化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān),下列說(shuō)法正確的是( �。�
A、Si常用做信息高速公路的骨架-光導(dǎo)纖維的主要材料 |
B、聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng) |
C、煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過(guò)程,可獲得清潔能源和重要的化工原料 |
D、電解MgCl2飽和溶液,可制得金屬鎂 |
考點(diǎn):硅和二氧化硅,電解原理,煤的干餾和綜合利用,合成材料
專(zhuān)題:
分析:A.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅;
B.聚乙烯塑料老化是因?yàn)殚L(zhǎng)鏈斷裂;
C.煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進(jìn)行部分氧化形成H2、CO等氣體的過(guò)程;煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或者利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過(guò)化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或者其他液體化工產(chǎn)品的過(guò)程;煤的干餾是指隔絕空氣加強(qiáng)熱,使煤分解的過(guò)程;
D.活潑金屬采用電解其熔融鹽或氧化物的方法冶煉.
解答:
解:A.Si處于金屬和非金屬元素分界線(xiàn)處,具有金屬和非金屬的性質(zhì),可以作硅芯片和太陽(yáng)能電池,光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅,是利用光的全反射原理,故A錯(cuò)誤;
B.乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯,聚乙烯中碳鏈較長(zhǎng),聚乙烯塑料中碳鏈斷裂而導(dǎo)致聚乙烯塑料老化,故B錯(cuò)誤;
C.煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進(jìn)行部分氧化形成H2、CO等氣體的過(guò)程;煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或者利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過(guò)化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或者其他液體化工產(chǎn)品的過(guò)程;煤的干餾是指隔絕空氣加強(qiáng)熱,使煤分解的過(guò)程,所以煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過(guò)程,可獲得清潔能源和重要的化工原料,故C正確;
D.Mg是活潑金屬,工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉,如果電解氯化鎂溶液,陰極上氫離子放電生成氫氣而得不到鎂單質(zhì),故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查較綜合,涉及金屬的冶煉、煤的綜合利用、物質(zhì)的用途等知識(shí)點(diǎn),明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,知道金屬活潑性強(qiáng)弱與其冶煉方法的關(guān)系,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
小蘇打(NaHCO
3)試樣中含有碳酸鈉晶體(Na
2CO
3?10H
2O),為測(cè)定試樣中小蘇打的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(NaHCO
3),實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
![](http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201212/87/8e9034de.png)
實(shí)驗(yàn)過(guò)程:
Ⅰ.按圖組裝儀器,檢查裝置的氣密性;
Ⅱ.將試樣m
1g放入硬質(zhì)玻璃管中,裝置B、C、D中藥品如圖,已知加藥品后裝置B的質(zhì)量為m
2g、裝置C的質(zhì)量為m
3g;
Ⅲ.關(guān)閉活塞a,點(diǎn)燃酒精燈加熱試樣,直到B裝置中無(wú)氣泡冒出后,打開(kāi)活塞a向裝置中通入N
2,一段時(shí)間后,撤掉酒精燈,關(guān)閉活塞a;
Ⅳ.稱(chēng)得裝置B的質(zhì)量為m
4g、裝置C的質(zhì)量為m
5g.
請(qǐng)回答以下問(wèn)題(裝置中原有空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響忽略不計(jì)):
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
.
(2)裝置B的作用為
.裝置C的作用為
.
(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中通入N
2的目的為
.
(4)用下列各項(xiàng)所提供的數(shù)據(jù)能計(jì)算出w(NaHCO
3)的是
(填選項(xiàng)字母)
序號(hào) | a | b | c | d | e |
數(shù)據(jù) | m1,m2,m3 | m2,m3,m4,m5 | m1,m2,m4 | m1,m4,m5 | m1,m3,m5 |
(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)裝置A中硬質(zhì)玻璃管右端有水珠,你認(rèn)為利用實(shí)驗(yàn)中所提供的數(shù)據(jù)還能否得到準(zhǔn)確的w(NaHCO
3),若能,則w(NaHCO
3)的計(jì)算式為:
(若不能,此問(wèn)不作答.)
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
25℃時(shí),往濃度都為0.1mol?L-1的氨水和氫氧化鈉混合溶液中滴加0.1mol?L-1的某一元酸HA,下列說(shuō)法正確的是( �。�
A、當(dāng)加入HA至溶液pH=7時(shí),溶液中的堿還未反應(yīng)完 |
B、在滴加HA的過(guò)程中,水的電離程度先減小后增加 |
C、在滴加HA的過(guò)程中,溶液中可能存在如下濃度關(guān)系:c(A-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
D、反應(yīng)到達(dá)終點(diǎn)時(shí):c(NH4+)+c(NH3?H2O)=0.1mol?L-1 |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
![](http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201412/139/3deb3e69.png)
如圖所示的是25℃時(shí),F(xiàn)e(OH)
3、Cu(OH)
2、Co(OH)
2等物質(zhì)在不同pH下的溶解性(c為溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度).
