2．化學(xué)滲透在生活、生產(chǎn)中的各個(gè)方面．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．碘是人體內(nèi)必須的微量元素，所以富含高碘酸的食物適合于所有人群
B．化石燃料不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生CO造成污染，完全燃燒不會(huì)造成大氣污染
C．利用鐵比銅金屬性強(qiáng)的性質(zhì)，常用FeCl3溶液腐蝕Cu來刻制印刷電路板
D．中國古代利用明礬溶液清除銅鏡表面的銅鎊，是利用了明礬溶液的酸性

分析 A．碘是人體必須微量元素，每人每天大約吃食鹽12克，多吃無益；
B．化石燃料完全燃燒生成氣體、灰塵等會(huì)造成大氣污染；
C．氯化鐵具有強(qiáng)氧化性，可與銅反應(yīng)；
D．明礬溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，銅銹為Cu2（OH）2CO3，溶于酸性溶液．

解答 解：A．碘是人體必需微量元素，所以要吃富含KIO3的食鹽，但不能多吃，多吃會(huì)導(dǎo)致升高血壓，促進(jìn)動(dòng)脈粥樣硬化，故A錯(cuò)誤；
B．化石燃料含有硫等因素，完全燃燒會(huì)生成二氧化硫會(huì)形成酸雨，會(huì)造成大氣污染，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鐵具有強(qiáng)氧化性，可與銅反應(yīng)，所以用FeCl3溶液腐蝕Cu來刻制印刷電路板與鐵、銅的活潑性無關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．明礬溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，銅銹為Cu2（OH）2CO3，溶于酸性溶液，故利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．為了測定K2CO3和NaHCO3混合物的組成，某學(xué)生每次稱取一定質(zhì)量的混合物溶于水配成溶液，向其中加入相同濃度的Ba（OH）2溶液，每次實(shí)驗(yàn)均充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如表：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)混合物的質(zhì)量/g所加Ba（OH）2溶液的體積/L測得沉淀的質(zhì)量/g
11.7160.52.758
23.4320.5
35.1480.58.274
46.8640.511.032
58.5800.511.032
610.2960.511.032
請回答下列問題：
（1）第二次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是5.516g；
（2）求所用Ba（OH）2的溶液的物質(zhì)的量濃度0.112 g•mol-1；
（3）求混合物中K2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比5：2；
（4）在25℃時(shí)，取下第3組實(shí)驗(yàn)所得溶液體積的$\frac{1}{10}$，加水配成1000mL溶液，求此溶液pH=12．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．現(xiàn)有NaNO3和HCl的混合溶液500mL，其物質(zhì)的量濃度分別為2mol/L和10mol/L，向混合溶液中逐漸加入過量的Fe粉，回答下列問題（假設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO） （　�。�
A．能溶解鐵粉的最大質(zhì)量為84g
B．反應(yīng)生成氣體的體積為33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
C．溶液中Fe2+的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示
D．將反應(yīng)后的混合物過濾，濾液蒸發(fā)結(jié)晶所得固體為NaCl和FeCl2的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．向含Al2（SO4）3和AlC13的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba（OH）2溶液至過量，加入Ba（OH）2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是（　　）
A．圖中C點(diǎn)鋁元素存在形式是AlO2-
B．向D點(diǎn)溶液中通入CO2氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀
C．原混合溶液中c（Al2（SO4）3）：c（AlCl3）=2：l
D．OA段反應(yīng)的離子方程式為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2A1（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．由兩種金屬組成的混合物4.8g，跟氯氣完全反應(yīng)時(shí)，消耗氯氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則混合物的組成可能是（　　）
A．鎂和鐵B．鈉和鐵C．鋅和銅D．鐵和銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．工農(nóng)業(yè)廢水以及生活污水的大量排放造成水體污染．工業(yè)上處理水體中NO3-的一種方法是零價(jià)鐵化學(xué)還原法．某化學(xué)小組用廢鐵屑和硝酸鹽溶液模擬此過程，實(shí)驗(yàn)如下：
（1）先用稀硫酸洗去廢鐵屑表面的鐵誘，然后用蒸餾水將鐵屑洗凈．
①除銹反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
②判斷鐵屑洗凈的方法是測最后一次洗滌液的pH，若為7，則說明鐵屑已洗凈．
（2）將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5．
①從氧化還原的角度分析調(diào)制溶液pH的原因是硝酸在酸性條件下的氧化性強(qiáng)，易被鐵屑還原．
②研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會(huì)導(dǎo)致NO3-的去除率下降，其原因是鐵粉與H+反應(yīng)生成H2．
（3）將上述處理過的足量鐵屑投入（2）的溶液中．圖1表示該反應(yīng)過程中，體系內(nèi)相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間變化關(guān)系．t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式是4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O．
（4）工業(yè)上可用納米鐵粉處理地下水中的污染物．一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4-（B元素的化合價(jià)為+3）與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B（OH）4-，其離子方程式為2Fe2++BH4-+4OH-=2Fe+2H2↑+B（OH）4-．
（5）鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）也可用于處理水中污染物．在相同條件下，測量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的鐵炭混合物對(duì)水中Cu2+和Pb2+的去除率，結(jié)果如圖2所示：

①當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時(shí)，也能去除少量的Cu2+和Pb2+，其原因是活性炭對(duì)Cu2+和Pb2+具有吸附作用．
②當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%時(shí)，隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加，碳鐵混合物中國微電池?cái)?shù)目減少．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志．下列表述正確的是（　　）
A．乙烯的電子式是  B．乙烯的結(jié)構(gòu)式為CH2CH2
C．乙烯分子中所有原子共平面D．5.6L乙烯氣體中含有1mo1C-H鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．相同材質(zhì)的鐵在圖中的四種情況下最不易被腐蝕的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．工業(yè)上可用以下方案使飲用水中NO${\;}_{3}^{-}$含量達(dá)標(biāo)．

請回答下列問題：
（1）調(diào)節(jié)pH不宜過大或過小，否則會(huì)造成鋁粉的利用率降低；試劑X可選用B（填序號(hào)）
A．NaOH           B．Ca（OH）2        C．NH3•H2O    D．CO2
（2）寫出溶液中鋁粉和NO${\;}_{3}^{-}$反應(yīng)的離子方程式：10Al+6NO3-+18H2O═10Al（OH）3↓+3N2↑+6OH-．
（3）還可用以下化學(xué)反應(yīng)使飲用水中NO3-含量達(dá)標(biāo)，產(chǎn)物之一是空氣的主要成分．完成下列離子方程式：5H2+2NO${\;}_{3}^{-}$+2H+$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+6H2O．

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