已知稀H2SO4的濃度相等，有下列兩種裝置如圖，下列說法正確的是（　　）
A．a(chǎn)、b均為原電池
B．c、d均為電解池
C．b池中Fe極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+
D．d池中Cu極反應(yīng)為4OH--4e-═O2↑+2H2O
因失電子能力Zn＞Fe，則a為原電池，b為電解池，c、d都外接電源，都為電解池，
A．a(chǎn)為原電池，b為電解池，故A錯誤；
B．c、d都外接電源，都為電解池，故B正確；
C．b為電解池，F(xiàn)e極反應(yīng)為2H++2e-═H2↑，故C錯誤；
D．d中Cu為陽極，被氧化，電極反應(yīng)為Cu-2e-═Cu2+，故D錯誤．
故選B．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

原電池是一種將______能轉(zhuǎn)化為______能的裝置．右圖所示的原電池裝置中，鋅片發(fā)生______（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．銅片上能夠觀察到的現(xiàn)象是______，該電極反應(yīng)式是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某同學設(shè)計了如圖所示的裝置進行電化學實驗，請你根據(jù)裝置圖回答相關(guān)問題：

（1）C池屬于什么裝置______．
（2）電極②上發(fā)生電極反應(yīng)式為______；B池中發(fā)生的總反應(yīng)方程式為______．
（3）反應(yīng)進行一段時間后，A、B、C三池中電解質(zhì)溶液濃度基本不變的是______．
（4）當電路上有0.2mol電子流過時，電極④上質(zhì)量變化______g，電極⑥上質(zhì)量變化______g．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硝酸汞和碘化鉀溶液混合后會生成紅色的碘化汞沉淀，為了探究硝酸汞和碘化鉀溶液之間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，研究人員設(shè)計了如圖的實驗裝置，結(jié)果電流計指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，下列分析正確的是（　�。�
A．如圖裝置的電流方向是從C1到C2
B．C1是負極，發(fā)生的反應(yīng)是2I-═I2+2e-
C．K+離子向C1電極流動
D．裝置發(fā)生的總反應(yīng)是Hg2++2I-═HgI2↓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖各裝置中，電解質(zhì)溶液均為硫酸銅溶液，其中一定不能構(gòu)成原電池的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

I．市場上出售的“熱敷袋”，其主要成分是鐵屑、碳粉、木屑與少量氯化鈉、水等．它在使用之前需用塑料袋與空氣隔絕．使用時啟開塑料袋上的氣孔，輕輕揉搓就會放出熱量來．當使用完后還會發(fā)現(xiàn)有鐵銹生成．依上述現(xiàn)象回答：
（1）碳粉的主要作用是______．
（2）加入氯化鈉的作用是______．
（3）試寫出上述變化過程中負極的電極反應(yīng)式，負極：______．
Ⅱ．將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計．若該電池中兩電極的總重量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計算：產(chǎn)生氫氣的體積（標準狀況）．（要寫計算過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（　�。�
A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡
B．用銀片做陽極，鐵片作陰極，電解硝酸銀溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層銀
C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是Zn和Cu為電極、稀硫酸為電解質(zhì)溶液的原電池示意圖，某化學實驗探究小組做完實驗后，在讀書卡片上寫下了一些記錄，記錄中的描述合理的是（　　）
A．①②③B．②③④C．④⑤⑥D．③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

自然界里常見金屬元素存在最多的是Al，其次是鐵，而銅的含量較少．但是人類冶煉金屬獲得成功最早的反而是含量少的銅，含量最多的鋁最遲冶煉出來，究其原因，下列說法中合理的是（　�。�
A．礦石在地下埋藏，銅礦最淺，容易開發(fā)，鋁礦埋得深，難開發(fā)
B．銅礦顏色較深，易發(fā)現(xiàn)，鋁礦顏色較淺，不易發(fā)現(xiàn)
C．銅礦較易還原，鋁礦很難還原
D．以上說法是錯誤的

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