Question

火力發(fā)電或硫酸工業(yè)排放出的SO₂會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題．利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖1所示：請回答下列問題：

（1）天然海水呈堿性，寫出SO₂與過量海水中OH^-反應(yīng)的離子方程式：

SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O

．
（2）天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H₂SO₃、HS

O

- 3

等分子或離子，使用氧氣將其氧化的化學(xué)原理是

2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄

（任寫一個化學(xué)方程式或離子方程式）．氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是

中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸

．
（3）如圖2是工業(yè)上制硫酸的尾氣的綜合利用示意圖，氣體M回收后可進入接觸室循環(huán)使用，請根據(jù)圖示判斷X是

氨水

（填名稱），寫出Y與硫酸反應(yīng)生成M的化學(xué)方程式：

（NH₄）₂SO₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+H₂O+SO₂↑

．

Answer 1

分析：（1）二氧化硫和過量氫氧根離子反應(yīng)生成亞硫酸根離子和水；
（2）根據(jù)氧氣將H₂SO₃氧化來分析；利用酸堿反應(yīng)分析混合的目的；
（3）硫酸尾氣主要是二氧化硫氣體，依據(jù)流程尾氣被X吸收生成Y，Y與硫酸反應(yīng)生成氮肥推斷Y為銨鹽，和二氧化硫反應(yīng)生成銨鹽的X是氨水．

解答：解：（1）二氧化硫和過量氫氧根離子反應(yīng)生成亞硫酸根離子和水，離子反應(yīng)方程式為：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，故答案為：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；
（2）氧氣將H₂SO₃氧化為硫酸，該反應(yīng)為2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，是因中和稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸（H⁺），
故答案為：2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄；中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸；
（3）硫酸尾氣主要是二氧化硫氣體，依據(jù)流程關(guān)系，尾氣被X吸收生成Y，Y與硫酸反應(yīng)生成氮肥推斷Y為銨鹽，所以和二氧化硫反應(yīng)生成銨鹽的X是氨水；生成的Y為亞硫酸銨或亞硫酸氫銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（NH₄）₂SO₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+H₂O+SO₂↑，故答案為：氨水；（NH₄）₂SO₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+H₂O+SO₂↑．

點評：本題考查了工業(yè)制硫酸的流程和生產(chǎn)裝置的應(yīng)用及尾氣處理的方法，利用酸堿中和反應(yīng)、物質(zhì)的氧化性來分析解答，題目難度中等．