2．有以下物質(zhì)：CH3COOH、NaOH、NH3•H2O、CH3COONa、NaCl，其中屬于弱電解質(zhì)的是CH3COOH、NH3•H2O．

分析 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔飳儆陔娊赓|(zhì)，電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，在水溶液中完全電離的電解質(zhì)為強電解質(zhì)，弱電解質(zhì)主要包括弱酸、弱堿、水等，據(jù)此進行判斷．

解答 解：CH3COOH是弱酸，屬于弱電解質(zhì)；NaOH是強堿，屬于強電解質(zhì)；NH3•H2O是弱堿，屬于弱電解質(zhì)；CH3COONa是鹽，屬于強電解質(zhì)；NaCl是鹽，屬于強電解質(zhì)；由分析可知，屬于弱電解質(zhì)的是：CH3COOH、NH3•H2O．
故答案為：CH3COOH、NH3•H2O．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的概念及判斷，難度不大，注意“電解質(zhì)是化合物，單質(zhì)和混合物不是電解質(zhì)，強電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離”．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（Ⅰ）下列裝置能組成原電池的是②④ （填序號）

（Ⅱ）如圖④所示，若是原電池，請回答下列問題（若不是，則不用回答）．
（1）正極材料是Ag；
（2）負極的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+；
（3）電池工作時總反應(yīng)的離子方程式是Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；
（4）導(dǎo)線中電子的流向負極到正極（或銅到銀）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．有下列各組微粒：
①12C和14C           ②O2和O3           ③H、D、T          ④金剛石和石墨
⑤乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）        ⑥正丁烷和異丁烷
用序號填空：
（1）互為同位素的是①③；    
（2）互為同素異形體的是②④；
（3）互為同分異構(gòu)體的是⑤⑥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．金屬鈉是銀白 色的金屬，很容易與空氣中的氧氣、水 等反應(yīng)，因此實驗室通常把金屬鈉放在煤油 中保存．
鈉與滴有酚酞的水反應(yīng)時可觀察到的實驗現(xiàn)象有abcd（填字母）．
a．鈉浮在水面上   b．鈉熔成小球   c．鈉四處游動   d．溶液變?yōu)榧t色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．若要量取42.50ml鹽酸溶液，應(yīng)選用的量具是（　�。�
A．50ml堿式滴定管B．50ml容量瓶C．50ml酸式滴定管D．50ml量筒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．某有機物在氧氣中充分燃燒，消耗的氧氣與生成二氧化碳及水蒸氣的物質(zhì)的量之比為3：2：3，則下列說法中正確的是（　�。�
A．該有機物中一定含有氧元素
B．該有機物分子中碳氫原子數(shù)之比為1：3
C．該有機物中一定不含有氧元素
D．該有機物分子式為C2H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．工業(yè)上由氯氣與消石灰反應(yīng)制備漂粉精，其化學(xué)式可以用xCa（ClO）2•yCaCl2•zCa（OH）2（x、y、z為簡單整數(shù)）來表示．某興趣小組同學(xué)對漂粉精進行定性、定量探究如下：
（1）證明漂粉精中含有CaCl2
①向漂粉精固體中滴加足量濃硫酸，觀察到黃綠色氣體生成．寫出生成黃綠色氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式：Ca（C1O）2+CaCl2+4H2SO4（濃）=2Ca（HSO4）2+2C12↑+2H2O（或Ca（C1O）2+CaCl2+2H2SO4（濃）=2CaSO4+2C12↑+2H2O）．
②將生成的黃綠色氣體緩緩?fù)ㄟ^足量堿石灰，堿石灰增重，并收集到無色氣體．推測生成氣體中除Cl2，還含有HCl、O2（填化學(xué)式）
（2）證明漂粉精中含有Ca（OH）2[已知電離常數(shù)：K1（H2CO3）＞K（HClO）＞K2（H2CO3）]
①將少量漂粉精溶于水后，測定其pH值為12.3．采用的測定方法可能是c（填序號）．
a．使用廣泛pH試紙                   b．使用精密pH試紙
c．使用pH計                         d．以酚酞為指示劑進行酸堿中和滴定
②下列探究步驟的設(shè)計中，對證明該結(jié)論無意義的是a（填序號）．
a．向漂粉精溶液中通入適量CO2，測定溶液的pH值變化
b．向漂粉精溶液中加入適量碳酸氫鈉固體，測定溶液pH值變化
c．向漂粉精溶液中加入適量亞硫酸鈉固體，測定溶液pH值變化
（3）測定漂粉精中有效成分的含量
實驗原理：ClO-+2I-+2H+→Cl-+I2+H2O；I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
實驗步驟：
i．稱取6.192g漂粉精固體，溶解，配成200mL溶液；
ii．量取該溶液5.00mL于錐形瓶，加入過量KI溶液、酸化，并加入指示劑；
iii．用0.100mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，記錄始末讀數(shù)；
iv．重復(fù)ii、iii操作，記錄始末讀數(shù)．
①該實驗中要使用的定量儀器有滴定管、250mL容量瓶（寫名稱）．
②步驟ii中加入的指示劑為淀粉（寫名稱），當(dāng)觀察到溶液由藍色變?yōu)闊o色，
且半分鐘內(nèi)不變化時，達到滴定終點．
③實驗數(shù)據(jù)如下：
實驗編號1234
消耗Na2S2O3體積/mL26.9026.5527.0026.95
若理論上滴定時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液27.00mL，則相對誤差為-0.185%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，10mL濃度均為0.1mol/L的HX和HY兩種一元酸溶液加水稀釋過程中溶液的pH隨溶液體積變化曲線如圖所示．則下列說法正確的是（　�。�
A．HX的電離常數(shù)K（HX）大于HY的電離常數(shù)K（HY）
B．a點水的電離程度大于b點水的電離程度
C．a、b兩點對應(yīng)的兩種酸等體積混合后溶液的pH大于混合前溶液的pH
D．濃度均為0.1mol/L的NaX和NaY組成的混合溶液中c（Na+）＞c（Y-）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定．
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒，仍存在的缺陷是大小燒杯間未用碎紙條填滿，大小燒杯杯口未平．
（2）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱為△H1，則△H1與△H的關(guān)系為：△H1＞△H（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）寫出該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ/mol）：NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=l/2Na2SO4（aq）+H2O（aq）AH=-57.3kJ•mol-1．
（4）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，裝置已做改進．實驗數(shù)據(jù)如表．
 起始溫度/℃終止溫度/℃溫度差/℃
H2SO4NaOH平均值
125.525.025.2528.53.25
224.524.224.3527.63.25
325.024.524.7526.51.75
又已知0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-43.5kJ．mol-1（取小數(shù)點后一位）．
（5）上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把H2SO4溶液倒入盛有NaOH溶液的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后未清洗直接測定H2SO4溶液的溫度
e．實驗當(dāng)天氣溫較高．

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同步練習(xí)冊答案