X、Y、Z為短周期元素的單質(zhì)，U、V為它們的化合物，這些物質(zhì)之間的關(guān)系如下所示，其中反應(yīng)條件和某些產(chǎn)物已經(jīng)略去：

（1）如果X、Y是同主族元素，寫(xiě)出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：              

①若已知V是水：                         

②若已知U、V均為氧化物：                 

（2）如果X、Y是不同主族時(shí)，按下列要求回答問(wèn)題。

①X是地殼中含量最多的金屬元素時(shí)，則X、Y、Z的化學(xué)式是：X       、Y        、Z          。

②若Y在自然界中形成的化合物的種類(lèi)最多時(shí)，則U、V的化學(xué)式是：U        、V          。

③若Z是通常情況下密度最小的物質(zhì)，則反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為                      。


（1） ① H2S+O2==2S+2H2O  （2分） ②   SiO2+2C    Si+2CO（2分）

(2)   ①  Al   H2   Cl2  （每空1分）  ②  CO2   MgO    （每空1分）

③  2F2+2H2O==4HF+O2 或  3 O2+4NH3    2N2+6H2O（2分）


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是(　 　)

   A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液

   B．將氫氧化鈉和氨水各稀釋一倍，兩者的氫氧根濃度均減少到原來(lái)的1/2

   C．物質(zhì)的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含磷酸根物質(zhì)的量相同

   D．溶液中有已電離的離子和未電離的分子能說(shuō)明該物質(zhì)是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、Z、W是短周期元素，X為地殼中含量最高的金屬元素；Y原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的2/3；Z的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4；W原子在短周期中原子半徑最大。下列說(shuō)法正確的是

A．ZO3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物

B．粘在試管內(nèi)壁上的Z可以用YZ2洗滌

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X＞W(wǎng)

D．X位于金屬與非金屬的分界線處，常用來(lái)做半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是(　　)。

A．化學(xué)方程式為：2MN

B．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如右圖所示裝置中：（1）正極材料

負(fù)極電極反應(yīng)式為

電池的總反應(yīng)離子方程式為

（2）當(dāng)原電池工作一段時(shí)間產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2 為6.72L時(shí)，

轉(zhuǎn)移電子 mol；此時(shí)消耗負(fù)極材料 克

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知反應(yīng)：CO(g)   C(s) + O2(g)的△H為正值，△S為負(fù)值。設(shè)△H和△S不隨溫度而變化，下列說(shuō)法中正確的是（    ）

A．低溫下是自發(fā)變化                            

B．高溫下是自發(fā)變化

C．低溫下是非自發(fā)變化，高溫下是自發(fā)變化        

D．任何溫度下都是非自發(fā)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的判斷正確的是（    ）

A．在PH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以常量共存

B．在PH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以常量共存

C．0.1mol/L一元堿BOH溶液的PH=10，可推知BOH溶液中存在BOH = B+ + OH-

D．在0.1mol/L一元酸HA溶液的PH=3，可推知NaA溶液中存在：A- + H2OHA + OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊黃銅(Cu、Zn合金，含少量雜質(zhì)Fe)制備膽礬晶體(CuSO4·5H2O)及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下：

已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似，pH＞11時(shí)Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L－1計(jì)算)。

Fe3＋

Fe2＋

Zn2＋

開(kāi)始沉淀的pH

1.1

5.8

5.9

沉淀完全的pH

3.0

8.8

8.9

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴試劑X可能是__________，其作用是____________________。

⑵加入ZnO調(diào)節(jié)pH=3～4的目的是____________________。

⑶由不溶物生成溶液D的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。

⑷由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是______________________________。

⑸下列試劑可作為Y試劑的是______。 A．ZnO B．NaOH C．Na2CO3 D．ZnSO4

若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過(guò)量，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是______________________________。

⑹測(cè)定膽礬晶體的純度(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))：準(zhǔn)確稱(chēng)取0.5000g膽礬晶體置于錐形瓶中，加適量水溶解，再加入過(guò)量KI，用0.1000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液19.40mL。已知：上述滴定過(guò)程中的離子方程式如下：

Cu2＋＋4I－2CuI(白色)↓＋I(xiàn)2，I2＋2S2O32－2I－＋S4O62－

①膽礬晶體的純度為_(kāi)______________。

②在滴定過(guò)程中劇烈搖動(dòng)(溶液不外濺)錐形瓶，則所測(cè)得的純度將會(huì)__________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

⑤

⑥

3

①

③

④

⑦

⑨

4

②

⑧

請(qǐng)回答：

(1)這九種元素分別是(填元素符號(hào))①         、②            、③        、④       、⑤         、⑥           、⑦          、⑧            、⑨           ，其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是        。

(2)在①、②、③三種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是           (填化學(xué)式)。

(3)①、②、③三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為              (填元素符號(hào))。

(4)⑥元素的氫化物是            (填化學(xué)式)，該氫化物在常溫下與②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                          ，所得溶液的pH        (填“＜”、“＞”或“＝”)7

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