【題目】

有機化合物G是一種生物降解塑料,其合成路線如下:

己知:① (R1、R2表示烴基)

②E不能與銀氨溶液發(fā)生反應,但能與Na反應。

(1)A的化學名稱為________

(2)生成B的反應類型為________,生成C的反應類型為________

(3)由B生成C的化學方程式為________

(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為________

(5)E的同分異構(gòu)體很多,能同時滿足下列條件的鏈狀化合物共有________種(不含立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜有4組峰值,且峰面積比為2:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

①含有三種官能團;②能與新制的Cu(OH)2懸獨液反應;③氧原子不與碳碳雙鍵相連④與Na反應可放出氫氣。

(6)寫出用苯和CH3COCl為原料制備化合物的合成路線(無機試劑任選):_____

【答案】 環(huán)己烷 取代反應 消去反應 3

【解析】(1)苯與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應生成A(),其名稱為環(huán)己烷;(2)在光照下與Br2發(fā)生取代反應生成B(),發(fā)生消去反應生成C();(3) 在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應生成化學方程式為;(4)根據(jù)信息②,并結(jié)合F的分子式可知,1個CHCH分子與2個HCHO分子發(fā)生加成反應生成E(HOCH2CCCH2OH)。HOCH2CCCH2OH在一定條件下與氫氣發(fā)生加成反應生成HOCH2CH2CH2CH2OH。根據(jù)題目信息反應①,被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成HOOC-(CH2)4-COOH(D), HOOC-(CH2)4-COOH與HOCH2CH2CH2CH2OH在一定條件下發(fā)生縮聚反應生成G,其結(jié)構(gòu)簡式為(5) HOCH2CCCH2OH的同分異構(gòu)體為鏈狀結(jié)構(gòu),①含有三種官能團;②能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應;③氧原子不與碳碳雙鍵相連④與Na反應可放出氫氣,則分子中含有-CHO、-OH,氧原子不能與碳碳雙鍵直接連接,符合條件的有如下3種同分異構(gòu)體:、、;其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為2:2:1:1; (6)根據(jù)題目信息,苯和CH3COCl發(fā)生取代反應生成,與氫氣發(fā)生加成反應生成發(fā)生消去反應生成,與溴發(fā)生加成反應的產(chǎn)物再水解得到,則合成路線為:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示三個燒瓶中分別裝人含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液,并分別放置在盛有水的燒杯中,然后向燒杯①中加入生石灰,向燒杯③中加入NH4NO3晶體,燒杯②中不加任何物質(zhì).則下列敘述正確的是( 。
A.①說明水解反應為放熱反應
B.③說明水解反應為吸熱反應
C.①中溶液紅色變淺
D.③中溶液紅色變深

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某蓄電池放電、充電的反應式為:Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2 , 下列推斷中正確的是( 。 ①放電時,F(xiàn)e為正極,Ni2O3為負極;
②充電時,陰極上的電極反應式是:Fe(OH)2+2e═Fe+2OH
③充電時,Ni(OH)2為陽極;④蓄電池的電極必須浸在某堿性溶液中.
A.①②③
B.①②④
C.①③④
D.②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)廢氣中的NO2、CO2對環(huán)境具有極大影響,利用化學反應原理對其處理,對構(gòu)建“綠水青山”生態(tài)文明有重要意義。請回答下列問題:

(1)下列說法正確的是_________

A.CO2和NO2與水反應所得溶液均為弱酸

B.NO2在一定條件下能與NH3反應生成環(huán)境友好的物質(zhì)

C.通過測定溶液的pH,一定能判斷H2CO3和HNO2的酸性強弱

D.Na2CO3溶液中加入硫酸可生成CO2

(2)H2在催化劑存在下能與NO2反應生成水蒸氣和氮氣而消去工業(yè)尾氣中NO2的污染,

已知:①N(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+133kJ/mol;②H2O(g)=H2O(1)ΔH=-44kJ/mol;③H2的燃燒熱為285.8kJ/mol,該反應的熱化學方程式為___________.

