【題目】同溫同壓下，決定氣體體積大小的因素是

A.氣體分子間的平均距離B.氣體分子的自身大小

C.氣體分子的數(shù)目D.氣體分子的數(shù)目和氣體分子的自身大小

【答案】C

【解析】

氣體的分子間距離遠大于分子本身大小，決定氣體體積的因素主要是氣體的分子數(shù)目以及分子間距離，而同溫同壓下，氣體分子間的平均距離一定時，氣體物質(zhì)的量的多少即氣體的分子數(shù)目決定氣體的體積大小，而與氣體分子的直徑、氣體分子的式量無關(guān)，C項正確，

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫條件下起始時容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中（甲為恒容容器、乙為恒壓容器），均進行反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H2=﹣92.4kJ/mol，有關(guān)數(shù)據(jù)及特定平衡狀態(tài)見表．

容器

起始投入

達平衡時

甲

2molN2

3molH2

0molNH3

1.5molNH3

乙

amolN2

bmolH2

0molNH3]

1.2molNH3


（1）若平衡后同種物質(zhì)的體積分數(shù)相同，起始時乙容器通入的N2的物質(zhì)的量為 ，
起始時乙中的壓強是甲容器的倍，乙的平衡常數(shù)為
（2）恒容密閉容器中可以發(fā)生氨氣的分解反應(yīng)，達平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，下列各項中y隨x的增大而增大的是（選填序號）．

選項

a

b

c

d

x

溫度

溫度

加入H2的物質(zhì)的量

加入氨氣的物質(zhì)的量

y

混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

平衡常數(shù)K

混合氣體的密度

達平衡時氨氣的轉(zhuǎn)化率


（3）研究在其他條件不變時，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖所示（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：
①像中T2和T1的關(guān)系是：T2T1（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）．
②a、b、c三點中，N2轉(zhuǎn)化率最高的是（填字母）．
③若容器容積為1L，T2℃在起始體系中加入1mol N2 ， 3molH2 ， 經(jīng)過5min反應(yīng)達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則NH3的反應(yīng)速率為 ． 保持容器體積不變，若起始時向容器內(nèi)放入2mol N2和6mol H2 ， 達平衡后放出的熱量為Q，則Q110.88kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液中，c（H+）=0.2molL-1，c（Al3+）=0.4molL-1，c（SO42-）=0.8molL-1，則c（K+）為（　�。�

A. 0.2molL-1 B. 0.3molL-1 C. 0.4molL-1 D. 0.5molL-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g/cm3)配制成1mol/L的稀鹽酸。現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL。請回答下列問題:

(1)配制稀鹽酸時，應(yīng)選用容量為____mL的容量瓶；

(2)經(jīng)計算需要量取______mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的______。(填字母)

A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL

(3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作:

①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入所選用的容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標線1~2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標線相切。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水幾十毫升，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

⑤配制完后,應(yīng)將容量瓶中的稀鹽酸轉(zhuǎn)移到干燥潔凈的試劑瓶中存放，蓋好塞子并貼上標簽。

上述操作中，正確的順序是(填序號)__________________。

(4)在上述配制過程中，用剛剛用蒸餾水洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是______(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。若定容時，俯視刻度線，則配制的稀鹽酸濃度是_______(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究性學習小組對某硫酸亞鐵晶體（FeSO4xH2O）熱分解研究，該小組同學稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產(chǎn)物進行探究，并通過稱量裝置B質(zhì)量測出x的值。

（1）裝置B中硫酸銅粉末變藍，質(zhì)量增加12.6g，說明產(chǎn)物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中還有 。

（2）實驗中要持續(xù)通入氮氣，否則測出的x會 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

（3）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe2O3。

（4）從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質(zhì)SO3，寫出FeSO4分解的化學方程式 。

（5）裝置D球形干燥管的作用 。

（6）某研究所利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體（FeSO4xH2O）進行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量——分解溫度的關(guān)系圖如圖2，根據(jù)圖2中有關(guān)數(shù)據(jù)，可計算出FeSO4xH2O中的x= 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫、體積為2L的密閉容器中進行反應(yīng)：2A（g） 3B（g）+C（g），若反應(yīng)物在前20s由3mol降為1.8mol，則前20s的平均反應(yīng)速率為（ ）
A.v（B）=0.03 molL﹣1s﹣1
B.v（C）=0.06 molL﹣1s﹣1
C.v（C）=0.03 molL﹣1s﹣1
D.v（B）=0.045 molL﹣1s﹣1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C5H12O，且分子結(jié)構(gòu)中只含有2個甲基和1個羥基的有機物共有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A.3種
B.4種
C.5種
D.6種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁熱反應(yīng)有廣泛的用途，實驗裝置如下圖所示。

（1）鋁熱反應(yīng)是 __________________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其能量變化可用下圖中的 ___________________（填序號）表示。

（2）該鋁熱反應(yīng)的化學方程式是____________________________________。

（3）任寫出鋁熱反應(yīng)在實際生產(chǎn)中的一種用途____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一反應(yīng)：2A+B2C，其中A、B、C均為氣體，下圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b、c三點，如圖所示，則下列描述正確的是（ ）

A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.b點時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
C.T1溫度下a點表示若想達到平衡，可以采取增大壓強的方法
D.c點可表示v（正）＜v（逆）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案