Question

5．下列事實(shí)與氫鍵無(wú)關(guān)的是（　�。�

• A． 液態(tài)氟化氫中有三聚氟化氫（HF）₃分子存在
• B． 冰的密度比液態(tài)水的密度小
• C． H₂O的分解溫度比H₂S高
• D． 乙醇能與水以任意比混溶而甲醚（CH₃-O-CH₃）難溶于水

Answer 1

分析 F、O、N的電負(fù)性較強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物分子之間能形成氫鍵，氫鍵的存在，影響到物質(zhì)的某些性質(zhì)，如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度、粘度、密度等，以此解答．

解答 解：A．因?yàn)镠F的極性非常強(qiáng)，而且F原子的半徑很小，因此在HF中會(huì)產(chǎn)生分子間氫鍵，通過(guò)氫鍵使得HF相互締合成三聚氟化氫（HF）₃分子，故A不選；
B．冰中的氫鍵比液態(tài)水中的強(qiáng)，使得水分子排列得很規(guī)則，造成體積膨脹，密度變小，故B不選；
C．物質(zhì)的穩(wěn)定性取決于鍵能的大小，而與氫鍵無(wú)關(guān)，故C選；
D．乙醇可以和水形成氫鍵，故乙醇能與水以任意比混溶；而甲醚（CH₃-O-CH₃）與水結(jié)構(gòu)不相似，也不能形成氫鍵，故難溶于水，故D不選．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氫鍵的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大，要注意氫鍵是一種分子間的相互作用，比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng)，把握氫鍵與分子間作用力、共價(jià)鍵的區(qū)別．