【題目】由NO2、O2、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池如圖所示，在使用過程中石墨I電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，下列有關(guān)說法正確的是

A. 石墨I極為正極，石墨II極為負(fù)極

B. Y的化學(xué)式可能為NO

C. 石墨I極的電極反應(yīng)式為NO2+NO3--e-=N2O5

D. 石墨II極上發(fā)生氧化反應(yīng)

【答案】C

【解析】試題分析：A、燃料電池中通氧氣的為正極，通燃料的為負(fù)極，則石墨I極為負(fù)極，石墨II極為正極，A錯(cuò)誤；B、NO2中氮元素的化合價(jià)為+4價(jià)，反應(yīng)后化合價(jià)升高，所以Y的化學(xué)式為N2O5，B錯(cuò)誤；C、負(fù)極上NO2失電子生成N2O5，則石墨I極的電極反應(yīng)式為NO2+NO3﹣﹣e﹣═N2O5，C正確；D、石墨II極為氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氣體不能用排空氣法收集，但可以用排水法收集的是

A. NO B. NO2 C. CO2 D. O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列操作中，能使水的電離平衡H2O H＋＋OH－，向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是

A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 將水加熱到100℃，使pH＝6

C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 向水中加入Al2(SO4)3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)的稀溶液，不用其他試劑就能一一區(qū)別開來的是（ ） ①Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3
②NaCl、AgNO3、Na2CO3、CaCl2
③CuSO4、BaCl2、NaOH、NaCl
④MgSO4、Na2CO3、Ba（NO3）2、H2SO4 ．
A.①
B.②
C.③
D.④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于容量瓶的使用，下列操作不正確的是(　　)

A.容量瓶是不能作為反應(yīng)容器或長期貯存溶液的容器

B.用蒸餾水洗滌后不需要將容量瓶烘干

C.為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行

D.為了使所配溶液濃度均勻，定容結(jié)束后，要搖勻

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

相關(guān)實(shí)驗(yàn)

預(yù)期目的

A

用pH計(jì)測定NaF溶液和CH3COONa溶液可知，pH (NaF)<pH(CH3COONa)

酸性 HF>CH3COOH

B

向一未知溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，生成大量白色沉淀

該溶液中一定含有SO42-

C

室溫下，向BaSO4懸濁液中加入飽和Na2CO3溶液，過濾

后，再向沉淀中加入鹽酸，沉淀部分溶解

可比較 BaSO4 和 BaCO3Kap

的相對大小

D

其他條件相同，一只試管中加人5mL 0.2mol/LH2C2O2 (aq)和2.5L 0.1mol/LKMnO4(aq)；另一支試管中加入7.5ml 0.2moI/LH2C2O4(aq)和 2.5mL 0.2mol/LKMnO4(aq) 和5mlH2O

可驗(yàn)證相同條件下濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeOCr2O3）、碳酸鈉、氧氣、和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O72H2O），其主要反應(yīng)為：

（1）4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

（2）2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O

下列說法正確的是（　　）

A. 反應(yīng)（1）和（2）均為氧化還原反應(yīng)

B. 反應(yīng)（1）的氧化劑是O2，還原劑是FeOCr2O3

C. 高溫下，O2的氧化性強(qiáng)于Fe2O3，弱于Na2CrO4

D. 反應(yīng)（1）中每生成1molNa2CrO4時(shí)電子轉(zhuǎn)移3mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)CO32-+2H+=CO2↑+H2O中的H+不能表示

A.醋酸B.硫酸氫鈉C.硝酸D.鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760-2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L-1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進(jìn)行測定。

（1）儀器A的名稱是_________，水通入A的進(jìn)口為_________。

（2）B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為______________________________________________________。

（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的_________；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為_________；若用50 mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處，則管內(nèi)液體的體積(填序號)_________(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。

（4）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為_________g·L-1。

（5）該測定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施：__________________。

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