Question

已知電離平衡常數(shù)：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，氧化性：HClO＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂．下列有關離子反應或離子方程式的敘述中，正確的是（　�。�

• A、向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CO₃^2-
• B、向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色
• C、能使pH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e³⁺、Cl^-、Ba²⁺、Br^-能大量共存
• D、向FeI₂溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,氧化性、還原性強弱的比較

專題：基本概念與基本理論

分析：A．酸性HClO＞HCO₃^-，則二氧化碳和次氯酸鈉反應生成碳酸氫鈉和次氯酸；
B．溴和亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應；
C．能使pH試紙顯深紅色的溶液中，說明溶液呈強酸性，弱酸根離子、還原性離子不存在；
D．氧化性：Fe³⁺＞I₂，則碘離子先被氧化．

解答： 解：A．酸性HClO＞HCO₃^-，則二氧化碳和次氯酸鈉反應生成碳酸氫鈉和次氯酸，離子方程式為ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-，故A錯誤；
B．溴和亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-，故B錯誤；
C．能使pH試紙顯深紅色的溶液中，說明溶液呈強酸性，弱酸根離子、還原性離子不存在，這幾種離子之間不反應，所以能共存，故C正確；
D．氧化性：Fe³⁺＞I₂，則碘離子先被氧化，離子方程式為2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，故D錯誤；
故選C．

點評：本題以氧化還原反應為載體考查了離子方程式的書寫，明確酸性強弱、離子反應先后順序是解本題關鍵，根據(jù)物質之間的反應來分析解答，題目難度不大，易錯選項是D．