Question

如圖所示的裝置中，在產(chǎn)生電流時(shí)，以下說(shuō)法不正確的是（ ）

A．Fe是負(fù)極，C是正極
B．負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-3e^-=Fe³⁺
C．鹽橋中陰離子移向FeCl₂溶液
D．電流由石墨電極流向Fe電極

Answer 1

【答案】分析：如圖所示的裝置中，是原電池，鐵做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，碳做正極電極上發(fā)生還原反應(yīng)，電子流向從鐵電極流向碳電極；鹽橋中陰離子移向負(fù)極燒杯，陽(yáng)離子移向碳電極燒杯．
解答：解：A、原電池中活潑金屬做負(fù)極，F(xiàn)e是負(fù)極，C是正極，故A正確；
B、負(fù)極電極反應(yīng)式為：Fe-2e^-=Fe²⁺，故B錯(cuò)誤；
C、依據(jù)電解質(zhì)溶液中電荷守恒，鐵電極失電子形成亞鐵離子，鹽橋中陰離子移向FeCl₂溶液，故C正確；
D、電流正極流向負(fù)極，由石墨電極流向Fe電極，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池工作原理，電極名稱，電極判斷，電流流向判斷，題目較簡(jiǎn)單．