
鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機(jī)等航天航空材料,被譽(yù)為“未來(lái)世界的金屬”.試回答下列問(wèn)題:
(1)鈦有
Ti和
Ti兩種原子,它們互稱為
,鈦基態(tài)原子的電子排布式為
;
(2)偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用.偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示,它的化學(xué)式是
;
(3)納米TiO
2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑,納米TiO
2催化的一個(gè)實(shí)例如下:

化合物甲的分子中采取sp
2雜化的碳原子個(gè)數(shù)為
,化合物乙中采取sp
3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="ewt8mfz" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
.
(4)現(xiàn)有含Ti
3+的配合物,化學(xué)式為[TiCl(H
2O)
5]Cl
2?H
2O.配離子[TiCl(H
2O)
5]
2+中含有的化學(xué)鍵類型是
,該配合物的配體是
.
考點(diǎn):晶胞的計(jì)算,配合物的成鍵情況,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷
專題:化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析:(1)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的相同元素不同原子互為同位素;根據(jù)其價(jià)電子數(shù)及能層數(shù)確定在元素周期表中的位置,Ti元素核外有22個(gè)電子,根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式;
(2)利用均攤法確定其化學(xué)式;
(3)采取sp2雜化的碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷;采取sp3雜化的原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4,同一周期元素中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì),但第VA族元素大于相鄰元素;
(4)根據(jù)配合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)來(lái)分析其中的化學(xué)鍵以及配體情況.
解答:
解:(1)(1)
2248Ti和
2250Ti為質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的鈦元素的不同原子,互稱同位素;Ti元素核外有22個(gè)電子,根據(jù)構(gòu)造原理知其基態(tài)原子核外電子排布式為1s
22s
22p
63S
23p
63d
24s
2(或[Ar]3d
24s
2),
故答案為:同位素、1s
22s
22p
63S
23p
63d
24s
2(或[Ar]3d
24s
2);
12×=3,Ti原子個(gè)數(shù)=
8×=1,Ba原子個(gè)數(shù)為1,所以其化學(xué)式為:BaTiO
3,故答案為:BaTiO
3;
(3)采取sp
2雜化的碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3,該分子中碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的有:苯環(huán)上的碳原子、連接羰基的碳原子,所以一共有7個(gè);采取sp
3雜化的原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4,價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4的原子有:連接甲基和羥基的碳原子、氧原子和氮原子,同一周期元素中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì),但第VA族元素大于相鄰元素,所以這三種元素第一電離能從大到小順序是:N>O>C,
故答案為:7、N>O>C;
(4)配離子[TiCl(H
2O)
5]
2+中含有非金屬原子之間的極性共價(jià)鍵以及配位鍵,鈦元素的配位體是H
2O、Cl
-,故答案為:極性共價(jià)鍵(或共價(jià)鍵);H
2O、Cl
-.
點(diǎn)評(píng):本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì),涉及晶胞的計(jì)算、原子的雜化方式、第一電離能大小的判斷、基態(tài)原子核外電子排布式的書寫等知識(shí)點(diǎn),這些都是高考熱點(diǎn),會(huì)利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定原子的雜化方式、第一電離能的規(guī)律、構(gòu)造原理來(lái)分析解答,難點(diǎn)的晶胞密度的計(jì)算.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:
元素代號(hào) | X | Y | Z | M | R | Q |
原子半徑(×10-10m) | 1.86 | 0.99 | 1.43 | 1.60 | 0.75 | 0.74 |
主要化合價(jià) | 最高正價(jià) | +1 | +7 | +3 | +2 | +5 | -- |
最低負(fù)價(jià) | -- | -1 | -- | -- | -3 | -2 |
下列說(shuō)法正確的是( 。
A、元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵 |
B、X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng) |
C、R3-比Q2-更容易失去電子 |
D、M(OH)2的堿性比XOH的堿性強(qiáng) |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
在水溶液中能大量共存的一組離子是( )
A、H+、Na+、SO42-、SiO32- |
B、Ba2+、Al3+、Cl-、SO42- |
C、K+、Mg2+、SO42-、NO3- |
D、H+、Fe2+、ClO-、NO3- |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
高錳酸鉀(KMnO
4)俗稱灰錳氧,固體外觀呈紫黑色,它具有殺菌、消毒之功效.實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為MnO
2)制備KMnO
4,其反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有:MnO
2、KOH、KClO
3、K
2MnO
4、H
2O和一種未知物X;然后將固體混合物用水溶解,濾去殘?jiān)瑸V液酸化后,K
2MnO
4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO
2和KMnO
4;濾去MnO
2沉淀,濃縮溶液,結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO
4.已知 0.2mol在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.2mol 電子.試回答:
(1)由軟錳礦(主要成分為MnO
2)制備KMnO
4反應(yīng)中,還原產(chǎn)物是
(2)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

