13．某羧酸衍生物A，其分子式為C6H12O2，實驗表明A和氫氧化鈉溶液共熱生成B和C，B和鹽酸反應生成有機物D，C在銅催化和加熱的條件下氧化為E，其中D、E都不能發(fā)生銀鏡反應．由此判斷A的可能的結構有（　�。�
A．6種B．4種C．2種D．1種

分析 某羧酸衍生物A，其分子式為C6H12O2，所以A是酯，且只含一個酯基；根據(jù)A和氫氧化鈉溶液共熱生成B和C，B和鹽酸反應生成有機物D，所以D是羧酸，C是醇；因為C在銅催化和加熱的條件下氧化為E，其中D、E都不能發(fā)生銀鏡反應，所以D不是羧酸，E不是醛是酮，故C醇的羥基不在甲基上，據(jù)此分析A的結構．

解答 解：某羧酸衍生物A，其分子式為C6H12O2，所以A是酯，且只含一個酯基；根據(jù)A和氫氧化鈉溶液共熱生成B和C，B和鹽酸反應生成有機物D，所以D是羧酸，C是醇；因為C在銅催化和加熱的條件下氧化為E，其中D、E都不能發(fā)生銀鏡反應，所以D不是甲酸，E不是醛是酮，故C醇的羥基不在甲基上．
因為C醇的羥基不在甲基上，D不是甲酸，分情況分析：
1、若D是乙酸，C只能是2-丁醇，A為；
2、若D是丙酸，C只能是2-丙醇，A為；
3、若D是丁酸或2-甲基丙酸，C只能是乙醇，乙醇能被氧化成乙醛，不符合題意；
所以A的可能的結構只有2種，
故選C．

點評 本題考查了同分異構體的書寫及判斷，題目難度不大，明確物質(zhì)官能團能發(fā)生的化學反應是解本題的關鍵，注意掌握同分異構體的概念及書寫原則．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體；
②鐵在潮濕的空氣中容易生銹
③實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣；
④常溫下，將1mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至100mL，測得其pH＜5；
⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀Na（l）+KCl（l）?K（g）+NaCl（l）；
⑥壓縮氫氣與碘蒸氣反應的平衡混合氣體，顏色變深．
A．②③B．②⑥C．④⑤D．⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關實驗的敘述正確的是（　　）
A．實驗室用濃溴水與苯在Fe粉催化下制溴苯
B．欲檢驗CH2=CHCHO中的碳碳雙鍵，應向其中先加入足量的新制銀氨溶液，水浴加熱，待出現(xiàn)銀鏡后，再加入適量的溴水，若溴水褪色，即可驗證
C．實驗室制備乙酸乙酯時，向試管中加入試劑的順序為：乙醇、濃硫酸、冰醋酸
D．將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱后，向其中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生沉淀，即可證明CH3CH2Br中含有溴元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某有機物具有下列性質(zhì)：能發(fā)生銀鏡反應；滴人紫色石蕊試液不變色；加入少量堿液并滴入酚酞試液，共煮后紅色消失．原有機物可能是（　�。�
A．甲酸B．甲醇C．乙酸甲酯D．甲酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為負極，電極上發(fā)生的是氧化反應（“氧化”或“還原”），電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，鋅片上觀察到的現(xiàn)象為鋅片溶解；銀電極上的電極反應式是Cu2++2e-=Cu，銀片上觀察到的現(xiàn)象是有紅色物質(zhì)生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．“綠色化學”對化學反應提出了“原子經(jīng)濟性”的新概念及要求．理想的原子經(jīng)濟性是原料分子中的原子全部轉化為所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放．下列反應過程一定符合這一要求的是（　�。�
A．甲烷→一氯甲烷B．氯乙烯→聚氯乙烯
C．乙醇→乙醛D．對苯二甲酸，乙二醇→聚酯纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）方法正確的是（　　）
A．C2H6（C2H4），用鎳做催化劑共熱．
B．C2H4（SO2），通過盛氯水溶液洗氣瓶，再用堿石灰干燥
C．（）加入過量濃溴水，先過濾；再分液
D．C2H5Br（C2H5OH）先用大量水洗滌，然后分液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應屬于取代反應的是（　　）
A．在光照條件下甲烷和氯氣生成一氯甲烷的反應
B．乙醇和酸性高錳酸鉀溶液的反應
C．乙烯和溴的四氯化碳溶液的反應
D．鎳作催化劑、加熱的條件下苯和氫氣的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
B．100mL 2mol/L的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變
C．SO2的催化氧化是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應的速率減慢
D．在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應速率，而不能改變化學平衡狀態(tài)

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