Question

16．關(guān)于反應(yīng) 14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄下列說法正確的是（　　）

• A． 該反應(yīng)的氧化劑只有CuSO₄
• B． SO₄^2-既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物
• C． 1mol CuS0₄ 還原了$\frac{1}{4}$mol S
• D． 被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量比為7：3

Answer 1

分析 在14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄反應(yīng)中，Cu元素的化合價(jià)由+2降低為+1，部分S元素的化合價(jià)由-1降低到-2，得到電子總數(shù)為21，顯然部分S元素的化合價(jià)由-1升高到+6價(jià)，則Cu₂S只是還原產(chǎn)物，5mol FeS₂參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為21mol，部分SO₄^2-為氧化產(chǎn)物，F(xiàn)eS₂既是作氧化劑，又做還原劑．

解答 解：A、因硫酸銅中Cu元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)eS₂中部分S元素的化合價(jià)也降低，則硫酸銅、FeS₂都是該反應(yīng)中的氧化劑，故A錯(cuò)誤；
B、因FeS₂中部分S元素的化合價(jià)由-1升高到+6價(jià)，生成物中部分SO₄^2-為氧化產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；
C、由電子守恒可知，1mol硫酸銅得電子數(shù)為1mol，S作還原劑時(shí)化合價(jià)由-1升高到+6價(jià)，則1mol硫酸銅可以氧化$\frac{1}{7}$mol的硫，故C錯(cuò)誤；
D、由反應(yīng)可知，10個(gè)S原子中，有3個(gè)S原子失去電子，7個(gè)S原子得到電子，即被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量比為7：3，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，難度中等，學(xué)生明確反應(yīng)中各元素化合價(jià)的變化是解答的關(guān)鍵，F(xiàn)eS₂中Fe、S元素的化合價(jià)是解答的難度，并注意氧化還原反應(yīng)中電子守恒來解答．