7．某小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．鹽橋中的電解質(zhì)不可以用KCl
B．導(dǎo)線中通過(guò)0.5 mol e-后，向CuSO4溶液中加入12.4g CuCO3，該溶液可恢復(fù)原組成
C．閉合K，Pt電極上發(fā)生的反應(yīng)為：4OH--4e-=O2↑+2H2O
D．閉合K，整個(gè)電路中電流的流向?yàn)椋篈g電極→Pt電極→石墨電極→Fe電極→Ag電極

分析 閉合K時(shí)，根據(jù)裝置可以判斷含有鹽橋的為原電池裝置，其中鐵比銀活潑為負(fù)極，銀為正極，盛有硫酸銅溶液的裝置為電解裝置，與鐵相連的石墨為陰極，陰極上銅離子得電子生成Cu，與銀相連的Pt為陽(yáng)極，陽(yáng)極上氫氧根離子失電子生成氧氣，以此解答該題．

解答 解：A．由于KCl能和AgNO3產(chǎn)生沉淀，因此鹽橋中的電解質(zhì)不能用KCl，故A正確；
B．CuSO4溶液中n（Cu2+）=0.1mol，完全消耗時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2mol，導(dǎo)線中流過(guò)0.5mol e-說(shuō)明水也參與了電解，電解CuSO4的總反應(yīng)2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+，溶液中減少的是2Cu和O2（相當(dāng)于2CuO），需要補(bǔ)充0.1molCuO，電解水的總反應(yīng)2H2O=2H2↑+O2↑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3mol，因此消耗0.15mol的H2O，所以只加CuCO3，CuSO4溶液不可恢復(fù)原組成，故B錯(cuò)誤；
C．與銀相連的Pt為陽(yáng)極，陽(yáng)極上氫氧根離子失電子生成氧氣，其電極方程式為：4OH--4e-═O2↑+2H2O，故C正確；
D．閉合K，電流從正極流向陽(yáng)極，從陰極流向負(fù)極，即電路中電流的流向?yàn)椋篈g電極→Pt電極→石墨電極→Fe電極→Ag電極，故D正確
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池、電解池的工作原理，題目難度中等，注意電極的判斷和電極方程式的書(shū)寫(xiě)，把握原電池、電解池的工作原理，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識(shí)的把握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)中符合H++OH-=H2O離子反應(yīng)的是（　　）
A．濃硝酸與氫氧化鋇溶液B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液
C．稀硫酸與稀氨水D．鹽酸與氫氧化鐵膠體反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．（1）物質(zhì)的量相等的H2O、D2O、T2O的質(zhì)量比為9：10：11；所含質(zhì)子數(shù)之比為1：1：1；中子數(shù)之比為4：5：6；與足量鈉反應(yīng)放出氣體的體積比為1：1；1（同溫同壓）；氣體的質(zhì)量比為1：2：3．
（2）等質(zhì)量的H2O、D2O、T2O的物質(zhì)的量之比為110：99：90，與足量鈉反應(yīng)放出氣體的體積比為110：99：90．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．5種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽(yáng)離子組成，它們均易溶于水．
陽(yáng)離子
Na+、Al 3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+

陰離子		OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO4-
分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：
①C，E溶液顯堿性，A，B，D溶液呈酸性，0.1mol/L的E溶液PH＜13；
②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生大量氣體；
③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)量C溶液與D溶液混合后無(wú)現(xiàn)象；
④將38.4g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加1.6mol•L-1稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)．
（1）據(jù)此推斷C、D的化學(xué)式為：CBa（OH）2；DAl（NO3）3．
（2）寫(xiě)出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（3）步驟④中若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是500mL．
（4）不能確定的溶液為B和A（填字母編號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極，通電電解一段時(shí)間．假設(shè)在電解過(guò)程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變
B．當(dāng)b極增重3.2 g時(shí)，d極產(chǎn)生的氣體為0.56 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
C．當(dāng)電解一段時(shí)間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
D．甲燒杯中a電極反應(yīng)式為：4OH--4e-═O2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．檢驗(yàn)溶液中的離子或物質(zhì)，所用方法正確的是（　　）
A．加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，證明一定有Cl-存在
B．加入BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，證明一定有SO42-
C．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
D．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在甲、乙、丙三種溶液中各含一種鹵素離子，往甲中加淀粉和氯水，則溶液變藍(lán)色，再往丙中加淀粉和氯水，無(wú)明顯現(xiàn)象．則甲、乙、丙依次含有（　�。�
A．Br-、I-、Cl-B．I-、Cl-、Br-C．I-、Br-、Cl-D．Br-、Cl-、I-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成．取適量該溶液依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①向其中加入過(guò)量鹽酸，有氣體生成，并得到無(wú)色透明溶液；
②向①所得的濾液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾；
③向②所得的濾液中加入過(guò)量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+；
（2）寫(xiě)出步驟②中產(chǎn)生白色沉淀的離子反應(yīng)方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓
（3）原溶液中可能存在的離子是Cl-．為了檢驗(yàn)該離子是否存在，應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)為（寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程）：取少量原溶液加入過(guò)量的Ba（NO3）2待沉淀完全后，向上層清液中滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則含Cl-，否則不含Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．已知某溶液中可能含有H+，Ba2+，Mg2+，Ag+，OH-，SO42-，CO32-中的某幾種，現(xiàn)用該溶液做以下實(shí)驗(yàn)：①取此溶液少許，滴在石蕊試紙上，試紙顯紅色；②然后加入足量鹽酸，觀察不到明顯現(xiàn)象；③另取少許此溶液，加入足量氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成．由此推斷：
（1）該溶液中肯定含有的離子H+、Mg2+、SO42-，肯定沒(méi)有的離子Ba2+、Ag+、OH-、CO32-．
（2）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．

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