(3).K
2MnO
4制備KMnO
4的離子方程式是
;
(4).H
2O
2在醫(yī)療上也是一種很好的消毒劑,它具有殺菌、消毒之功效.用酸性高錳酸鉀溶液滴定法可測(cè)定雙氧水中H
2O
2的含量,有兩位同學(xué)分別用以下化學(xué)方程式表示其中的反應(yīng)原理:
①5H
2O
2+2KMnO
4+3H
2SO
4→2MnSO
4+K
2SO
4+5O
2↑+8H
2O
②3H
2O
2+2KMnO
4+3H
2SO
4→2MnSO
4+K
2SO
4+4O
2↑+6H
2O
你認(rèn)為其中錯(cuò)誤的是
(認(rèn)為沒(méi)有可以不填),等物質(zhì)的量的H
2O
2和KMnO
4兩種物質(zhì)進(jìn)行殺菌消毒時(shí),H
2O
2的殺菌功效是KMnO
4殺菌功效的
倍.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:

298K時(shí),某容積固定為1L的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng):A(g)?2B(g);
△H=akJ?mol
-1.其中B的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示:
回答下列問(wèn)題:
(1)前60s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為
mol/(L?s).
(2)若B的平衡濃度為A的3倍,則A的轉(zhuǎn)化率為
,
在70s時(shí)再向容器中通入一定量的A氣體,再次達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率將
(選填“不變”或“變大”或“變小”).
(3)其他條件不變,反應(yīng)在323K進(jìn)行,B的平衡濃度為A的2倍,且達(dá)到平衡所需時(shí)間為298K時(shí)的
.
①該反應(yīng)的△H
0(填“>”或“<”)
②請(qǐng)?jiān)趫D中畫出323K時(shí)A的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化曲線.
(4)若反應(yīng)在298K進(jìn)行,在2L密閉容器中加入1molB、0.2molNe,達(dá)到平衡B的轉(zhuǎn)化率為
.
a.等于60% b.等于40% c.小于40% d.介于40%-60%之間.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:

科學(xué)家利用淡水與海水之間含鹽量的差別發(fā)明了一種新型電池-水電池.
(1)用二氧化錳納米棒作電池正極可提高發(fā)電效率,這是利用納米材料的
特性,使之能與鈉離子充分接觸.
(2)水電池總反應(yīng)可表示為:5MnO
2+2Ag+2NaCl=Na
2Mn
5O
10+2AgCl,該電池的負(fù)極反應(yīng)式為
.水電池工作時(shí),Na
+不斷向
極方向移動(dòng).
(3)水電池生成1mol Na
2Mn
5O
10轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
.
(4)某溫度下,F(xiàn)e(OH)
3(s)、Mg(OH)
2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,溶液中金屬陽(yáng)離子的濃度與溶液pH的關(guān)系如圖.請(qǐng)據(jù)如圖分析:
①該溫度下,溶度積常數(shù)的關(guān)系為:K
SP[Fe(OH)
3]
K
SP[Mg(OH)
2](填“>”、“=”或“<”);
②如果在新生成的Mg(OH)
2濁液中滴入足量的FeCl
3溶液,振蕩后,白色沉淀會(huì)全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀,原因是
.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H
2,需吸收10.94KJ熱量,此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
下列圖象分別表示反應(yīng)過(guò)程中的能量變化,其中表示放熱反應(yīng)的是( 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A、NaHCO3溶液與鹽酸:CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
B、硝酸銀溶液與銅:Cu+Ag+=Cu2++Ag |
C、向硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸:Fe2++4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O |
D、用醋酸除水垢:2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ |
查看答案和解析>>