Question

（12分）A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C、F分別是同一主族元素，A、F兩種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩種元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍。又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。請回答：根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)和有關(guān)性質(zhì)可知，A、B、C、D、E、F分別是H、C、O、Na、Al、S。
（1）F元素在周期表中的位置為            ，B的最高價氧化物電子式為        ，E元素的價層電子排布式為        。
（2）用B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成化合物的溶液中構(gòu)成電池，則電池負(fù)極反應(yīng)式為                             。
（3）科學(xué)研究證明：化學(xué)反應(yīng)熱只與始終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)。單質(zhì)B的燃燒熱為a kJ/mol。由B、C二種元素組成的化合物BC 14g完全燃燒放出熱量b kJ，寫出單質(zhì)B和單質(zhì)C反應(yīng)生成BC的熱化學(xué)方程式                                                    ；
（4）1 mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物反應(yīng)生成兩種鹽和水，完全反應(yīng)后消耗后者的物質(zhì)的量為          。

Answer 1

（1）第三周期第ⅥA族       3s²3p¹  
（2）2A+8OH^--6e^-=2AlO₂^-+4H₂O
（3）C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)   H=-(a-2b)kJ/mol     （4）8mol

根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)和有關(guān)性質(zhì)可知，A、B、C、D、E、F分別是H、C、O、Na、Al、S。
（1）S位于第三周期第ⅥA族；CO₂中含有極性鍵，電子式為；根據(jù)構(gòu)造原理可知，Al元素的價層電子排布式為 3s²3p¹。
（2）鋁能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以負(fù)極是鋁，方程式為2A+8OH^--6e^-=2AlO₂^-+4H₂O。
（3）碳的燃燒熱為a kJ/mol，則①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)    H=－akJ/mol；14gCO完全燃燒放出熱量b kJ，所以有②CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)    H=－2bkJ/mol。則根據(jù)蓋斯定律可知①－②即得到C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)   H=－(a－2b)kJ/mol。
（4）Al₂S₃和氫氧化鈉反應(yīng)的反應(yīng)式為Al₂S₃＋8NaOH=2NaAlO₂＋3Na₂S＋4H₂O，所以消耗氫氧化鈉是8mol。