11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中確的是（　　）
A．7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含原子總數(shù)等于5NA
C．1molC5H12分子中所含單鍵數(shù)為15NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L已烷中含3mol碳原子

分析 A、CnH2n的最簡式為CH2；
B、標(biāo)況下三氯甲烷為液體；
C、戊烷中含12條C-H鍵和4條C-C鍵；
D、標(biāo)況下己烷為液體．

解答 解：A、CnH2n的最簡式為CH2，故7gCnH2n中含有的CH2的物質(zhì)的量為0.5mol，故含NA個H原子，故A正確；
B、標(biāo)況下三氯甲烷為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和原子個數(shù)，故B錯誤；
C、戊烷中含12條C-H鍵和4條C-C鍵，故1mol戊烷中含16NA條單鍵，故C錯誤；
D、標(biāo)況下己烷為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和含有的碳原子個數(shù)，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．計算64g氧氣含有2mol氧分子，4mol氧原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．“類推”是學(xué)習(xí)化學(xué)過程中常用的思維方法．現(xiàn)有以下類推結(jié)果，其中錯誤的是（　　）
①酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水反應(yīng)一定是中和反應(yīng)；
②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；
③金屬鋁與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2，所以金屬鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3和H2；
④濃鹽酸試劑瓶敞口久置后變稀且質(zhì)量減輕，所以濃硫酸敞口久置也變稀且質(zhì)量減輕．
A．①B．①③C．①②③④D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在0.2molAl2（SO4）3中含有Al3+的數(shù)目是（　　）
A．2.408×1023B．3.612×1023C．0.4D．0.6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．限用下列試劑：酚酞、石蕊、稀醋酸、CH3COONa晶體、濃鹽酸、Ca（OH）2粉末、CH3COONH4晶體和蒸餾水．根據(jù)：①弱酸在水中存在電離平衡；②弱酸根陰離子會破壞水的電離平衡．這兩個平衡的移動均會引起指示劑顏色的變化．由此可分別選用上述試劑，設(shè)計兩種實驗證明CH3COOH是弱酸，請簡述實驗方法及現(xiàn)象．
①應(yīng)用根據(jù)①的實驗方法及現(xiàn)象取少量稀氨水，滴入酚酞試液，溶液呈紅色，加入醋酸銨晶體，溶液的紅色變淺
②應(yīng)用根據(jù)②的實驗方法及現(xiàn)象取少量NH4Cl晶體，加蒸餾水溶解，滴入紫色石蕊試液，溶液變紅色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．日常生活中常用的“84消毒液”的主要成分是NaClO，將0.5mol•L-1的NaClO溶液和1mol•L-1的FeCl2溶液等體積混合時二者恰好反應(yīng)完，最后得到紅棕色沉淀及棕黃色溶液，則還原產(chǎn)物是NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆寧夏高三上第二次適應(yīng)性考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量的關(guān)系不正確的是( )

選項

A

B

C

D

n(CO2)(mol)

2

3

4

6

n(沉淀)(mol)

1

2

3

2

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆寧夏高三上第二次適應(yīng)性考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積11.2L(體積均在相同條件下測定)，則該氮氧化合物的化學(xué)式為

A．NO2 B．N2O2 C．N2O D．N2O4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．酸、堿、鹽均屬于電解質(zhì)，它們的水溶液中存在各種平衡．
（1）氨水顯弱堿性，其原因為NH3•H2O?NH4++OH-（用離子方程式表示），1mol•L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的PH降低（“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度增大（填“增大”或“減小”）．
（2）室溫下，將等體積CH3COOH溶液和NaOH溶液混合．若溶液中c（H+）=c（OH-），則混合前c（CH3COOH）＞c（NaOH）（填“＞”或“＜”或“=”）．若測得溶液pH=6，則溶液中c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=18 （填數(shù)值）．（已知室溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5）
（3）氯化鋁具有凈水作用，其凈水的原理是A13++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示），將氯化鋁溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是Al2O3（填化學(xué)式）．

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