某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL,已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解),且SO的物質的量濃度為6 mol·L-1,則此溶液最多能溶解的鐵粉的質量為( )
A.5.6 g B.11.2 g C.22.4 g D.33.6 g
科目:高中化學 來源: 題型:
下列有機物命名正確的是
A. 2-乙基丙烷 B. 2-甲基-3-乙基丁烯
C. H5C2OOCCOOC2H5 乙二酸乙二酯 D.CH3CH2CH2CH2OH 1-丁醇
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2014年4月,黃浦江上游水質污染較為嚴重,相關自來水廠采用多種方法并用的方式進行水質處理,下列說法中錯誤的是 ( )
A.加活性炭可吸附水中小顆粒,凈化水質的方法屬于物理方法
B.加臭氧對水進行消毒,利用了臭氧的氧化性
C.用細菌與酶的擴充法去除水中的氨氮的方法屬于生物法
D.用聚合硫酸鐵作為凈水劑,該處理過程中僅發(fā)生了化學變化
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(1)下列說法不正確的是________(填字母序號)。
A.60周年國慶閱兵車HQE頂級紅旗采用全鋁車身,鋁的氧化物屬于堿性氧化物
B.用熱的純堿溶液洗滌沾有油污的器具時發(fā)生的主要是化學變化
C.英國華裔科學家高錕因在“光在纖維中的傳輸應用于光學通信方面”做出了突破性成就,而獲得了2009年諾貝爾物理學獎,光纖制品的基本原料為SiO2
D.液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質
E.丁達爾效應可用于區(qū)別溶液與膠體,云、霧均能產(chǎn)生丁達爾效應
F.化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變,分子數(shù)目也不變
(2)人們對酸堿的認識,已有幾百年的歷史,經(jīng)歷了一個由淺入深,由低級到高級的認識過程。
①1887年阿侖尼烏斯提出電離理論。
②1923年丹麥化學家布朗斯特和英國化學家勞萊提出了質子論。凡是能夠釋放質子(氫離子)的任何含氫原子的分子或離子都是酸;凡是能與質子(氫離子)結合的分子或離子都是堿。按質子理論:下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作堿的是________(填字母序號)。
A.H2O B.NH C.OH- D.HCO E.CH3COO- F.Cl-
③1923年路易斯(Lewis)提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而用來形成化學鍵的物質是堿;凡是能和電子對結合的物質都是酸。如
酸(電子對接受體) 堿(電子對給予體) 反應產(chǎn)物
H+ 。OH]- —→ HOH
試指出下列兩個反應中的酸或堿:
H3BO3+H2O===H++[B(OH)4]-
該反應中的堿是________(填“H3BO3”或“H2O”);
CuCl2+4NH3===[Cu(NH3)4]2++2Cl-
該反應中的酸是________(填“CuCl2”或“NH3”)。
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設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.高溫下,0.2molFe與足量水蒸氣反應,生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
B.室溫下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA
C.氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標準狀況)氣體時,電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中,生成28g N2時,轉移的電子數(shù)目為3.75NA
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室溫時,M(OH)2(S) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a,c(M2+)=b mol·L-1時,溶液的pH等于( )
A. lg() B. lg()
C.14+lg() D.14+lg()
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下列反應中,反應前后元素的化合價沒有變化的是 ( )
A.CO2+C2CO B.SO2+H2OH2SO3
C.2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2O D.2CO+O22CO2
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下列實驗設計能完成或實驗結論合理的是( )
A.證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮,可以用濕潤的碘化鉀—淀粉試紙檢驗,觀察試紙顏色的變化
B.測氯水的pH,用玻璃棒蘸取氯水點在干燥的pH試紙上,待其變色后和標準比色卡對照
C.鐵釘放在濃硝酸中浸泡后,再用蒸餾水沖洗,然后放入CuSO4溶液中不反應,說明鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜
D.向某溶液中加入稀鹽酸,能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體,說明該溶液中一定含有CO32-
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