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設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）

A．1．6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為0．1NA

B．1 mol Na2O2固體中含離子總數為4NA

C．標準狀況下，11．2L苯中含有分子的數目為0．5NA

D．在過氧化鈉與水的反應中，每生成0．1mol氧氣，轉移電子的數目為0．4NA

 

A

【解析】

試題分析：A．1．6g由氧氣和臭氧組成的混合物中O原子的物質的量是0．1mol，所以含有氧原子的數目為0．1NA，正確；B．一個Na2O2固體含有3個離子，所以1 mol Na2O2固體中含離子總數為3NA，錯誤；C．標準狀況下，苯是液體，所以不能使用氣體摩爾體積，錯誤；D．在過氧化鈉與水的反應中，每生成0．1mol氧氣，轉移電子的數目為0．2 NA，錯誤。

考點：考查阿伏伽德羅常數的計算的知識。

 

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相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北咸寧鄂南高級中學高二起點考試化學（B類）試卷（解析版） 題型：選擇題

反應2Z（g） X（g）+ Y(g)，△H＞0。達到平衡時，下列說法正確的是（   ）

A．加入催化劑，X的產率增大

B．升高溫度，Y的轉化率增大

C．當容器活塞可活動時，充入稀有氣體，平衡不移動

D．充入Z氣體時，Z的轉化率增大

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇江陰高一上暑期學習反饋（開學檢測）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列反應中， HCl 作氧化劑的是 （ ）

A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O

B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

C．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑

D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014黑龍江省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）完成下列反應的離子方程式：

（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，使原溶液中的SO42—恰好完全沉淀：

（2）向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)溶液，當Al3+恰好全部沉淀時：

（3）向Ca(HCO3) 2溶液中加入過量的NaOH溶液：

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014黑龍江省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數之和為22。下列說法正確的是（ ）

A．X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高

B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵

C．物質WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性

D．T元素的單質具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014黑龍江省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① [Ne]3s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是（ ）

A．最高正化合價：③＞②＞① B．第一電離能：③＞②＞①

C．電負性：③＞②＞① D．原子半徑：③＞②＞①

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014黑龍江省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）下圖為周期表中的一部分。已知A、B、C、D均為短周期元素，

A與D原子序數之和為C原子序數的1．5倍。

（1）B元素符號是： _______、D在元素周期表中第_______族。

（2）四種元素中原子半徑最大的是（填元素符號）_______，B、C、D三種離子中半徑最大的是（填離子符號）_______。

（3）B比C的氫化物的沸點高是因為_____ __；A、D兩元素的氣態(tài)氫化物相互反應的生成物的電子式： ，其中存在_______鍵、_______（填“極性”或“非極性”）共價鍵。

（4）寫一個離子方程式證明C和D的非金屬性相對強弱： 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014黑龍江省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述的方法不正確的是 （ ）

A．金屬的電化學腐蝕比化學腐蝕更普遍

B．用鋁質鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕

C．鋼鐵在干燥空氣中不易被腐蝕

D．用犧牲鋅塊的方法來保護船身

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014黑龍江省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法或表示方法正確的是（ ）

A．等物質的量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由C(石墨)→C(金剛石) ΔH=＋11.9kJ·mol-1 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在25℃，101kPa時，2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571.6kJ·mol-1

D．H＋(aq)＋OH－(aq)= H2O(l) ΔH=－57.3kJ·mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的氫氧化鈉溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

 

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