Question

14．在某溫度下，向20mL 0.1mol/L 某一元酸HA溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中一定正確的是（　�。�

• A． a點表示溶液中c（A^-）為0.1 mol/L
• B． a、b、c、d點表示的溶液中一定有：c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14
• C． c點表示HA和NaOH恰好反應完全
• D． b、d點表示的溶液中，其$\frac{c（{H}^{+}）•c（{A}^{-}）}{c（HA）}$值一定不變

Answer 1

分析 A．根據(jù)酸的物質的量的濃度與PH間的關系判斷，酸為弱酸，酸能抑制水的電離，再根據(jù)弱電解質的性質分析溶液中醋酸根離子的濃度；
B．Kw=c（H⁺）×c（OH^-），Kw與溫度有關；
C．根據(jù)弱酸和氫氧化鈉生成鹽的類型判斷恰好反應時溶液的酸堿性；
D．酸HA為弱酸，電離平衡常數(shù)只與溫度有關，與其它任何條件都無關．

解答 解：A． 0.1mol/L 某一元酸HA溶液中，a點PH=3，則c（H⁺）=10^-3mol/L，說明酸未完全電離為弱酸，酸能抑制水的電離，酸的電離遠遠大于水的電離，所以溶液中氫離子濃度近似等于酸根離子濃度，即c（A^-）約為10^-3 mol/L，故A錯誤；
B．某溫度下，溫度未知，所以Kw=c（H⁺）×c（OH^-）不一定等于1×10^-14，故B錯誤；
C．弱酸和氫氧化鈉反應生成弱酸鈉，弱酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，當酸堿恰好反應時溶液應該呈堿性，但C點溶液呈中性，說明酸過量，故C錯誤；
D．b、d點時溶液的溫度沒有變化，所以b、d點表示的溶液中弱酸HA的電離平衡$\frac{c（{H}^{+}）•c（{A}^{-}）}{c（HA）}$=K，值一定不變，故D正確；
故選D．

點評 本題考查酸堿混合溶液的定性判斷，明確圖象中各點的pH及弱電解質的電離影響因素即可解答，注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關，題目難度中等．