12．消防安全與化學(xué)科學(xué)密切相關(guān)，下列有關(guān)舉措合理的是（　�。�
A．KNO3、KClO3與單質(zhì)S、C2H5OH混搭存放在同一庫房間
B．金屬鈉、二硅化鈣著火時，直接用高壓水槍噴水撲滅
C．燃?xì)庵刑砑泳哂忻黠@臭味的四氫噻吩雜質(zhì)，用以警示氣體的泄漏
D．劇毒的NaCN溶液泄漏時，直接將其沖入下水道，讓其自然消解

分析 A．KNO3、KClO3有氧化性；
B．鈉能與水反應(yīng)生成氫氣；
C．四氫噻吩有臭味；
D．劇毒的NaCN溶液會污染下水道中的水．

解答 解：A．KNO3、KClO3有氧化性，單質(zhì)S、C2H5OH易燃燒，放在一起可能發(fā)生爆炸，故A錯誤；
B．鈉能與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣易爆炸，故B錯誤；
C．四氫噻吩有臭味，能起警示作用，故C正確；
D．劇毒的NaCN溶液會污染下水道中的水，造成環(huán)境污染，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗室安全及事故處理，該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大，側(cè)重對學(xué)生實驗基礎(chǔ)知識的檢驗和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的實驗?zāi)芰Γ趯嶒炦^程中應(yīng)學(xué)會處理常見意外事故的方法技巧．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某羧酸酯的分子式為C19H28O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為（　�。�
A．C15H24O5B．C15H18O4C．C15H20O5D．C15H12O5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有 0.175 mol•L-1醋酸鈉溶液500 mL（室溫下，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.75×10-5）．
（1）寫出醋酸鈉水解反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COONa+H2O?CH3COOH+NaOH
（2）下列圖象能說明醋酸鈉的水解反應(yīng)達(dá)到平衡的是BC

（3）在醋酸鈉溶液中加入下列少量物質(zhì)，水解平衡向正反應(yīng)方向移動的有CD

A．冰醋酸     B．純堿固體     C．醋酸鈉固體         D．氯化銨固體
（4）在醋酸鈉溶液中加入冰醋酸后，溶液中微粒濃度的關(guān)系式能成立的有AC

A．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＞c（Na+）
B．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（Na+）
（5）欲配制0.175 mol•L-1醋酸鈉溶液500 mL，可采用以下兩種方案：
方案一：用托盤天平稱取7.2
g無水醋酸鈉，溶于適量水中，配成500 mL溶液．[已知：M（CH3COONa）=82g/mol]
方案二：用體積均為250 mL且濃度均為0.35mol•L-1的醋酸與氫氧化鈉兩溶液混合而成（設(shè)混合后的體積等于混合前兩者體積之和）． 
（6）在室溫下，0.175 mol•L-1醋酸鈉（CH3COONa）溶液的pH約為9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定．
（1）氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)是NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
①某物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是指在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下由穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol該物質(zhì)時的反應(yīng)焓變．
例如：CH3COOH的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是指如下反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的焓變△H（CH3COOH）C（s）+O2（g）+H2（g）═CH3COOH（l）△H（CH3COOH）
已知NH2COONH4（s）、NH3（g）和CO2（g）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓分別為△H1、△H2和△H3，則上述NH2COONH4分解反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=2△H2+△H3-△H1
②將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：
實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡氣體總濃度
（×10-3mol/L）		2.43.44.86.89.4
i．可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是BC．
A．2v（NH3）=v（CO2）
B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變    
D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
ii．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)：1.6×10-8．（保留兩位有效數(shù)字）
iii．取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達(dá)到分解平衡．下列說法正確的是c．
a、恒溫、壓縮容器體積，再次達(dá)到平衡后，容器內(nèi)的壓強大于原平衡壓強
b、恒溫、增大容器體積，再次達(dá)到平衡后，容器內(nèi)的c（CO2）小于原平衡時的濃度
c、固定活塞、升高溫度，再次達(dá)到平衡后，容器內(nèi)的壓強大于原平衡時的壓強．
（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c（NH2COO-）隨時間變化趨勢如圖所示．

①計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率0.05mol/（L•min）．
②根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：25℃反應(yīng)物起始濃度較小，但0～6min的平均反應(yīng)速率（曲線的斜率）仍比15℃大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4中含有氫原子數(shù)目為4NA
B．1molNa2O2中含有的陰離子和陽離子的數(shù)目為2NA
C．0.1mol/LCu（NO3）2溶液中含有的NO3-數(shù)目為0.2NA
D．28gN2中所含的原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列指定反應(yīng)的離子方程式錯誤的是（　�。�
A．NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
B．用惰性電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu↓+4H++O2↑
C．NaClO溶液中通入過量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
D．NaAlO2溶液中通入過量的CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有機物分子中，所有的碳原子可能不處于同一平面上的是（　�。�
A．CH2=CH-CH3B．C6H5-CH=CH2C．C6H5-CH3D．CH2=CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A．在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA
B．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA
C．7.1gCl2與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為20．則下列說法不正確的是（　　）
XY
WZ
A．最高價氧化物的水化物的酸性：X＜Z
B．原子半徑大�。篩＜W
C．X的非金屬性大于Y
D．W的最高價氧化物的水化物具有兩性

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