某化學(xué)興趣小組利用如圖所示原電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)中,同學(xué)們發(fā)現(xiàn)兩裝置電流計(jì)的指針偏轉(zhuǎn)方向不同,因此有人提出以下觀點(diǎn),其中正確的是
 
.(雙選題,漏選得2分,多選錯(cuò)選得0分)
A、金屬活動(dòng)性鋁比鎂強(qiáng)
B、金屬活動(dòng)性鎂比鋁強(qiáng),兩裝置中鎂均為負(fù)極
C、僅根據(jù)金屬活動(dòng)性順序不能準(zhǔn)確判斷原電池的正負(fù)極
D、原電池中的正負(fù)極受電解質(zhì)溶液的酸堿性、強(qiáng)氧化性等因素的影響
(2)要準(zhǔn)確判斷原電池的正負(fù)極除了可用電流計(jì)等儀表測(cè)量外,還可以通過(guò)觀察現(xiàn)象來(lái)判斷,請(qǐng)寫出乙圖中的電極材料及反應(yīng)現(xiàn)象.(設(shè)鎂鋁均為純凈金屬)正極:
 
;
(3)寫出甲圖中的電極反應(yīng)式:
①正極:
 

②負(fù)極:
 

(4)某同學(xué)測(cè)得乙圖中實(shí)驗(yàn)前鋁片的質(zhì)量是10g,實(shí)驗(yàn)后的質(zhì)量是4.6g,則在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生氫氣的體積為
 
(標(biāo)況),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
考點(diǎn):原電池和電解池的工作原理
專題:電化學(xué)專題
分析:(1)A、金屬活動(dòng)性Mg比Al強(qiáng)
B、金屬活動(dòng)性鎂比鋁強(qiáng),在原電池中易失電子的金屬作負(fù)極;
C、僅根據(jù)金屬活動(dòng)性順序不能準(zhǔn)確判斷原電池的正負(fù)極,要根據(jù)原電池中失電子難易程度判斷;
D、原電池中的正負(fù)極受電解質(zhì)溶液的酸堿性、強(qiáng)氧化性等因素的影響;
(2)鎂片上有氣泡生成說(shuō)明鎂片上得電子發(fā)生還原反應(yīng);
(3)①正極上氫離子放電;
②負(fù)極上鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng);
(4)根據(jù)鋁和氫氣之間的關(guān)系式計(jì)算生成氫氣的體積;根據(jù)鋁和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量.
解答: 解:(1)A、在金屬活動(dòng)性順序表中,金屬M(fèi)g的活動(dòng)性比Al強(qiáng),故錯(cuò)誤;
B、金屬活動(dòng)性鎂比鋁強(qiáng),甲中鎂作負(fù)極、乙中鎂作正極,故錯(cuò)誤;
C、金屬活動(dòng)性鎂比鋁強(qiáng),甲中鎂作負(fù)極、乙中鎂作正極,所以僅根據(jù)金屬活動(dòng)性順序不能準(zhǔn)確判斷原電池的正負(fù)極,故正確;
D、金屬活動(dòng)性鎂比鋁強(qiáng),甲中鎂作負(fù)極、乙中鎂作正極,所以原電池中的正負(fù)極受電解質(zhì)溶液的酸堿性、強(qiáng)氧化性等因素的影響,故正確;
故選CD;
(2)乙中Al易和氫氧化鈉溶液反應(yīng),而鎂和氫氧化鈉溶液不反應(yīng),所以Al作負(fù)極、Mg作正極,正極上水得電子生成氫氣,所以有氣泡產(chǎn)生,故答案為:鎂片、有氣泡產(chǎn)生; 
(3)①Al作正極,正極上氫離子放電生成氫氣,電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑,故答案為:2H++2e-═H2↑;
②負(fù)極上鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+,故答案為:Mg-2e-=Mg2+;
(4)參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量=10g-4.6g=5.4g,n(Al)=
5.4g
27g/mol
=0.2mol,電池反應(yīng)式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,根據(jù)鋁和氫氣之間的關(guān)系式得氫氣體積=
0.2mol
2
×3×22.4L/mol
=6.72L,根據(jù)鋁和轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系式得轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.2mol×3=0.6mol,故答案為:6.72L;0.6mol.
點(diǎn)評(píng):本題考查了原電池原理和物質(zhì)的量的計(jì)算,根據(jù)原電池中失電子難易程度確定正負(fù)極,不能根據(jù)金屬的活潑性確定正負(fù)極,為易錯(cuò)點(diǎn).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將128g銅置入一定量的濃硝酸中,并微熱,隨著銅的不斷減少,反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺,當(dāng)銅反應(yīng)完畢時(shí)(銅片完全消失),共收集到NO2和NO的混合氣體44.8L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),
求:(1)該過(guò)程中參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是多少?
(2)混合氣體中NO2、NO的體積分別為多少?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

