(1)聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料.N2H4與N2O4反應能放出大量的熱.已知:
2NO2(g)═N2O4(g)△H=-57.20kJ?mol-1.一定溫度下,在密閉容器中反應2NO2(g)?N2O4(g)達到平衡.
①其他條件不變時,下列措施能提高NO2轉化率的是
 
(填字母)
A.減小NO2的濃度    B.降低溫度    C.增加NO2的濃度   D.升高溫度
②25℃時,1.00g N2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應生成N2(g)和H2O(l),放出19.14kJ的熱量.則反應2N2H4(l)+N2O4(l)═3N2(g)+4H2O(l)的△H=
 
kJ?mol-1
(2)甲醇燃料電池(DMFC)可用于筆記本電腦、汽車等,它一極通入甲醇;電解質是質子交換膜,它能傳導氫離子.電池工作時,甲醇被氧化為二氧化碳和水,氧氣在電極上的反應是:O2+4H++4e-=2H2O.寫出負極的反應式:
 

(3)牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO43OH的礦化物質保護著,它在唾液中存在下列平衡:
Ca5(PO43OH(S)?5Ca2++3PO43-+OH-進食后,細菌和酶作用于食物,產(chǎn)生有機酸,這時牙齒就會受到腐蝕,其原因是
 
.已知Ca5(PO43F(s)的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小、質地更堅固.用離子方程表示當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因
 

(4)硝酸生產(chǎn)流程,吸收塔中反應為:3NO2+H2O?2HNO3+NO,吸收塔中需要補充空氣,其原因是
 

(5)硝酸廠的尾氣含有氮氧化物,不經(jīng)處理直接排放將污染空氣.目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水,其反應機理為:
CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-574kJ?mol-1
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為:
 
考點:難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質,有關反應熱的計算,熱化學方程式,原電池和電解池的工作原理
專題:
分析:(1)①依據(jù)化學平衡2NO2(g)═N2O4(g)△H=-57.20kJ?mol-1分析,反應是氣體體積減小的放熱反應,提高二氧化氮轉化率可以改變條件使平衡正向進行;
②依據(jù)1.00gN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應生成N2(g)和H2O(l),放出19.14kJ的熱量,計算64g肼反應放出的熱量,標注物質聚集狀態(tài)和對應反應的焓變寫出熱化學方程式;
(2)根據(jù)燃燒電池的原理分析;
(3)結合其電離平衡可以分析酸會促進其電離而溶解,造成齲齒,根據(jù)反應物和生成物書寫離子方程式.
(4)從濃度對平衡移動的影響分析;
(5)根據(jù)蓋斯定律來計算反應的焓變,進而書寫熱化學方程式.
解答: 解:(1)①化學平衡2NO2(g)═N2O4(g)△H=-57.20kJ?mol-1分析,反應是氣體體積減小的放熱反應,提高二氧化氮轉化率可以改變條件使平衡正向進行;
A.減小NO2的濃度,平衡逆向進行,二氧化氮轉化率減小,故A不符合;
B.反應是放熱反應,降低溫度,平衡正向進行,二氧化氮轉化率增大,故B符合;
C.增加NO2的濃度,相當于增大壓強,平衡正向進行,二氧化氮轉化率增大,故C符合;
D.升高溫度,平衡逆向進行,二氧化氮轉化率減小,故D不符合;
故答案為:BC;
②1.00gN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應生成N2(g)和H2O(l),放出19.14kJ的熱量,計算64g肼反應放出的熱量為1224.96KJ,反應的熱化學方程式為:
2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)△H=-1224.96KJ/mol;
故答案為:-1224.96;
(2)電池工作時,甲醇被氧化為二氧化碳和水,總反應為:CH3OH+
3
2
O2=CO2↑+2H2O;氧氣在電極上的反應是:O2+4H++4e-=2H2O;總反應減去正極反應式即得到負極反應式;
故答案為:CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+;
(3)反應平衡:Ca5(PO43OH(s)?5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq),酸性物質使沉淀溶解向右移動,導致Ca5(PO43OH溶解,造成齲齒;羥基磷酸鈣的Ksp小于氟磷酸鈣,兩種物質陰陽離子比相同,證明氟磷酸鈣更難溶解,能起到保護牙齒的作用,其反應為F-+Ca5(PO43OH(s)=Ca5(PO43F(s)+OH-;
故答案為:進食后產(chǎn)生的有機酸中和了氫氧根離子,使保護層溶解平衡向溶解的方向移動,牙齒會受到腐蝕;F-+Ca5(PO43OH(s)=Ca5(PO43F(s)+OH-;
(4)補充空氣,氧氣的濃度增大,NO轉化為NO2,則平衡向正反應方向移動,有利于提高原料利用率,
故答案為:充入空氣,NO轉化為NO2,有利于提高原料利用率;
(5)根據(jù)題意:①
1
2
CH4(g)+2NO2(g)=2NO(g)+
1
2
CO2(g)+H2O(g)△H=
1
2
×(-574kJ?mol-1)=-287kJ?mol-1;
1
2
CH4(g)+2NO(g)=N2(g)+
1
2
CO2(g)+H2O(g)△H=
1
2
×(-1160kJ?mol-1)=-580kJ?mol-1;
根據(jù)蓋斯定律反應CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)可以看成是①+②,
所以△H=-287kJ?mol-1-580kJ?mol-1=-867kJ?mol-1
故答案為:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ?mol-1
點評:本題考查了化學平衡影響因素的分析判斷,熱化學方程式書寫方法和計算應用,鹽類水解溶液酸堿性,沉淀溶解平衡的影響因素分析判斷,題目難度中等.
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海藻中的碘以I-形式存在.證明海帶中含有碘,有以下步驟:
①灼燒海帶至完全生成灰,停止加熱,冷卻;
②在濾液中滴加稀H2SO4及適當?shù)难趸瘎�,然后加入幾滴某溶液�?br />③用剪刀剪碎海帶,用酒精潤濕,放入坩堝中;
④海帶灰轉移到小燒杯,加蒸餾水,攪拌、煮沸、過濾.
(1)合理的步驟順序是:
 
