常溫下，向20 mL 0．2 mol/L H2A溶液中滴加0．2 moI/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖所示（其中I代表H2A，Ⅱ代表HAˉ，Ⅲ代表A2ˉ），根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．當(dāng)V[NaOH（aq）] ="20" mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（Na+）>c（HAˉ）>c（H+）>c（A2ˉ）>c（OHˉ）
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大
C．H2A第一步電離的方程式為：H2A= HAˉ +H+
D．向NaHA溶液加入水稀釋的過(guò)程中，pH可能增大也可能減少

A

解析試題分析：當(dāng)V（NaOH）=20 mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要為NaHA，HA-電離大于水解，溶液顯酸性，則c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），故A正確。由圖示關(guān)系知，溶液顯酸性，故水的電離受到了抑制，故B錯(cuò)誤。根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A），故C錯(cuò)誤。D．NaHA溶液加水稀釋，促進(jìn)其水解，但溶液中氫氧根離子濃度減小，所以溶液的pH減小，故D錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：鹽類的水解和弱電解質(zhì)的電離

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是

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第三周期主族元素W、X、Y、Z，其簡(jiǎn)單離子都能促進(jìn)水的電離平衡的是（   ）

A．W2—、X+ B．Y3+、Z2— C．X+、Y3+ D．X2+、Z— 

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已知25℃時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp = 5．6×10-12，MgF2的溶度積常數(shù)Ksp =7．4×10-11．下列說(shuō)法正確的是(    )

A．25℃時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大
B．25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大
C．25℃時(shí)，Mg(OH)2固體在同體積同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比較，前者小
D．25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入飽和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成MgF2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

鹽MN溶于水存在如下過(guò)程：

下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是 （  ）

A．MN是強(qiáng)電解 B．N－結(jié)合H＋的能力一定比OH－強(qiáng)
C．該過(guò)程使溶液中的c(OH－)>c(H＋) D．溶液中存在c(HN)＝c(OH－)－c(H＋)

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在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液，分別投入0.23g Na，則下圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是（    ）

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下列溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH－) 的溶液
C．滴加酚酞，顏色未變紅的溶液 D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液

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某溫度下，已知Ksp(AgCl)=1.56×10—10，Ksp(AgBr)=7.7×10—13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10—12。某溶液中含有Cl—、Br—、CrO42—，濃度均為0.010 mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．Cl—、Br—、CrO42— B．CrO42—、Br—、Cl— C．Br—、Cl—、CrO42— D．Br—、CrO42—、Cl—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在常溫下，pH＝3的鹽酸與pH＝11的某一元堿等體積混合，所得溶液的pH

A．等于7 B．小于或等于7 C．大于或等于7 D．無(wú)法確定 

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