1．（雙選）關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是（　　）
A．化合物電離時，生成的陽離子是氫離子的是酸
B．化合物電離時，生成的陰離子是氫氧根離子的是堿
C．化合物電離時，生成金屬陽離子和酸根離子的是鹽
D．NH4Cl是鹽

分析 電離出的陽離子全部是氫離子的純凈物為酸；
電離出的陰離子全部是氫氧根離子的純凈物為堿；
由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子或非金屬離子形成的化合物為鹽．

解答 解：A、化合物電離時生成的陽離子有氫離子的不一定是酸，如NaHSO4，故A錯誤；
B、化合物電離時生成的陰離子有氫氧根離子的不一定是堿，如堿式鹽，故B錯誤；
C、化合物電離時生成金屬陽離子或銨根離子和酸根離子的為鹽，如：NaCl、NH4Cl，故C正確；
D、由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子形成的化合物為鹽，氯化銨能電離出銨根離子，所以為鹽，故D正確；
故選：CD．

點(diǎn)評 本題考查了酸堿鹽的判斷，根據(jù)概念來分析解答即可，注意銨鹽都屬于鹽，解題時往往漏掉“全部”二字而導(dǎo)致錯誤，為易錯點(diǎn)，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B元素的原子半徑在其所在主族中最小，且B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族．
（1）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）E元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2SO4．
（3）元素CDE的原子半徑大小關(guān)系是Na＞S＞O（用元素符號表示）
（4）AC兩種元素形成的原子個數(shù)之比為1：1的化合物的電子式為．
（5）B的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為NH3+H+=NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．（1）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬制備純堿．0.600mol NH3和35.100g食鹽混合，得到氨鹽水總質(zhì)量為105.300g．向該溶液通入CO2至反應(yīng)完全，過濾，得到濾液88.200g，則NaHCO3的產(chǎn)率為86.3%．（保留三位小數(shù)）
（2）一定條件下，85.5g銣與氧氣和臭氧的混合氣體22.4L（已折算為標(biāo)況，且該混合氣體對相同狀況下氫氣的相對密度為20.8）恰好完全反應(yīng)，得到兩種離子化合物A和B的固體混合物．A和B中，陰陽離子個數(shù)比均為1：1且均存在兩種微粒間作用力，A的含氧量為0.3596．則化合物A的化學(xué)式為RbO3．
將上述固體混合物加熱，A可分解生成B和氧氣．加熱一段時間后，固體混合物中兩種陰離子的物質(zhì)的量相等，則分解產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)況下的體積為1.12L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．將4 g NaOH溶解于水配成1L溶液，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．1 mol/LB．0.1 mol/LC．0.01 mol/LD．10 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．我國缺碘病區(qū)甚廣，防治缺碘病的主要措施是食鹽中加碘．1996年我國政府以國家標(biāo)準(zhǔn)的方式規(guī)定食鹽的碘添加劑是KIO3．
（1）可用鹽酸酸化的KI淀粉混合物檢驗(yàn)食鹽是否為加碘鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為KIO3 +5KI+6HCl=6KCl+3H2O+3I2．
（2）可用電化學(xué)方法制備KIO3．原理是：以石墨為陽極，不銹鋼為陰極，以KI溶液（加入少量）為電解質(zhì)溶液，在一定電流強(qiáng)度和溫度下進(jìn)行電解，其電解總反應(yīng)方程式為KI+3H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$KIO3+3H2↑．試寫出兩極反應(yīng)式：陽極I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O；陰極6H++6e-=3H2↑．
（3）如果在容積為10L的離子交換膜電解槽中，1min時陰極可產(chǎn)生11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2，這時溶液的pH是（設(shè)體積維持不變）13．
（4）Cl2常用于自來水的消毒殺菌，現(xiàn)有一種新型消毒劑ClO2，若它們在殺菌過程中的還原產(chǎn)物均為Cl-，消毒等量的自來水，所需Cl2和ClO2的物質(zhì)的量之比為5：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是：C+2H2SO4（濃）=CO2↑+2SO2↑+2H2O
（2）試用如圖所示各裝置設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)，來驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物．這些裝置的連接順序是（按產(chǎn)物氣流從左至右的方向，填寫裝置的編號）：④→②→①→③．
（3）實(shí)驗(yàn)時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色．A瓶溶液的作用是驗(yàn)證產(chǎn)物氣流中是否有SO2，B瓶溶液的作用是將SO2全部氧化吸收，可用過氧化氫代替，C瓶溶液的作用是確定產(chǎn)物中SO2已被B瓶溶液全部氧化．
（4）裝置②中所加的固體藥品是無水硫酸銅，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是水蒸氣，確定裝置②在整套裝置中位置的理由是若在①、③后則無法檢驗(yàn)水是否是生成物．
（5）裝置③中所盛溶液是澄清石灰水，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是二氧化碳．
（6）如果按照①②③的順序連接，可以檢出的物質(zhì)是CO2、SO2，不能檢出的是H2O；
如果按照②③①的順序連接，可以檢出的物質(zhì)是H2O，不能檢出的是CO2、SO2；
如果按照①③②的順序連接，可以檢出的物質(zhì)是SO2、CO2，不能檢出的是H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．硫通常是一種淡黃色晶體．有橙色、無色、紅棕色三種顏色的硫蒸氣，它們都是硫的單質(zhì)，但每個分子中硫原子的個數(shù)不同，可用Sx表示．對蒸氣的測定結(jié)果是：
（1）橙色蒸氣密度折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下是11.42g•L-1，則它的化學(xué)式是S8．
（2）無色蒸氣對氫氣的相對密度是64，則它的化學(xué)式是S4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．將少量的金屬鈉投入到過量的AlCl3溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是（　�。�
A．只有氣體產(chǎn)生B．生成白色沉淀
C．生成無色透明溶液D．產(chǎn)生氣體和白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將某合金（僅含銅、鐵）全部投入50mL b mol•L-1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)（假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物），下列說法正確的是（　　）
A．若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解
B．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3+
C．若硝酸有剩余，溶液中可能含有Fe2+
D．若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則b=0.3

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