(將步驟的序號填入空格內(nèi))
(2)適當?shù)难趸瘎┦牵?div id="ajg5qsu" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(3)證明含碘的現(xiàn)象是:
 
,反應的離子方程式是:
 

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下列是一種常見樹酯的合成路線.
(1)判斷該合成樹脂中
 
(填“存在”或“不存在”)存在碳碳雙鍵.
(2)反應①的反應類型是
 
,反應④的反應類型是
 

(3)寫出B、D的結構簡式:B
 
,D
 

(4)兩分子C可以脫去2分子水,形成一種環(huán)狀化合物,寫出該反應的化學方程式:
 

(5)滿足下列條件的D的同分異構體有
 
種.
①能使FeCl3溶液顯紫色;②苯環(huán)上有兩個取代基;③能發(fā)生銀鏡反應.

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某同學從資料上查到以下反應:

A、B為中學化學常見單質,AO2、BO2是能使澄清石灰水變渾濁的氣體.
回答下列問題:
(1)①元素A、B可形成化合物AB2,則B元素的原子結構示意圖為
 

     ②已知:A(s)+O2(g)=AO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1
            B(s)+O2(g)=BO2(g)△H=-296.8kJ?mol-1
            A(s)+2B(s)=AB2(l)△H=+89.7kJ?mol-1
寫出AB2(l)在O2中完全燃燒的熱化學方程式
 

     ③黃色氣體ClO2可用于污水殺菌和飲用水凈化.KClO3與BO2在強酸性溶液中反應可制得ClO2,寫出此反應的離子方程式
 

(2)恒容密閉容器中充有10mol AO與20mol H2,在催化劑作用下反應生成:AO(g)+2H2(g)?AH3OH(g);AO的平衡轉化率(α)與溫度、壓強的關系如圖.

   ①若在x點時容器的體積為VxL,則該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
;
   ②自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間:tx
 
tz(填“大于”、“小于”或“等于”).
   ③在不改變反應物用量的情況下,為提高AO的轉化率可采取的措施是(寫兩條)
 

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按如圖裝置實驗,A、B兩燒杯分別盛放200g10% NaOH溶液和足量CuSO4溶液.通電一段時間后,c極上有Cu析出.又測得燒杯A溶液的質量減少4.5g,電極均為石墨電極,試回答:
(1)電源P端為
 
極;
(2)b極產(chǎn)生氣體的體積為
 
L(標準狀況);
(3)c極上析出沉淀的質量為
 
g;
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用如圖所示裝置進行實驗,將液體A逐滴加入到固體B中,回答下列問題:
(1)若A為水,B為過氧化鈉,C盛有氫硫酸(H2S)飽和溶液,旋開F后,C中出現(xiàn)淺黃色渾濁的現(xiàn)象,寫出C中發(fā)生反應的化學方程式為
 

(2)若A為濃鹽酸,B為KMnO4,C中盛有KI淀粉溶液,旋開F后,C中的現(xiàn)象是
 
;繼續(xù)通氣體于C中,足夠長的時間后,發(fā)現(xiàn)C中溶液的顏色消失,這是因為在溶液中I2能被Cl2氧化為HIO3(強酸),寫出該反應的離子反應方程式
 

(3)若要用上圖裝置證明:酸性HCl>H2SO3>H2SiO3,裝置還需要改進,應在
 
 
之間(填上圖中裝置的代號)增加裝有
 
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(填序號),溶液②中c(Cl-)=
 

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