19．實(shí)驗(yàn)室制備氯氣：4HCl（濃）+MnO₂═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1
B．Cl₂即是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C．轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣為11.2L
D．該反應(yīng)的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O

分析 反應(yīng)MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素化合價(jià)降低，被還原，MnO2為氧化劑，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，HCl為還原劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，MnCl2為還原產(chǎn)物，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移相等解答．

解答 解：A．反應(yīng)中4molHCl中只有2mol被氧化，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故A錯(cuò)誤；
B．Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，則Cl₂是氧化產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；
C．Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，則有2 mol電子轉(zhuǎn)移，生成1 mol Cl2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣為22.4L，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)中HCl和MnCl₂改寫(xiě)為離子，其它物質(zhì)保留化學(xué)式，則該反應(yīng)的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考高頻考點(diǎn)和常見(jiàn)題型，注意從元素化合價(jià)的角度分析，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)通過(guò)課外學(xué)習(xí)了解到：某品牌牙膏中含有摩擦劑、濕潤(rùn)劑、表面活性劑、黏合劑、香料、甜味劑等成分，其中的摩擦劑除了含CaCO3外，可能還含有Al（OH）3、SiO2中的一種或兩種．為探究該品牌牙膏中摩擦劑的成分，該小組的同學(xué)進(jìn)行了如圖1實(shí)驗(yàn)（牙膏中其他成分遇到鹽酸時(shí)無(wú)氣體產(chǎn)生）：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作Ⅰ中涉及的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（2）寫(xiě)出下列操作Ⅳ的離子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）該摩擦劑中除CaCO3外，肯定含有Al（OH）3、SiO2．
（4）為進(jìn)一步探究摩擦劑中碳酸鈣的含量，該小組同學(xué)利用如圖2所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓渥饔贸丝沙浞只旌涎b置乙和丙中的反應(yīng)物外，還有把生成的CO2氣體全部排入丙中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收的作用；
②丙中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O
③實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取4.00g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCO3的平均質(zhì)量為1.97g，計(jì)算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：25%
④有同學(xué)認(rèn)為只要測(cè)定裝置丙在吸收CO2前后的質(zhì)量差，不必測(cè)定裝置丙中生成的BaCO3質(zhì)量，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．你認(rèn)為該方案是否可行？不可行，簡(jiǎn)述理由：這樣測(cè)得的結(jié)果會(huì)偏大，因?yàn)橐抑械乃魵�、HCl氣體會(huì)進(jìn)入裝置丙中使得CO2稱量結(jié)果偏大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)的計(jì)算分析不正確的是（　　）
A．在反應(yīng)3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，當(dāng)有1 mol銅被氧化時(shí)，被還原的硝酸為$\frac{2}{3}$mol
B．將a mol硫化亞鐵放入含3a mol H2SO4的濃硫酸中，充分反應(yīng)后，氧化、還原產(chǎn)物分別是Fe3+、S和SO2，則放出的氣體少于1.5a mol
C．室溫時(shí)，在容積為amL的試管中充滿NO2氣體，然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時(shí)為止；再通入bmLO2，則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升，測(cè)得試管內(nèi)最后剩余氣體為cmL，且該氣體不能支持燃燒．則a、b的關(guān)系為a=4b+3c
D．某溶液100 mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在該溶液中投入1.92g銅粉微熱，反應(yīng)后放出一氧化氮?dú)怏w約為0.015 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．按要求書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的離子方程式
（1）CuSO4溶液與過(guò)量Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓
（2）Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
（3）將過(guò)量SO2氣體通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
（4）向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
（5）0.01mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol•L-1 Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g•cm-3）配制成濃度為0.5mol•L-1的稀硫酸500ml．
（1）選用的主要儀器有：①玻璃棒，②燒杯，③量筒，④膠頭滴管，⑤500mL容量瓶．
（2）請(qǐng)將下列各操作，按正確的序號(hào)填在橫線上．
A．用量筒量取濃H2SO4               B．反復(fù)顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線       D．洗凈所用儀器
E．稀釋濃H2SO4                     F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其操作正確的順序依次為AEFCBD．
（3）簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：
①所需濃硫酸的體積為13.6ml．
②在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)冷卻，否則會(huì)使?jié)舛绕�；并洗滌燒杯和玻璃�?～3次，洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會(huì)使?jié)舛绕停?br />③定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會(huì)使?jié)舛绕撸?/div>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀．甲同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是Cu（OH）2；丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物．（查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結(jié)晶水）

Ⅰ．（1）在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．其具體操作依次為過(guò)濾、洗滌、干燥．用如圖1所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分．
（2）B中試劑為無(wú)水硫酸銅固體．
（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置C中澄清石灰水變混濁．
Ⅱ．若CuCO3和Cu（OH）2兩者都有，可利用下列裝置如圖2通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定其組成．
（4）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始和結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣，請(qǐng)說(shuō)明結(jié)束時(shí)通入過(guò)量空氣的作用是將裝置中滯留的氣體趕出，使其充分被吸收．
（5）各裝置連接順序?yàn)?nbsp;e→f→a→b→d→c→g→h．（填字母序號(hào)）
（6）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（1-$\frac{49n}{m}$）×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知下列三個(gè)數(shù)據(jù)：7.1×10-4 mol•L-1、6.8×10-4 mol•L-1、6.2×10-10 mol•L-1分別是三種酸的電離平衡常數(shù)．若這三種酸可發(fā)生如下反應(yīng)：
①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 ②NaCN+HF=HCN+NaF  ③NaNO2+HF=HNO2+NaF
則下列敘述中不正確的是（　　）
A．HF的電離平衡常數(shù)為7.1×10-4 mol•L-1
B．HNO2的電離平衡常數(shù)為6.2×10-10 mol•L-1
C．根據(jù)①③兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱
D．HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN的大，比HF的小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．能用CO32-+2H+=H2O+CO2↑離子方程式表示的反應(yīng)是（　　）
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B．NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑
C．Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑D．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列化學(xué)用語(yǔ)與含義不相符的是（　�。�
A．Ca2+-鈣離子B．AlCl3-氯化鋁C．2H2O-2個(gè)水分子D．2O-2個(gè)氧元素

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同步練習(xí)冊(cè)答案