Question

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]又名摩爾鹽，是淺綠色晶體，易溶于水，是分析化學中的重要試劑。某化學興趣小組對摩爾鹽的一些性質(zhì)進行探究�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在試管中加入少量摩爾鹽晶體，加水溶解，測得水溶液呈酸性。由此可知________。

（2）摩爾鹽在500℃時隔絕空氣加熱完全分解，氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO2、SO3、H2O等。興趣小組利用下圖裝置證明摩爾鹽分解的氣體產(chǎn)物中有SO2和SO3。

①a的名稱是________。裝置B的作用________。

②裝置連接順序為A→____→____→____→____（填字母序號）。

③能證明分解產(chǎn)物中有SO2的實驗現(xiàn)象是________，反應的離子方程式是________。

④若裝置連接順序不變，能否將裝置E中溶液換為BaCl2溶液？理由是________。

（3）為判斷摩爾鹽是否變質(zhì)，可以測定樣品中Fe2+的含量。取w g樣品溶于水，配制成250 mL溶液。每次取25.00 mL溶液，用c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，滴定三次，平均消耗KMnO4溶液體積 v mL。

①滴定時，用________（填“酸式”或“堿式”）滴定管盛裝KMnO4溶液。

②樣品中Fe2+的質(zhì)量分數(shù)為________（用含w、c、v的式子表示）。

Answer 1

【答案】 NH4+和 Fe2+水解使溶液成酸性 硬質(zhì)玻璃管 防液體倒吸入硬質(zhì)玻璃管中 BEDC D 中出現(xiàn)白色沉淀 SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+ 不能，在有 NH3存在下， SO2會與 BaCl2溶液反應生成 BaSO3沉淀， 干擾 SO3的檢驗 酸式

【解析】（1）在試管中加入少量摩爾鹽晶體，加水溶解，測得水溶液呈酸性。由此可知NH4+和 Fe2+水解使溶液成酸性；（2）①a的名稱是硬質(zhì)玻璃管。裝置B為安全瓶，其作用防液體倒吸入硬質(zhì)玻璃管中；②分解得到的氣體進入B后再通入裝置E以檢驗三氧化硫，再進入D以檢驗二氧化硫，最后尾氣利用足量氫氧化鈉溶液吸收，裝置連接順序為A→B→E→D→C；③能證明分解產(chǎn)物中有SO2的實驗現(xiàn)象是D 中出現(xiàn)白色沉淀，反應的離子方程式是SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+；④若裝置連接順序不變，不能將裝置E中溶液換為BaCl2溶液，因為在有 NH3存在下，SO2會與BaCl2溶液反應生成 BaSO3沉淀，干擾SO3的檢驗；（3）①KMnO4溶液具有強氧化性會腐蝕堿式滴定管的橡膠管不能裝在堿式滴定管中，滴定時，用酸式滴定管盛裝KMnO4溶液；②根據(jù)反應5Fe2++ MnO4-+8H+= 5Fe3++Mn2++4H2O可知，樣品中Fe2+的質(zhì)量分數(shù)為。