(1)現(xiàn)有一透明的注射器針筒,充滿NO2氣體(如圖甲),當(dāng)推動(dòng)活塞時(shí),氣體的顏色將
 
(填“變淺”、“變深”、“先變深后變淺”或“先變淺后變深”),當(dāng)氣體體積變?yōu)閳D甲的一半時(shí)(如圖乙),NO2的濃度
 
(填“大于”、“等于”或“小于”)推壓活塞前NO2濃度的2倍.當(dāng)觀察到
 
時(shí),可確定針筒內(nèi)已經(jīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài).當(dāng)活塞后拉時(shí),通過(guò)針筒又吸進(jìn)少量NO2氣體,再前推活塞固定在圖乙位置,NO2的轉(zhuǎn)化率將
 
(填“增大”、“減小”、或“不變”).
(2)另有一透明的注射器針筒,充滿H2、I2、HI氣體(如圖甲),當(dāng)推動(dòng)活塞時(shí),氣體的顏色將
 
(填“變淺”、“變深”、“先變深后變淺”或“先變淺后變深”),當(dāng)氣體體積變?yōu)閳D甲的一半時(shí)(如圖乙,此時(shí)I2仍為氣體),HI的濃度
 
(填“大于”、“等于”或“小于”)推壓活塞前HI濃度的2倍.
考點(diǎn):化學(xué)平衡的影響因素
專題:化學(xué)平衡專題
分析:(1)充滿NO2氣體,當(dāng)推動(dòng)活塞時(shí),相當(dāng)于縮小體積,NO2的濃度瞬間變大,顏色變深,但又由于2NO2?N2O4,縮小體積,壓強(qiáng)增大,平衡要向體積減小的方向移動(dòng);結(jié)合平衡狀態(tài)的特征來(lái)判斷;當(dāng)活塞后拉時(shí),通過(guò)針筒又吸進(jìn)少量NO2氣體,再前推活塞固定在圖乙位置,相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上再通少量NO2氣體,等效于成比例改變反應(yīng)物的量,但又由于體積又回到了原樣,所以相當(dāng)于加壓平衡還要向體積減小的方向移動(dòng);
(2)充滿H2、I2、HI氣體(如圖甲),當(dāng)推動(dòng)活塞時(shí),相當(dāng)于縮小體積,I2的濃度瞬間變大,顏色變深,但又由于H2+I2?2HI反應(yīng)前后體積不變,所以縮小體積,壓強(qiáng)增大,平衡不移動(dòng)加以分析.
解答: 解:(1)充滿NO2氣體,當(dāng)推動(dòng)活塞時(shí),相當(dāng)于縮小體積,NO2的濃度瞬間變大,顏色先變深,但又由于2NO2?N2O4,縮小體積,壓強(qiáng)增大,平衡要向體積減小的方向移動(dòng),所以NO2的濃度又會(huì)變小,顏色又變淺;當(dāng)氣體體積變?yōu)閳D甲的一半時(shí)(如圖乙),NO2的濃度應(yīng)小于推壓活塞前NO2濃度的2倍;結(jié)合平衡狀態(tài)的特征來(lái)判斷,當(dāng)反應(yīng)物的量不變時(shí)即為平衡狀態(tài);當(dāng)活塞后拉時(shí),通過(guò)針筒又吸進(jìn)少量NO2氣體,再前推活塞固定在圖乙位置,相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上再通少量NO2氣體,等效于成比例改變反應(yīng)物的量,但又由于體積又回到了原樣,所以采取先等效擴(kuò)大相應(yīng)的倍數(shù),再加壓回到原樣,平衡還要向體積減小的方向移動(dòng),加大了NO2的轉(zhuǎn)化率;
故答案:先變深后變淺,小于;氣體顏色不再改變;增大;
(2)充滿H2、I2、HI氣體(如圖甲),當(dāng)推動(dòng)活塞時(shí),相當(dāng)于縮小體積,I2的濃度瞬間變大,顏色變深,但又由于H2+I2?2HI反應(yīng)前后體積不變,所以縮小體積,壓強(qiáng)增大,平衡不移動(dòng);故答案:變深;等于.
點(diǎn)評(píng):本題考查了壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響,等效平衡的靈活應(yīng)用,特別要注意反應(yīng)前后氣體體積是否變化的分析.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

