【題目】300多年前，著名化學(xué)家波義耳發(fā)現(xiàn)了鐵鹽與沒食子酸的顯色反應(yīng)，并由此發(fā)明了藍(lán)黑墨水。沒食子酸的結(jié)構(gòu)式如圖所示：

(1)1mol沒食子酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下可得________LCO2。

(2)沒食子酸正丙酯具有抗氧化作用，是目前廣泛應(yīng)用的食品添加劑，其結(jié)構(gòu)簡式為______________.

(3)尼泊金酯是對羥基苯甲酸與醇形成的酯類化合物，是國家允許使用的食品添加劑。尼泊金丁酯的分子式為__________，其苯環(huán)只與—OH和—COOR兩類取代基直接相連且兩個取代基位于苯環(huán)對位的同分異構(gòu)體有______種。

(4)寫出尼泊金乙酯與氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

【答案】22.4 C11H14O3 4 ＋2NaOH＋CH3CH2OH＋H2O

【解析】

(1)沒食子酸中只有－COOH能夠與NaHCO反應(yīng)，1mol沒食子酸中含有1mol－COOH，與NaHCO3溶液反應(yīng)，得到1molCO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molCO2的體積為22.4L；

(2)沒食子酸正丙酯是沒食子酸和正丙醇反應(yīng)生成的酯，正丙醇的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2CH2OH，在酯化反應(yīng)中，脫去－OH中的H原子；沒食子酸在酯化反應(yīng)中脫去－COOH中的－OH，形成沒食子酸正丙酯，結(jié)構(gòu)簡式為；

(3)尼泊金酯是對羥基苯基酸形成的酯類，尼泊金丁酯是對羥基苯甲酸和丁醇形成的酯類，對羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式為，丁醇為C4H9－OH，酸和醇發(fā)生酯化反應(yīng)時，酸脫羥基醇脫氫，形成尼泊金丁酯，其分子式為C11H14O3；

其同分異構(gòu)體中苯環(huán)只與－OH和－COOR兩類取代基，且處于對位，則除去苯環(huán)和酯基中的碳原子，則－R為－C4H9，－C4H9有4種，則滿足條件的同分異構(gòu)體有4種；

(4)尼泊金乙酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，酯基與NaOH反應(yīng)，此外酚羥基也會與NaOH反應(yīng)，則化學(xué)方程式為＋2NaOH＋CH3CH2OH＋H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作會引起實驗結(jié)果偏高的是（ ）

A.測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實驗中，晶體加熱完全失去結(jié)晶水后，將盛試樣的坩堝放在實驗桌上自行冷卻

B.鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度測量實驗中，將鐵皮用酒精燈持續(xù)加強(qiáng)熱以徹底烘干

C.用標(biāo)準(zhǔn)堿滴定待測酸溶液時，裝有標(biāo)準(zhǔn)堿的滴定管滴定前無氣泡，滴定后有氣泡

D.一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸配制過程中用量筒量取計算所需的濃鹽酸時，仰視觀察刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。

（1）基態(tài)原子的價層電子排布式為_______________。

（2）高溫下容易轉(zhuǎn)化為，試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：_______________。

（3）乙醇的沸點高于乙烷的沸點，其原因是______________。

（4）的立體構(gòu)型為________。

（5）硼酸本身不能電離出，在水中易結(jié)合一個生成，而體現(xiàn)弱酸性。

①中含有配位鍵，其中提供空軌道的是________（填元素符號）。

②的結(jié)構(gòu)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】熒光材料硫化鋅(ZnS)的研究至今已有 150 多年的歷史，可用于制白色顏料、發(fā)光粉、發(fā)光油漆等，其久置于濕空氣中易被氧化為 ZnSO4。請回答下列問題：

(1)基態(tài) Zn 原子的電子排布式為_________________________，核外電子占據(jù)最高能層的符號是__________________________， 占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為__________________________。

(2)ZnSO4 中三種元素的電負(fù)性由大到小的順序為__________________________， 的立體構(gòu)型為__________________________，其中 S 的雜化軌道類型為__________________________。

(3)ZnSO4 溶于氨水可生成[Zn(NH3)4]SO4 溶液，[Zn(NH3)4]SO4 溶液中不存在的微粒間作用力有__________________________。

A．離子鍵B．共價鍵C．配位鍵D．范德華力

(4)根據(jù)下列鋅鹵化物的熔點和溶解性，判斷 ZnF2 晶體的類型為______；分析 ZnCl2、ZnBr2、ZnI2 熔點依次增大的原因__________________________。

