Question

(1)某化工廠排出的廢水中含有Cl₂和H₂SO₄，為了除去此廢水中的游離氯，并使廢水變?yōu)橹行�，供使用的試劑有Na₂CO₃溶液和Na₂SO₃溶液。試完成下列問題：

    ①應(yīng)先向廢水中加入________溶液，離子方程式為________________________。

    ②然后向廢水中加入________溶液，離子方程式為________________________。

(2)有一瓶無色氣體，可能含有H₂S、CO₂、HBr、HCl、SO₂中的一種或幾種。將氣體通入適量氯水中，得到無色透明溶液，繼續(xù)向該溶液中加入少量的BaCl₂溶液和鹽酸，則產(chǎn)生白色沉淀。原氣體中肯定含有______，肯定不含有______，可能含有______。

Answer 1

(1)①加入Na₂SO₃   Cl₂++H₂O2H⁺++2Cl^-

    ②加入Na₂CO₃   +2H⁺CO₂↑+H₂O

(2)SO₂   H₂S、HBr   HCl、CO₂

解析：(1)依題意，用Na₂SO₃除去Cl₂,用Na₂CO₃中和H₂SO₄。若先加Na₂CO₃,則Na₂CO₃與H₂SO₄、Cl₂均反應(yīng)。

(2)由“將氣體通入氯水中，得到無色透明溶液”知：氣體中無H₂S、HBr，因H₂S+Cl₂S↓+2HCl，使溶液變渾濁，2HBr+Cl₂2HCl+Br₂使溶液顯黃色。由“加少量BaCl₂和鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀”知氣體中有SO₂，因為SO₂+Cl₂+2H₂OH₂SO₄+2HCl，+Ba²⁺BaSO₄↓,HCl、CO₂不能確定。