【題目】某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸分別加水稀釋至平衡，pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所 示。據(jù)圖判斷正確的是

A. Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的pH變化曲線

B. b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

C. a點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)KW的數(shù)值大

D. b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度

【答案】B

【解析】

醋酸是弱酸，不完全電離使溶液顯酸性，溶液濃度越低，電離程度越大；鹽酸是強(qiáng)酸，在水溶液中完全電離，加等量的水稀釋，鹽酸溶液的pH變化大于醋酸溶液的pH變化，因此Ⅰ為鹽酸的pH變化曲線，Ⅱ?yàn)榇姿岬?/span>pH變化曲線。

A項(xiàng)，由分析可知，Ⅰ為鹽酸的pH變化曲線，Ⅱ?yàn)榇姿岬?/span>pH變化曲線，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，b、c兩點(diǎn)在鹽酸的pH變化曲線上，c點(diǎn)pH較大，稀釋倍數(shù)較高，溶液中離子濃度低于b點(diǎn)溶液中離子濃度，離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)，故B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)，KW只和溫度有關(guān)，溫度不變，KW不變，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，相同體積和pH的鹽酸與醋酸溶液，醋酸溶液濃度大，稀釋相同倍數(shù)之后，由于醋酸是弱酸，因此濃度依舊大于鹽酸溶液的濃度，因此a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

綜上所述，本題正確答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是（ ）

A.Li是最活潑金屬，F是最活潑非金屬

B.1H2、2H2、3H2互稱同位素

C.元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)Ⅷ族，共16縱行

D.同一周期(第一周期除外)的元素，從左到右由金屬逐漸過渡到非金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)aA(g) bB(g)+cC(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，最終測(cè)得A的物質(zhì)的量的濃度為原來的55%，則

A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B. a＞b+c

C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D. 以上判斷都錯(cuò)誤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中，加入0.8 mol的A2氣體和0.6 mol B2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A2(g)＋B2(g)2AB(g)　ΔH<0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示，下列說法不正確的是

A. 圖中a點(diǎn)的值為0.15 B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.03

C. 溫度升高，平衡常數(shù)K值減小 D. 平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。

資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。

Ⅰ 制備K2FeO4(夾持裝置略)

（1）A的作用_____________

（2）在答題紙上將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑：________

（3）在C中得到紫色固體的化學(xué)方程式為：______________

Ⅱ探究K2FeO4的性質(zhì)：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生氣體和溶液a。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：

方案Ⅰ

取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色

方案Ⅱ

用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶解，得到紫色溶液b，取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生

（4）由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有_____離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由_______產(chǎn)生(用離子方程式表示)。

（5）根據(jù)方案Ⅱ得出：氧化性Cl2________FeO42- (填“>”或“<”)，而K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)表明，Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2，其部分工藝流程如下：

(1)上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底部進(jìn)入，石灰乳從吸收塔頂部噴淋)，其目的是______________________________；濾渣可循環(huán)利用，濾渣的主要成分是____________(填化學(xué)式)。

(2)該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1∶1。

若排放的尾氣中NO含量升高，則NO和NO2物質(zhì)的量之比______；若產(chǎn)品Ca(NO2)2中Ca(NO3)3含量升高，則NO和NO2物質(zhì)的量之比_______。（填寫序號(hào)）

①＝1∶1 ②＞1∶1 ③＜1∶1 ④無法判斷

(3)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2會(huì)發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，據(jù)此信息，某同學(xué)所寫的反應(yīng)離子方程式為2NO2－＋2H＋=NO2＋NO↑＋H2O，你同意嗎？_________（填“同意”或“不同意“），如不同意，請(qǐng)說明你的理由________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)用0.10mol/L的KOH溶液滴定20.00mL0.10 mol/L的H2C2O4溶液，滴定過程中溶液的pH隨KOH溶液體積變化如圖所示(忽略滴定過程中溶液的溫度變化和體積變化)，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 25℃時(shí)H2C2O4的電離常數(shù)Ka1=10-1.6

B. b點(diǎn)滿足關(guān)系：c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)

C. c點(diǎn)溶液中粒子濃度大小順序：c(K+)>c(C2O42-)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)

D. 從a點(diǎn)到e點(diǎn)水的電離程度逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖。下列分析正確的是

A. d點(diǎn)所示溶液中：c(NH4+)═2c(SO42)

B. C點(diǎn)所示溶液中：c(H+)c(OH)═2c(NH3·H2O)

C. NH3·H2O的電離常數(shù)K=104

D. V=40

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表的形式多種多樣，如下圖所示是扇形元素周期表的一部分(1～36號(hào)元素)，對(duì)比中學(xué)常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說法不正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子半徑：②>⑧>⑨

B. 簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：⑤>⑧

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：⑨>⑧>⑦

D. ①與⑤可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物

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