Question

1．25℃，有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol/L的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）與pH值的關系如圖所示．有關離子濃度關系分析正確的是（　　）

• A． pH=5.5溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． W點表示溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）
• C． pH=3.5溶液中：c（Na⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1 mol/L
• D． 向W點所表示溶液中通入0.05molHCl氣體（溶液體積變化可忽略）：c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．由圖可知，pH=4.75時，c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）=0.05mol/L，pH=5.5時，酸性減弱，溶液中c（CH₃COOH）降低，溶液中c（CH₃COO^-）增大，據此確定c（CH₃COOH）和c（CH₃COO^-）的相對大��；
B．由圖可知，W點所表示的溶液中c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）=0.05mol/L，根據W點溶液的pH進行判斷；
C．由電荷守恒及c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1分析；
D．W點為等量的醋酸和醋酸鈉的混合液，溶液中通入0.05 mol HCl氣體后，溶液呈電中性，根據物料守恒和電荷守恒判斷．

解答 解：A．由圖可知，pH=5.5 的溶液，顯酸性，且c（CH₃COO^-）＜c（CH₃COOH），顯性離子大于隱性離子，則c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正確；
B．溶液存在電荷守恒，應為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），W點時c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-），而氫離子濃度較小，則c（H⁺）＜＜c（CH₃COOH），故c（Na⁺）+c（H⁺）＜c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故B錯誤；
C．由電荷守恒及c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1可知，c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L，故C錯誤；
D．W點為等量的醋酸和醋酸鈉的混合液，因為當pH=4.75時，未通入HCl前，雖然c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-），但是溶液呈酸性，H⁺＞OH^-，根據溶液電中性：Na⁺＜CH₃COO^-，所以此時的Na⁺濃度是小于0.05mol的；
溶液體積未知，無法確定氯離子濃度，溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（Cl^-），根據已知條件不能得出c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，水解與電離平衡、物料守恒和電荷守恒、離子濃度大小比較等知識，明確溶液酸堿性及溶液中溶質及其性質是解本題關鍵，題目難度中等．