(1)25℃時(shí),Ksp[Cu(OH)
2]、Ksp[Fe(OH)
3]、Ksp[Co(OH)
2]由小到大的順序?yàn)?div id="7vnoo1j" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
,Ksp[Cu(OH)
2]=
.
(2)若要出去CuCl
2溶液中少量Fe
3+,應(yīng)控制溶液的pH
(填字母).
A.<1 B.≈4 C.>6
(3)pH=3時(shí),溶液中銅元素的主要存在形式是
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
金屬表面處理、皮革鞣制、印染等都可能造成鉻污染.六價(jià)鉻比三價(jià)鉻毒性高,更易被人體吸收且在體內(nèi)蓄積.
(1)工業(yè)上處理酸性含Cr
2O
72-廢水的方法如下:
①向含Cr
2O
72-的酸性廢水中加入FeSO
4溶液,使Cr
2O
72-全部轉(zhuǎn)化為Cr
3+.寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:
.
②調(diào)節(jié)溶液的pH,使Cr
3+完全沉淀.實(shí)驗(yàn)室粗略測(cè)定溶液pH的方法為
;25℃,若調(diào)節(jié)溶液的pH=8,則溶液中殘余Cr
3+的物質(zhì)的量濃度為
mol/L.(已知25℃時(shí),Ksp[Cr(OH)
3]=6.3×10
-31)
(2)鉻元素總濃度的測(cè)定:準(zhǔn)確移取25.00mL含Cr
2O
72-和Cr
3+的酸性廢水,向其中加入足量的(NH
4)
2S
2O
8溶液將Cr
3+氧化成Cr
2O
72-,煮沸除去過(guò)量的(NH
4)
2S
2O
8;向上述溶液中加入過(guò)量的KI溶液,充分反應(yīng)后,以淀粉為指示劑,向其中滴加0.015mol/L的Na
2S
2O
3標(biāo)準(zhǔn)溶液,終點(diǎn)時(shí)消耗Na
2S
2O
3溶液20.00mL.
計(jì)算廢水中鉻元素總濃度
(單位:mg?L
-1,寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程).
已知測(cè)定過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)如下:
①2Cr
3++3S
2O
82-+7H
2O═Cr
2O
72-+6SO
42-+14H
+②Cr
2O
72-+6I
-+14H
+═2Cr
3++3I
2+7H
2O
③I
2+2S
2O
32-═2I
-+S
4O
62-.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
(1)常溫下,某同學(xué)將稀鹽酸與氨水等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 氨水物質(zhì)的量 濃度(mol?L-1) | 鹽酸物質(zhì)的量 濃度(mol?L-1) | 混合溶 液pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=5 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
請(qǐng)回答:從第①組情況分析,該組所得混合溶液中由水電離出的c(H
+)=
mol?L
-1;從第②組情況表明,c
0.2mol?L
-1(填“>”“<”或“=”);
從第③組情況分析可知,混合溶液中c(NH
4+)
c(NH
3?H
2O)(填“>”“<”或“=”).
(2)寫(xiě)出以下四組溶液NH
4+濃度由大到小的順序
(填選項(xiàng)編號(hào)).
A.0.1mol?L
-1NH
4Cl
B.0.1mol?L
-1NH
4Cl和0.1mol?L
-1NH
3?H
2O
C.0.1mol?L
-1NH
3?H
2O
D.0.1mol?L
-1NH
4Cl和0.1mol?L
-1HCl
(3)在25℃下,將amol?L
-1的NaCN溶液與0.01mol?L
-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7,則a
0.01(填“>”“<”或“=”);用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
下列有關(guān)原電池的說(shuō)法中正確的是( �。�
A、原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置 |
B、在內(nèi)電路中,電子由正極流向負(fù)極 |
C、原電池工作時(shí),正極表面一定有氣泡產(chǎn)生 |
D、原電池工作時(shí),可能會(huì)伴隨著熱量變化 |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
某強(qiáng)氧化劑RO3中R元素能被還原成較低的價(jià)態(tài),如果還原2.4×10-3 mol RO3-需要6×10-3 mol Na2SO3(Na2SO3轉(zhuǎn)化成Na2SO4),則反應(yīng)后R元素的價(jià)態(tài)是( )
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
現(xiàn)用18.4mol/L的濃H
2SO
4來(lái)配制500mL 0.2mol/L的稀H
2SO
4.可供選擇的儀器有:①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤(pán)天平 ⑦藥匙.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)上述儀器中,在配制稀H
2SO
4時(shí)不需要使用的有
(填代號(hào)),還缺少的儀器是
.
(2)經(jīng)計(jì)算,需濃H
2SO
4的體積為
,量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用
(選填①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格)的量筒.
(3)將所配制的稀H
2SO
4進(jìn)行測(cè)定,發(fā)現(xiàn)濃度小于0.2mol/L.請(qǐng)你分析配制過(guò)程中可能引起濃度偏高的原因(答出一點(diǎn))
.
(4)定容時(shí)加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度,應(yīng)
.
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