【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且Y、Z位于同周期。甲、乙、己是由這些元素組成的二元化合物。 0.001 molL-1 的己溶液pH為3；庚是具有漂白性的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是：（ ）

A. 原子半徑Z＞Y＞X

B. 僅由這四種元素構(gòu)成的溶液可能呈酸性、堿性或中性

C. 己為由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

D. 戊為一元弱堿

【答案】B

【解析】 0.001 molL-1 的己溶液pH為3，則己為強酸，應(yīng)是HCl，可知丙、丁分別是H2、Cl2，則甲、乙為飽和食鹽水，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，丁為Cl2，丙為H2，戊為NaOH，庚為NaCl、NaClO的混合物，W―H、X―O、Y―Na、Z―Cl

A、同周期元素從左到右原子半徑減小，應(yīng)為Na>Cl，故A錯誤；B、僅由這四種元素組成的溶液，如為NaCl和HCl混合液，則呈酸性，如為NaOH、NaCl的混合 液，則呈堿性，如為NaCl溶液，則呈中性，故B正確；C、己為HCl,由極性鍵構(gòu)成的極性分子,故C錯誤；戊為NaOH是一元強堿，故D錯誤；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某廠排出的廢液主要含Zn(NO3)2和AgNO3，為了從中回收金屬銀和硝酸鋅，某中學(xué)化學(xué)課外活動小組設(shè)計了以下的實驗步驟

（1）操作I________ (名稱)

（2）濾液B的主要成分是______________。(寫化學(xué)式)

（3）請寫出A到C的方程式 _________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.從性質(zhì)的角度分類，SO2和NO2都屬于酸性氧化物

B.從在水中是否發(fā)生電離的角度，SO2和NO2都屬于電解質(zhì)

C.從元素化合價的角度分類，SO2和NO2都既可作氧化劑又可作還原劑

D.從對大氣及環(huán)境影響和顏色的角度，SO2和NO2都是大氣污染物，都是有色氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在一定條件下不能實現(xiàn)的是（ ）

A. Al2O3→Al(OH)3→Al B. Cu→CuO→CuSO4

C. Na→NaOH→Na2CO3 D. Fe(OH)3→Fe2O3→Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硫酰氯(SOCl2)又名氯化亞砜，是一種液態(tài)的非電解質(zhì)，沸點為77℃，SOCl2中氧元素與硫元素直接以共價鍵相連，其中C1呈-1價, SOCl2遇水即劇烈反應(yīng)，液面上有酸霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出。該氣體可使品紅溶液褪色，加熱后顏色恢復(fù)。請回答下列問題：

I.蒸干MgCl2溶液不能得到無水MgCl2，若將SOC12與MgCl2·6H2O混合并加熱，可制得無水MgCl2，請用SOC12與水反應(yīng)的方程式和必要的文字描述原因____________。

II. 向1 L 0.1 mol·L-1的Ba(OH)3溶液中滴入SOCl2開始時產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入SOCl2至過量發(fā)現(xiàn)白色沉淀逐漸溶解。

(1)出現(xiàn)白色沆淀的離子方程式為__________________。

(2)白色沉淀溶解過程中發(fā)生反應(yīng)：BaSO3+ H+==Ba2++HSO3-；當(dāng)沉淀完全溶解時測得溶液的pH=3，忽略滴入SOCl2的體積，則溶液中的c(HSO3-)=_______。(H2SO4: Ka1=1.5×10-5，Ka2=1.0×10-7，BaSO3:Kap=5.0×10-7)

III.工業(yè)上，氧化亞砜可由如下反應(yīng)制得：

i.SO3(g)+SCl2(g) SOCl2(g)+SO2(g) △H1=+302 kJ·mol-1

ii.SO2(g)+PCl5(g) SOCl2(g)+POCl3(g) △H2=-268kJ·mol-1

(1)已知各分子中化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：

則表中x=________________。

(2)向1 L容積恒定的密閉容器中充入1.0molPCl5(g)、1.0mol SO3(g)和1.0 mol SCl2(g),進行上述兩個反應(yīng)，其他條件不變時，體系內(nèi)SO2的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。

①隨著溫度的升高，SO2的平衡體積分?jǐn)?shù)增大的原因為_________。

②T1℃時，測得平衡體系中SO3的物質(zhì)的量為0.2 mol。則該溫度下,PCl5的平衡轉(zhuǎn)化率為______，反應(yīng)I的平衡常數(shù)的值為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結(jié)論，其中正確的是(　　)

A. 先加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的HNO3溶液，沉淀不溶解。則溶液中一定含有

B. 加入足量的HCl溶液，產(chǎn)生了無色無味的氣體。則溶液中一定含有

C. 先加入足量稀鹽酸無沉淀，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。則溶液中含有。

D. 先加鹽酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。溶液中一定含有Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰一銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li＋+2OH－，下列說法不正確的是

A. 放電時，正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e－=2OH－+2Cu

B. 放電時，電子透過固體電解質(zhì)向Li極移動

C. 通空氣時，銅電極被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O

D. 整個反應(yīng)過程中，氧化劑為O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)分類正確的是（　�。�

A. Na2O2、Fe3O4、CuO均為堿性氧化物

B. 鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物

C. 燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)

D. 稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】國慶期間，我市著名景點芙蓉洞每天接待游客上萬，其中美不勝收的石筍、石鐘乳和石柱等均為石灰石，石灰石的主要成分是：

A. Ca(OH)2 B. CaCO3 C. CaO D. CaSO4

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同步練習(xí)冊答案