下列說法正確的是

A.石墨比金剛石穩(wěn)定,故石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應可以自發(fā)進行

B.吸熱反應能自發(fā)進行的原因是從外界獲得了能量

C.SiO2常溫下可以與NaOH溶液和HF溶液反應,說明其具有兩性

D.反應A(g)+B(g)=2C(s)可以自發(fā)進行,則其必為放熱反應


【答案】D

【解析】

試題分析:A.根據(jù)△G=△H-T△S可知,石墨比金剛石穩(wěn)定,但石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應不能自發(fā)進行,A錯誤;B.根據(jù)△G=△H-T△S可知,吸熱反應能自發(fā)進行的原因不一定是從外界獲得了能量,B錯誤;C.既能與酸反應生成鹽和水,又能和堿反應生成鹽和水的氧化物是兩性氧化物。SiO2常溫下可以與NaOH溶液和HF溶液反應,但二氧化硅不具有兩性,C錯誤;D.根據(jù)△G=△H-T△S可知,反應A(g)+B(g)=2C(s)可以自發(fā)進行,由于△S<0,則其必為放熱反應,D正確,答案選D。

考點:考查反應自發(fā)性、二氧化硅性質(zhì)判斷


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:


某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,該元素( 。

 

A.

在自然界中只以化合態(tài)的形式存在

B.

單質(zhì)常用作半導體材料和光導纖維

 

C.

最高價氧化物不與酸反應

D.

氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定

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科目:高中化學 來源: 題型:


利用如圖所示裝置進行下列實驗,能得出相應實驗結(jié)論的是(  )

選項

實驗結(jié)論

A

濃鹽酸

MnO2

NaOH

制氯氣并吸收尾氣

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

Na2SO3

Ba(NO32溶液

SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀

D

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性:硝酸>碳酸>硅酸

 

A.

A

B.

B

C.

C

D.

D

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科目:高中化學 來源: 題型:


某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、Fel2,若先向該溶液中通入一定量的氯氣,再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色,則下列敘述正確的是

①原溶液中的Br一定被氧化

②通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化

③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+

④若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液,靜置、分液,向上層溶液中加入足量的AgN03溶液,只產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中的I、Fe2+、Br均被完全氧化

A.①②③    B.②③④     C.①③④     D.①②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列日常生活中的現(xiàn)象與氧化還原反應無關(guān)的是

A.銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]            B.用石膏點豆腐

C.不良商販用硫黃熏蒸法制作“白豆芽”       D.自來水廠用氯氣對水進行消毒

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科目:高中化學 來源: 題型:


I.鋁是地殼中含量最高的金屬元素,其單質(zhì)及其合金在生產(chǎn)生活中的應用十分廣泛。

(1)金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料,與冰晶石(Na3A1F6)在熔融狀態(tài)下進行電解,其陰極電極反應式為               ,其電極均由石墨材料做成,則電解時不斷消耗的電極是           (填“陰極”或“陽極”),冰晶石的作用為                                          

(2)鋁電池性能優(yōu)越,A1-Ag2O電池可用作水下動力電源,化學反應為2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAlO2+6Ag+H2O,則負極的電極反應式為           ,正極附近溶液的pH       (填“變大”“不變”或“變小”)。

已知:①2Al(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(s)  △H1=-1390 .8kJ/mol

②4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)  △H2=-3339.6kJ/mol

③2C(s)+O2(g)=2CO(g)  △H3=-221.0kJ/mol

Al2O3(s)+ 3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(s)+3CO(g)的△H=               。

Ⅱ.氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

(1)下圖是在一定溫度和壓強下N2和H2反應生成1 mol NH3過程中的能量變化示意圖,

請寫出合成氨的熱化學反應方程式:        (ΔH的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示)。

(2)工業(yè)合成氨的反應為  在一定溫度下,

將一定量的N2和H2通入到體積為1 L的密閉容器中,反應達到平衡后,改變下列條件,能使平衡向正反應方向移動且平衡常數(shù)不變的是               

A.增大壓強       B.增大反應物的濃度       C.使用催化劑       D.降低溫度

Ⅲ.鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用。請回答下列問題。

(1)黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,有3 m01FeS2參加反應,轉(zhuǎn)移             mol電子。

(2)氯化鐵溶液稱為化學試劑中的“多面手”,寫出SO2通入氯化鐵溶液中反應的離子方程式:       。

Ⅳ.錳及其化合物應用越來越廣泛,MnO2是一種重要的無機功能材料,制備Mn02的方法之一是以石墨為電極,電解酸化的MnSO4溶液,陽極的電極反應式為                 ,F(xiàn)以鉛蓄電池為電源電解酸化的MnS04溶液,如圖所示

鉛蓄電池的總反應方程式為                 ,當蓄電池中有4 mol H+被消耗時,則電路中通過的電子的物質(zhì)的量為           ,MnO2的理論產(chǎn)量為      g。

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科目:高中化學 來源: 題型:


氣體分子中的極性鍵在紅外線的照射下,易像彈簧一樣做伸縮和彎曲運動,從而產(chǎn)生熱量而造成溫室效應。下列不屬于造成溫室效應氣體的是

A.CO2            B.N2O             C.CH4            D.N2

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科目:高中化學 來源: 題型:


水是生命之源,它與我們的生活密切相關(guān)。在化學實驗和科學研究中,水也是一種常用的試劑。

(1)水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為_____                     _____;

(2)寫出與H2O分子互為等電子體的微粒__                ________(填2種)。

(3)水分子在特定條件下容易得到一個H,形成水合氫離子(H3O)。下列對上述過程的描述不合理的是_          ____

    A.氧原子的雜化類型發(fā)生了改變           B.微粒的形狀發(fā)生了改變

    C.微粒的化學性質(zhì)發(fā)生了改變             D.微粒中的鍵角發(fā)生了改變

(4)下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是__     ___(請用相應的編號填寫)

 


(5)在冰晶體中,每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵(如圖所示),已知冰的升華熱是51 kJ/mol,除氫鍵外,水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol),則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是_________kJ/mol;

(6)將白色的無水CuSO4溶解于水中,溶液呈藍色,是因為生成了一種呈藍色的配合離子。請寫出生成此配合離子的離子方程式:

                                                            。

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列說法正確的是
 A.0.5molO3,與11.2 LO2所含的分子數(shù)一定相等  

B. 25℃與60℃時,水的pH相等
 C.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n ( Na0H)相等
 D.2SO2(g)+O2(g) = 2SO3 (g)和4SO2(g)+wO2(g) = 4SO3 (g)的△H相等

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