苯和溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器,在其下端開(kāi)了一小孔,塞好石棉絨,再加入少量鐵屑.

填寫下列空白:
(1)試管C中苯的作用是:
 

反應(yīng)開(kāi)始后,觀察D和E兩試管,看到的現(xiàn)象
 
、
 

(2)反應(yīng)2~3min后,在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是;
 

(3)在上述整套裝置中,具有防倒吸的儀器有
 
(填字母).
(4)粗產(chǎn)品用5% NaOH溶液洗滌的目的是:
 

(5)制備硝基苯的化學(xué)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在實(shí)驗(yàn)室用已知濃度的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液,裝置和操作如圖所示.試回答:

(1)配制100mL一定濃度的鹽酸,需選用
 
容量瓶.a(chǎn).50mL   b.100mL   c.250mL   d.1000mL
(2)儀器A的名稱是
 
,其中裝入的試劑是
 

(3)錐形瓶B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

(4)若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖1、2所示:則所用鹽酸溶液的體積為
 
mL.
(5)下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是
 

a、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液.
b、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥.
c、酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
d、讀取鹽酸體積時(shí),開(kāi)始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

分別按下圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸,乙中G為電流計(jì).請(qǐng)回答下列問(wèn)題

(1)以下敘述中,正確的是
 

A.甲中鋅片是負(fù)極,乙中銅片是正極   B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生
C.兩燒杯中溶液的pH均增大          D.產(chǎn)生氣泡的速率甲中比乙中慢
E.乙的外電路中電流方向Zn→Cu
(2)變化過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是:甲為
 
;乙為
 

(3)在乙實(shí)驗(yàn)中,某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生,而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體,分析其原因可能是
 

(4)在乙實(shí)驗(yàn)中,如果把硫酸換成硫酸銅溶液,請(qǐng)寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式:
 

(5)原電池在工作時(shí),下列反應(yīng)不可能作為原電池工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的是:
 

A.Cu+2AgNO3  Cu(NO32+2Ag   B.2Fe+O2+2H2O  2Fe(OH)3
C.NaOH+HCl  NaCl+H2O       D.2H2+O2  2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式:
Ne
 
 Fe
 

S
 
 Ca
 

Cu
 
 V
 

Sc
 
 Ti
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( 。
A、含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物
B、在Na2O2中只有離子鍵
C、某元素原子最外層電子層上只有一個(gè)電子,則該元素一定是金屬元素
D、1molD2O中含有10NA個(gè)質(zhì)子(NA為阿伏伽德羅常數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體.
已知:①S(s,單斜)+O2(g)=SO2(g)△H1=-297.16kJ?mol-1
②S(s,正交)+O2(g)=SO2 (g)△H2=-296.83kJ?mol -1
下列說(shuō)法正確的是( 。
A、S(s,單斜)=S(s,正交)△H3=+0.33kJ?mol -1
B、單斜硫比正交硫穩(wěn)定
C、若①式在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行,說(shuō)明①式的熵變△S>0
D、①式表示斷裂lmol O2中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成1mol SO2中的共價(jià)鍵所放出的能量多297.16kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

把鈉放入滴有石蕊試液的水中,下列現(xiàn)象不存在的是( 。
A、鈉浮在水面上
B、有氣泡放出
C、水溶液變?yōu)榧t色
D、鈉熔化成小球,并在水面迅速游動(dòng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案