【題目】常溫下，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示，下列說法正確的是

A. a、b、c、d四個點中，水的電離程度最大的是d

B. 常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=5×10-6

C. b點溶液中：c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42—)

D. c點溶液中：3c(Na+)= 4[c(SO42—) +c(NH4+)+ c(NH3·H2O)]

【答案】B

【解析】A. 常溫下，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，OH先與H+反應(yīng)生成水，H+反應(yīng)完畢后，OH再與NH4+反應(yīng)生成NH3·H2O，a、b、c、d四個點，根據(jù)反應(yīng)物之間量的關(guān)系，a點時H+恰好完全反應(yīng)，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4，b、c、d三點溶液中均含有NH3H2O，因(NH4)2SO4可以促進(jìn)水的電離，而NH3H2O抑制水的電離，b點溶液呈中性，所以a點水的電離程度最大，故A錯誤；B. a點時，加入NaOH溶液體積為100mL，H+恰好完全反應(yīng)，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4，銨根離子發(fā)生水解，離子方程式為：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，所得溶液的pH=5，該水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh===2×109，則常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb===5×106，故B正確；C. b點溶液呈中性，溶液中c(OH)=c(H+)，根據(jù)溶液中電荷守恒有：c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=2c(SO42—)+c(OH)，則c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42—)，故C錯誤；D. c點時加入氫氧化鈉溶液的體積為150mL，由物料守恒得： 3c(NH4+)+3c(NH3·H2O)+3c(SO42—)=4c(Na+)，故D錯誤；答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某元素B的核電荷數(shù)為Z，已知Bn-和Am+的核外具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A元素的原子序數(shù)用Z、n、m來表示，應(yīng)為（ ）

A.Z+n－mB.Z－n+mC.Z－n－mD.Z+m+n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】混合物也有摩爾質(zhì)量，稱為平均摩爾質(zhì)量（符號：），以下關(guān)于的算法錯誤的是

A. 某混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度ρ=1.429g/L，則該混合氣體的=32g/mol

B. 已知某CO和CO2組成的混合氣體的=30g/mol，則CO和CO2的體積比為7:1

C. 已知反應(yīng)：(NH4)2CO3 2NH3↑ + H2O↑ + CO2↑，一定量的(NH4)2CO3固體完全分解后所得混合氣體（溫度200°C下）的=26.3g/mol

D. 一定溫度和壓強下，空氣的密度是氫氣密度的14.3倍，則此時空氣=28.6g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯甲酸為白色片狀晶體，熔點122.4℃，苯甲酸是常用的食品防腐劑。苯甲酸在水中的溶解度為：

25℃

50℃

100℃

0.344g

0.849g

6.8g

實驗室有混有雜質(zhì)（雜質(zhì)為：泥沙和少量可溶性雜質(zhì)）的粗苯甲酸，用下列實驗方法（重結(jié)晶）可以分離得到純凈的苯甲酸晶體，實驗步驟為：

A、將粗苯甲酸1g加到100mL的燒杯中，再加入50mL蒸餾水。

B、____________________________________，全溶后再加入少量蒸餾水。

C、使用短頸漏斗（下端玻璃管短的漏斗）趁熱將溶液過濾到另一100mL燒杯中。

D、將濾液靜置，使其緩慢冷卻結(jié)晶，濾出晶體。

回答下列問題：

（1）上述步驟中有兩次過濾操作，過濾用到的玻璃儀器有_________________________。步驟D中，需要洗滌晶體，洗滌步驟為：向過濾器中注入__________（填“冷水”或“熱水”）至浸沒沉淀，使洗滌液自然流下，重復(fù)操作2～3次。

（2）步驟B橫線上的實驗操作為_______________________________________________。

（3）步驟B中“全溶后再加入少量蒸餾水”和步驟C中“短頸漏斗”的作用是一樣的，其目的是_____________________________________________________________。

（4）溫度越低，苯甲酸的溶解度越小，但結(jié)晶時的溫度并不是越低越好，請分析原因________。

（5）重結(jié)晶也適用于兩種可溶性固體的分離，如NaCl和KNO3的分離。已知溶解度曲線如圖：

KNO3固體中混有少量NaCl雜質(zhì)，提純KNO3的方法為：__________→__________，降溫結(jié)晶→___________→洗滌。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列敘述正確的是

A. 鮮榨橙汁遇碘水會變藍(lán) B. 饅頭越嚼越甜

C. 油脂經(jīng)水解可變成葡萄糖 D. 土豆中的淀粉經(jīng)水解可變成酒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表前四周期A、B、C、D、E五種元素，A元素的原子最外層電子排布式為ms1；B元素的原子價電子排布式為ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能級與s能級電子總數(shù)相等；D元素原子的M能層的p能級中有3個未成對電子；E元素原子有五個未成對電子。

（1）寫出E元素名稱：________

（2）C基態(tài)原子的電子排布圖為___________________，若A為非金屬元素，則按原子軌道的重疊方式，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于________鍵(填“σ”或“π”)。

（3）當(dāng)n＝2時，BC分子的結(jié)構(gòu)式是 ________；當(dāng)n＝3時，B與C形成的化合物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是______________。

（4）若A元素的原子最外層電子排布為2s1，B元素的原子價電子排布為3s23p2，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是__________________(用元素符號表示)。

（5）E元素原子的價電子排布式是________，在元素周期表中位置是______________，其最高價氧化物的化學(xué)式是______________。

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【題目】第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等許多金屬能形成配合物，單質(zhì)鐵、砷及它們的化合物廣泛應(yīng)用于超導(dǎo)體材料等領(lǐng)域，請回答下列問題：

（1）Fe2+的核外電子排布式為_________________。

（2）NH3是一種很好的配體，NH3的沸點______(填“高于”“等于”或“低于”)AsH3。

（3）科學(xué)家通過X射線測得膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下，圖中虛線表示的作用力為________________。

（4）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈正四面體構(gòu)型。Ni(CO)4易溶于________(填標(biāo)號)。

A．水　　B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸鎳溶液

（5）As的鹵化物的熔點如下：

AsCl3

AsBr3

AsI3

熔點/K

256.8

304

413

表中鹵化物熔點差異的原因是________________。

（6）向FeCl3溶液中滴入EDTA試劑可得配合物A,其結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中M代表Fe3+，則Fe3+與氮原子之間形成的化學(xué)鍵是_________，F(xiàn)e3+的配位數(shù)為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋，pH隨溶液體積的變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 稀釋前的HA和HB溶液分別與等物質(zhì)的量的NaOH恰好反應(yīng)，消耗酸的體積：V（HA）>V（HB）

B. a點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性弱

C. HB是強酸

D. a、b兩點溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.電能屬于一次能源

B.太陽能電池的能量轉(zhuǎn)化方式為光能→電能

C.植物及其加工品所儲存的能量為生物質(zhì)能

D.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

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