(3)CO2可在一定條件下轉(zhuǎn)化為CH3OH。己知向2L密閉容器中加入2molCO2和6molH2,在適當?shù)拇呋瘎┖蚑1溫度下,發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(1)+H2O(1)ΔH<O,10min時達到平衡狀態(tài),10min后改變溫度為T2,生成物全部為氣體,20min時達到平衡狀態(tài),反應過程中部分數(shù)據(jù)見表:

反應時間

CO2(mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

H2O(mol)

0min

2

6

0

0

10min

4.5

20min

1

①前10min內(nèi)的平均反應速率v(CO2)=_______,20min時H2的轉(zhuǎn)化率為_______。

②在其他條件不變的情況下,若30min時只改變溫度為T3,達平衡時H2的物質(zhì)的量為3.2mol,則T2______T3(填“>”“<”或“=”),在溫度T2時,反應的化學平衡常數(shù)為______。

③在T1溫度下,將容器容積縮小一倍,反應達平衡時CH3OH物質(zhì)的量為____mol.和改變下列條件,能使H2的反應速率和轉(zhuǎn)化率都一定增大的是____(填標號)。

A.在容積不變下升高溫度

B.其它條件下不變,增加壓強

C.在容積和溫度不變下充入N2

D.在容積和溫度不變下及時分離出CH3OH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在含有較多NH4+、Ba2+、NO3ˉ、Clˉ的溶液中還能大量共存的離子是(  )
A.Ag+
B.H+
C.SO42ˉ
D.OHˉ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作正確且能達到相應實驗目的的是

選項

實驗目的

實驗操作

A

配制FeCl3溶液

將FeCl3固體溶解于適量蒸餾水

B

稱取2.0gNaOH 固體

先在托盤上各放一張濾紙,然后在右盤上添加2g 砝碼,左盤上添加NaOH 固體

C

檢驗溶液中是否含有NH4+

取少最試液于試管中,加入NaOH溶液并加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體

D

驗證鐵的吸氧腐蝕

將鐵釘放入試管中,用鹽酸浸沒

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì): A.O2 和 O3
B. O 和 O
C.CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和CH3﹣CH(CH3)CH3
D.三氯甲烷和氯仿
E.甲烷和庚烷
F.異丁烷和 2﹣甲基丙烷
(1)組互為同位素;
(2)組兩物質(zhì)互為同素異形體;
(3)組兩物質(zhì)屬于同系物;
(4)組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體;
(5)組是同一物質(zhì).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法或表示方法正確的是( 。
A.等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒,放出熱量一樣多
B.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
C.在101kpa時,2gH2完全燃燒,生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學方程式表示為:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣285.8kJ/mol
D.在強酸強堿稀溶液中:H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol,若將含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的濃硫酸混合,放出的熱量大于57.3 kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度時,在2L的密閉容器中,X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析,該反應的化學方程式為__________

(2)反應從開始至2分鐘,用Z的濃度變化表示的平均反應速率為V(Z)= __________。

(3)2min反應達平衡,容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時______(填增大、減小或不變);混合氣體密度比起始時_______(填增大、減小或不變).

(4)將amolx與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應,反應到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足:n(X)=n(Y)=n(Z),則原混合氣體中a:b=__________。

(5)下列措施能加快反應速率的是_________

A.恒壓時充入He;B.恒容時充入He;C.恒容時充入X;D.及時分離出Z;E.升高溫度; F.選擇高效的催化劑

(6)下列說法正確的是__________

A.升高溫度改變化學反應的限度

B.已知正反應是吸熱反應,升高溫度平衡向右移動,正反應速率加快,逆反應速率減慢

C.化學反應的限度與時間長短無關

D.化學反應的限度是不可能改變的

E.增大Y的濃度,正反應速率加快,逆反應速率加快,正反應速率大于逆反應速率

F.加入高效催化劑可加快正、逆反應速率,化學平衡正向移動

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