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14.在某溫度下,向20mL 0.1mol/L 某一元酸HA溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化).下列說法中一定正確的是( 。
A.a點表示溶液中c(A-)為0.1 mol/L
B.a、b、c、d點表示的溶液中一定有:c(H+)•c(OH-)=1×10-14
C.c點表示HA和NaOH恰好反應完全
D.b、d點表示的溶液中,其$\frac{c({H}^{+})•c({A}^{-})}{c(HA)}$值一定不變

分析 A.根據(jù)酸的物質的量的濃度與PH間的關系判斷,酸為弱酸,酸能抑制水的電離,再根據(jù)弱電解質的性質分析溶液中醋酸根離子的濃度;
B.Kw=c(H+)×c(OH-),Kw與溫度有關;
C.根據(jù)弱酸和氫氧化鈉生成鹽的類型判斷恰好反應時溶液的酸堿性;
D.酸HA為弱酸,電離平衡常數(shù)只與溫度有關,與其它任何條件都無關.

解答 解:A. 0.1mol/L 某一元酸HA溶液中,a點PH=3,則c(H+)=10-3mol/L,說明酸未完全電離為弱酸,酸能抑制水的電離,酸的電離遠遠大于水的電離,所以溶液中氫離子濃度近似等于酸根離子濃度,即c(A-)約為10-3 mol/L,故A錯誤;
B.某溫度下,溫度未知,所以Kw=c(H+)×c(OH-)不一定等于1×10-14,故B錯誤;
C.弱酸和氫氧化鈉反應生成弱酸鈉,弱酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性,當酸堿恰好反應時溶液應該呈堿性,但C點溶液呈中性,說明酸過量,故C錯誤;
D.b、d點時溶液的溫度沒有變化,所以b、d點表示的溶液中弱酸HA的電離平衡$\frac{c({H}^{+})•c({A}^{-})}{c(HA)}$=K,值一定不變,故D正確;
故選D.

點評 本題考查酸堿混合溶液的定性判斷,明確圖象中各點的pH及弱電解質的電離影響因素即可解答,注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關,題目難度中等.

練習冊系列答案
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4.在25℃時,將兩個鉑電極插入一定量飽和Na2SO4溶液中進行電解,通電一段時間后,在陽極上放出a mol氣體,同時有w g Na2SO4•10H2O晶體析出.若溫度不變,此時剩余溶液中溶質的質量分數(shù)為( 。
A.$\frac{W}{W+18a}$×100%B.$\frac{W}{W+36a}$×100%C.$\frac{W}{161(W+18a)}$×100%D.$\frac{W}{161(W+36a)}$×100%

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

5.常溫下,下列有關敘述正確的是(  )
A.0.1 mol•L-1氨水中c$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1×10-8,則c(H+)=1×10-11 mol•L-1
B.pH=7的NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-
C.在0.1 mol•L-1(NH42C2O4溶液中:c(NH4+)=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]
D.濃度均為0.1 mol•L-1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合:c(SO42-)=c(Na+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.科學家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法,其原理可表示為:NaHCO3+H2$?_{釋氫}^{儲氫}$HCOONa+H2O下列有關說法正確的是( 。
A.儲氫、釋氫過程均無能量變化
B.釋氫過程中,每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2
C.上述儲氫原理和鋼瓶儲氫原理相同
D.NaHCO3含有離子鍵和共價鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用.
(1)鋅錳干電池是應用最普遍的電池之一(如圖1所示),鋅錳干電池的負極材料是鋅,負極發(fā)生的電極反應方程式為:Zn-2e-=Zn2+.若反應消耗32.5g 負極材料,則電池中轉移電子的數(shù)目為NA或6.02×1023
(2)目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池其電池總反應式可以表示為:Cd+2NiO(OH)+2H2O$?_{充電}^{放電}$2Ni(OH)2+Cd(OH)2,已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水,但能溶于酸,以下說法中正確的是B.
①以上反應是可逆反應           ②以上反應不是可逆反應
③充電時化學能轉變?yōu)殡娔?nbsp;      ④放電時化學能轉變?yōu)殡娔?br />A.①③B.②④C.①④D.②③
(3)圖2為甲烷氧氣燃料電池的構造示意圖,電解質溶液的溶質是KOH.則X極為電池的負(填“正”或“負”)極,X極的電極反應方程式為CH4+10OH--8e-=7H2O+CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.按要求寫出下列方程式
(1)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br,
(2)實驗室制乙炔:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑,
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(4)溴苯的制。
(5)三硝基甲苯的制。

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.據(jù)有關資料,肉的pH值與肉的新鮮度的關系如表:
新鮮肉次鮮肉變質肉
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新鮮肉在變質的過程中酸性強弱的變化是( 。
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3.氯元素的非金屬性強(填“強”或“弱”)于硫元素的非金屬性.

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A.屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿素獲得了2015年度諾貝爾生理學或醫(yī)學獎,為人類防治瘧疾作出了重大貢獻
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