下列各組中兩個(gè)溶液間的反應(yīng),均可用同一離子方程式表示的是 ( )

A.CH3COOH和Na2CO3與CH3COOH和NaHCO3

B.AgNO3和HCl與Ag2SO3和HCl

C.BaCl2和Na2SO4 與Ba(OH)2與H2SO4

D.KOH和CH3COOH與Ba(OH)2與CH3COOH

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016屆安徽省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列溶液中相應(yīng)關(guān)系正確的是( )

A.0.2 mol·L-1CH3COONa溶液和0.1 mol·L-1HCl溶液等體積混合后:

c(CH3COO-)>c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

B.pH=3的鹽酸和NaNO3的混合溶液中:c(Na+)=c(Cl -)

C.0.1 mol·L-1NaHCO3 溶液中: c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

D.含SO42-、NH4+、H+、OH-的溶液中可能存在:c(H+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年寧夏銀川唐徠回民中學(xué)高一上10月化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述正確的是

A.1mol H2O的質(zhì)量為18g/mol

B.CH4的摩爾質(zhì)量為16g

C.3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆甘肅省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

A、B、C、D、E五種短周期元素,其原子序數(shù)逐漸增大。元素A的單質(zhì)是密度最小的氣體,元素B的單質(zhì)存在兩種以上同素異形體,且其中一種是自然界中硬度最大的單質(zhì),元素D的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍。B、C、D、E四種元素均能與A形成電子數(shù)相等的四種分子,且化合物中各原子的個(gè)數(shù)比如下表:

化合物

原子個(gè)數(shù)比

B∶A=1∶3

C∶A=1∶2

D∶A=1∶1

E∶A=1∶1

下列說法正確的是( )

A.元素E在元素周期表中的位置為第二周期第ⅦA族

B.原子半徑:A<B<C<D

C.A、C、E中三種元素或任意兩種元素形成的物質(zhì)中只可能含有共價(jià)鍵

D.A、B、C、D四元素中的三種能形成多種與甲分子電子數(shù)相等的化合物

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆黑龍江省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題

短周期主族元素A,B,C,D,E,F(xiàn)的原子序數(shù)依次增大,它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多,數(shù)目龐大;C,D是空氣中含量最多的兩種元素,D,E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物;F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問題:

(一)(1)D在周期表中的位置是 ,寫出實(shí)驗(yàn)室制備單質(zhì)F的離子方程式 。

(2)化學(xué)組成為BDF2的電子式為: ,A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為 化合物(填 “離子”或“共價(jià)”)。

(3)化合物甲、乙由A,B,D,E中的三種或四種組成,且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為: 。

(4)由C,D,E,F(xiàn)形成的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是 (用元素離子符號(hào)表示)。

(5)元素B和F的非金屬性強(qiáng)弱,B的非金屬性 于F(填“強(qiáng)”或“弱”),并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論 。

(二)以CA3代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)。

(1)CA3燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol•L﹣1的KOH溶液,電池反應(yīng)為:4 CA3+3O2=2C2+6H2O.該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ;每消耗3.4g CA3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

(2)用CA3燃料電池電解CuSO4溶液,如圖所示,A、B均為鉑電極,通電一段時(shí)間后,在A電極上有紅色固體析出,則B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ;此時(shí)向所得溶液中加入8gCuO固體后恰好可使溶液恢復(fù)到電解前的濃度,則電解過程中收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 L。

(3)常溫下,將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1),測得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間(t)的變化如圖2所示,反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。

圖1 圖2

0~t1時(shí),原電池的負(fù)極是Al片,此時(shí),正極的電極反應(yīng)式是 ,溶液中的H+向 極移動(dòng)(填“正”或“負(fù)”),t1時(shí),原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變,其原因是

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年湖南常德石門第一中學(xué)高一上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某同學(xué)用托盤天平稱量鋅粒24.4g(1g以下用游碼),他把鋅粒放在右盤,砝碼放在左盤,當(dāng)天平平衡時(shí),所稱取的鋅粒的實(shí)際質(zhì)量應(yīng)是( )

A.24.4g B.25.5g C.23.6g D.24g

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆黑龍江省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列排列順序正確的是( )

①熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2S ②原子半徑:Na>Mg>O ③沸點(diǎn):H2Se>H2S>H2O

④結(jié)合H+能力:OH->CH3COO->I-

A.①③ B.②③ C.①④ D.②④

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆吉林省高三上第三次模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列制備和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置合理的是( )

A.裝置①:用氯化銨和氫氧化鈣制NH3

B.裝置②:用銅和稀硝酸制NO

C.裝置③:用鋅粒和稀硫酸制H2

D.裝置④:用雙氧水和二氧化錳制O2

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆內(nèi)蒙古赤峰二中高三上學(xué)期12月月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

二甲醚(CH3OCH3)是一種重要的清潔燃料氣,其儲(chǔ)運(yùn)、燃燒安全性、理論燃燒溫度等性能指標(biāo)均優(yōu)于液化石油氣,也可用作燃燒電池,具有很好的發(fā)展前景。

(1)已知H2、CO和CH3OCH3的燃燒熱(ΔH)分別為-285.5kJ/mol、-283kJ/mol和-1460.0 kJ/mol,則工業(yè)上利用水煤氣成分按1:1合成二甲醚的熱化學(xué)方程式為:____________。

(2)工業(yè)上采用電浮遠(yuǎn)凝聚法處理污水時(shí),保持污水的pH在5.0,通過電解生成Fe(OH)3膠體,吸附不溶性雜質(zhì),同時(shí)利用陰極產(chǎn)生的H2,將懸浮物帶到水面,利于除去。實(shí)驗(yàn)室以二甲醚燃料電池模擬該方法設(shè)計(jì)的裝置如下圖所示:

①乙裝置以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),稀土金屬材料為電極。寫出該燃料電池的正極電極反應(yīng)式 __________________;下列物質(zhì)可用做電池熔融碳酸鹽的是 ______。

A.MgCO3 B.Na2CO3 C.NaHCO3 D.(NH4)2CO3

②寫出甲裝置中陽極產(chǎn)物離子生成Fe(OH)3沉淀的離子方程式____________________

③已知常溫下Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,電解一段時(shí)間后,甲裝置中c(Fe3+)= ___________。

④已知:H2S的電離平衡常數(shù):K1=9.1×10-8、K2=1.1×10-12;H2CO3的電離平衡常數(shù):K1=4.31×10-7、K2=5.61×10-11。測得電極上轉(zhuǎn)移電子為0.24mol時(shí),將乙裝置中生成的CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中,下列選項(xiàng)正確的是______

A.發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:CO2+S2-+H2O=CO32-+H2S

B.發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:CO2+S2-+H2O=HCO3-+HS-

C.c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)

D.c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+2c(S2-)+c(OH-)

E.c(Na+)>c(HCO3-)>c(HS-)>c(OH-)

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