如圖為實驗室制取乙炔并驗證其性質(zhì)的裝置圖.下列說法不合理的是( )
A.逐滴加入飽和食鹽水可控制生成乙炔的速率
B.KMnO4酸性溶液褪色,說明乙炔具有還原性
C.用Br2的CCl4溶液驗證乙炔的性質(zhì),不需要除雜
D.將純凈的乙炔點(diǎn)燃,有濃烈的黑煙,說明乙炔不飽和程度高
考點(diǎn):常見氣體制備原理及裝置選擇.
專題:實驗題.
分析:A、逐滴加入飽和食鹽水時可控制反應(yīng)物水的供給,從而控制生成乙炔的速率;
B、酸性KMnO4溶液能氧化乙炔,所以乙炔使酸性KMnO4溶液褪色;
C、乙炔氣體中混有的硫化氫可以被Br2氧化,對乙炔性質(zhì)的檢驗產(chǎn)生干擾;
D、對于烴類物質(zhì)而言,不飽和程度越高,則含碳量越高,火焰越明亮,冒出的煙越濃.
解答: 解:A、電石跟水反應(yīng)比較劇烈,所以用飽和食鹽水代替水,逐滴加入飽和食鹽水時可控制反應(yīng)物水的供給,從而控制生成乙炔的速率,故A正確;
B、酸性KMnO4溶液能氧化乙炔,因此乙炔使酸性KMnO4溶液褪色,表現(xiàn)了乙炔的還原性,故B正確;
C、乙炔氣體中混有的硫化氫可以被Br2氧化,對乙炔性質(zhì)的檢驗產(chǎn)生干擾,所以應(yīng)用硫酸銅溶液洗氣,故C錯誤;
D、對于烴類物質(zhì)而言,不飽和程度越高,則含碳量越高,火焰越明亮,冒出的煙越濃,乙炔含有碳碳三鍵,是不飽和程度較高的烴類物質(zhì),故D正確;
故選:C.
點(diǎn)評:本題考查乙炔氣體的制備原理、裝置和注意事項,其中注意事項非常重要,均可設(shè)計成該氣體制備實驗的考點(diǎn),整體難度不大,C為易錯點(diǎn).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
用NA表示阿伏德羅常數(shù),下列敘述正確的是 ( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA
B.通常狀況下,NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
C.物質(zhì)的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl—個數(shù)為2NA
D.常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法正確的是( )
A.將鈉放入水中,鈉將沉在水底
B.將一小塊鈉放在稀鹽酸中,鈉將與水反應(yīng)生成NaOH和H2,生成的NaOH再與HCl反應(yīng)生成NaCl和H2O
C.將一小塊鈉放在CuSO4溶液中發(fā)生如下反應(yīng):2Na+CuSO4═Na2SO4+Cu
D.Na2O和Na2O2中,氧元素化合價不同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A是一種白色晶體,受熱分解能生成B、C兩種無色氣體,C的水溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀.A與濃NaOH溶液共熱,放出無色氣體B.若在圓底燒瓶中分別收集干燥的氣體B和C,然后將收集滿氣體的燒瓶按如圖所示裝置組裝,擠壓滴管的膠頭時,可以分別得到藍(lán)色噴泉和紅色噴泉.
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
(1)A的化學(xué)式是 ;
(2)收集氣體B的方法是 ;
(3)B與C兩氣體相遇時,可觀察到的現(xiàn)象是 ;
(4)A與濃NaOH溶液共熱時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
與水混合時均出現(xiàn)分層,且有機(jī)層均在上層的一組物質(zhì)是( )
A.苯、甲苯 B.硝基苯、己烷
C.溴乙烷、乙酸乙酯 D.氯仿、酒精
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
胡椒粉是植物揮發(fā)油的成分之一.它的結(jié)構(gòu)式為,下列敘述中不正確的是( )
A.1mol胡椒粉最多可與4mol氫氣發(fā)生反應(yīng)
B.1mol胡椒粉最多可與4mol溴發(fā)生反應(yīng)
C.胡椒粉能發(fā)生加聚反應(yīng),且能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D.胡椒粉分子中所有碳原子可能在同一平面上
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知錳的核電荷數(shù)為25,以下是一些同學(xué)繪制的基態(tài)錳原子核外電子的軌道表示式(即電子排布圖),其中最能準(zhǔn)確表示基態(tài)錳原子核外電子運(yùn)動狀態(tài)的是( 。
| A. | B. | C. | D. |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為:
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH =+131.4kJ·mol-1,下列判斷正確的是
A.反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和
B.CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(l)ΔH =-131.4kJ·mol-1
C.水煤氣反應(yīng)中生成1molH2(g)吸收131.4 kJ熱量
D.水煤氣反應(yīng)中生成1L CO(g)吸收131.4 kJ熱量
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