ZnF2

ZnCl2

ZnBr2

ZnI2

熔點/℃

872

275

394

446

在乙醇、乙醚中的溶解性

不溶

溶解

溶解

溶解

(5) 立方 ZnS 晶體的密度為 ρ g/cm3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。

S2－周圍等距離且最近的 Zn2＋為__________________________；ZnS晶胞中的晶胞參數(shù) a＝__________________________nm(列出計算式)。[ M(ZnS)＝97 g/mol ]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-

B.由水電離產(chǎn)生的c(H+)= 10-13mol/L 的溶液： K+、Na+、CH3COO-、

C.c(Fe2+)= 1mol/L的溶液中： H+、、、

D.pH=1的溶液中： Ba2+、Mg2+、、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在HClO4-NaClO4介質(zhì)中,K5[Co3+O4W12O36](簡記為Co3+W)催化氧化NH2OH的過程如下:

（1）Co2+基態(tài)核外電子排布式為________。

（2）NH2OH分子中氮原子軌道的雜化類型是_______，lmolNH2OH分子中含有σ鍵的數(shù)目為_______。

（3）N、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序為_________。

（4）ClO4-的空間構(gòu)型為__________。

（5）一種鐵、碳形成的間隙化合物的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中碳原子位于鐵原子形成的八面體的中心，每個鐵原子又為兩個八面體共用，則該化合物的化學(xué)式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各項比較中前者高于(或大于或強(qiáng)于)后者的是

A. 金屬Mg（六方最密堆積）和金屬Cu（面心立方最密堆積）的空間利用率

B. BF3和CH4中心原子的價層電子對數(shù)

C. Si-O和C-O的鍵能

D. 對羥基苯甲醛（）和鄰羥基苯甲醛（）的沸點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.氟及其化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

(1)聚四氟乙烯商品名稱為“特氟龍”，可做不粘鍋涂層。它是一種準(zhǔn)晶體，該晶體是一種無平移周期序、但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨特晶體�？赏ㄟ^____________方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

(2)銻(Sb)與砷處于同一主族且相鄰，基態(tài)銻原子價電子排布式為______。[H2F]+[SbF6]-(氟酸銻)是一種超強(qiáng)酸，存在[H2F]+，寫出一種與[H2F]+互為等電子體的陰離子是_________。

(3)硼酸(H3BO3)和四氟硼酸銨(NH4BF4)都有著重要的化工用途。

①H3BO3和NH4BF4涉及的四種元素中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序____(填元素符號)。

②H3BO3本身不能電離出H+，在水中易結(jié)合一個OH﹣生成[B(OH)4]﹣，而體現(xiàn)弱酸性。[B(OH)4]﹣中B原子的雜化類型為_________。

③NH4BF4(四氟硼酸銨)可用作鋁或銅焊接助熔劑、能腐蝕玻璃等。四氟硼酸銨中存在_______(填序號)：

A 離子鍵 B σ鍵 C π鍵 D 范德華力 E 配位鍵

(4)CuCl的熔點為426℃，熔化時幾乎不導(dǎo)電；CuF的熔點為908℃。

①CuF比CuCl熔點高的原因是_____________；

②CuF的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1。F-填充在Cu+圍成的_______空隙中，空隙填充率為________%。

Ⅱ.AA705合金(含Cu、Al、Zn、Mg和Ti)幾乎與鋼一樣堅固，但重量僅為鋼的三分之一，已被用于飛機(jī)機(jī)身和機(jī)翼、智能手機(jī)外殼上等。

(5)CN-、NH3、H2O和OH-等配體都能與Zn2+形成配離子。1mol [Zn(NH3)4]2+含________ molσ鍵，中心離子的配位數(shù)為__________。

鈦晶體有兩種品胞，如圖所示。

①如圖2所示，晶胞的空間利用率為______(用含п的式子表示)。

②已知圖3中六棱柱邊長為x pm，高為y pm。該鈦晶胞密度為D g·cm-3，NA為______mol-1(用含x y和D的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是(　　)

A.甲苯既可使溴的CCl4溶液褪色，也可使KMnO4酸性溶液褪色

B.有機(jī)物的消去產(chǎn)物有2種

C.鑒別乙醇和苯：將少量的酸性KMnO4溶液分別滴入少量的乙醇和苯中

D.有機(jī)物A(C4H6O2)能發(fā)生加聚反應(yīng)，可推知A的結(jié)構(gòu)一定是CH2=CHCOOCH3

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