是______________。

（2）①已知高溫下CuO→Cu2O+O2，從銅原子價(jià)層電子結(jié)構(gòu)（3d 和4s軌道上應(yīng)填充的電子數(shù)）變化角度來(lái)看，能生成Cu2O的原因是___________。

② 金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過(guò)氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為___________________。

③ 銅晶體為面心立方最密堆積，銅的原子半徑為127.8pm，計(jì)算晶體銅的密度_____g/cm3。

（3）稼的基態(tài)原子的電子排布式是_______。與銦、稼元家處于同一主族的硼元素具有缺電子性（價(jià)電子數(shù)少于價(jià)層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對(duì)電子的分子或離子生成配合物．如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的雜化軌道類型為______,B與N之間形成______鍵；硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B(OH)4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)．其電離方程式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個(gè)體積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：3Fe（s）＋4H2O（g）Fe3O4(s)＋4H2（g），下列條件的改變對(duì)反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是

A. 把鐵塊換成鐵粉 B. 將容器的體積壓縮至原體積的一半

C. 壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大 D. 體積不變，充入氮?dú)馐谷萜鲏簭?qiáng)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ） ①參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素②光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一③決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度�、懿还苁裁捶磻�(yīng)，增大濃度，或加熱或加壓，或使用催化劑，都可以加快反應(yīng)速率．
A.①②
B.②③
C.③④
D.①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列性質(zhì)中，可以證明某化合物形成的晶體一定是離子晶體的是（ ）
A.可溶于水
B.具有較高的熔點(diǎn)
C.水溶液能導(dǎo)電
D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

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