按要求完成下列各題.
(1)ClO2常用于水的凈化,工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2.寫出該反應(yīng)的離子方程式:
 

(2)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng),配平化學(xué)方程式:
 
KIO3+
 
KI+
 
H2SO4=
 
K2SO4+
 
I2+
 
H2O
(3)書寫下列各情況的離子方程式:
①向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,
 

②在以上①的溶液中,繼續(xù)加入Ba(OH)2溶液,
 

③向Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液,至不再生成沉淀為止,
 

④向上述③的溶液中,繼續(xù)滴加NaHSO4溶液,
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時(shí)間后,向所得溶液中加入0.1molCuO后恰好恢復(fù)到電解前狀態(tài).則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為( 。
A、0.1mol
B、0.2mol
C、0.3mol
D、0.4mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時(shí)間后,向所得溶液中加入0.4molCuO后恰好恢復(fù)至電解前的濃度.則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是( 。
A、1.6mol
B、1.2mol
C、0.8mol
D、0.4mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖所示,A為直流電源,B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞溶液的濾紙,C為裝CuSO4溶液的電解槽,e、f均為石墨電極,按圖接通電路,發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色,請(qǐng)?zhí)羁眨?br />(1)電源A上的a為
 
 極.
(2)接通K點(diǎn),使c、d兩點(diǎn)短路,進(jìn)行CuSO4溶液的電解,從通電開(kāi)始算起經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,兩極均收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),假定電解后溶液體積仍為500mL,此時(shí)溶液溶質(zhì)為
 
(填分子式),其物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L,為恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)應(yīng)加入
 
(填分子式),其物質(zhì)的量應(yīng)為
 
mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

檢驗(yàn)無(wú)水乙醇中是否含有水可選用
 
(填試劑),除去Na2CO3中混有的少量NaHCO3的方法是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法不正確的有( 。
①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最簡(jiǎn)式相同
②CH≡CH和C6H6含碳量相同
③丁二烯和丁烯為同系物
④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)逐漸變低
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))
⑥能夠快速、微量、精確的測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量的物理方法是核磁共振譜法.
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列操作對(duì)配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是( 。
A、稱量時(shí)將NaOH固體時(shí)用的砝碼生銹
B、將稱量的NaOH固體置露在空氣的時(shí)間過(guò)長(zhǎng)
C、選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量的蒸餾水
D、在燒杯中溶解NaOH后,立即將所得溶液注入容量瓶中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

 已知粗鹽中含有泥沙,硫酸鈉、氯化鈣雜質(zhì),在進(jìn)行提純的過(guò)程中,某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作.回答下列問(wèn)題:
 (1)第一步,將樣品置于燒杯中,加入適量的水溶解,同時(shí)用玻璃棒攪拌,攪拌的作用是
 

(2)第二步,向溶液中加入過(guò)量
 
(填化學(xué)式)溶液,使SO42-轉(zhuǎn)化為沉淀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
;然后加入過(guò)量的碳酸鈉溶液可除去
 
(填離子符號(hào))離子,寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(3)第三步,混合液進(jìn)行過(guò)濾,過(guò)濾裝置和操作如圖,指出右圖中的兩處錯(cuò)誤:
 
;②
 

(4)第四步,向?yàn)V液中加入鹽酸適量,寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
,當(dāng)溶液中發(fā)生
 
現(xiàn)象時(shí),說(shuō)明鹽酸已適量.
(5)實(shí)驗(yàn)室中加熱灼燒固體時(shí),被加熱的固體應(yīng)盛在什么儀器中,寫出該儀器的名稱
 

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