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下列有關說法正確的是（　�。�
A．SO2（g）+H2O（g）→H2SO3（1），該過程熵值增大
B．SO2（g）→S（s）+O2（g）△H＞0，△S＜0，該反應能自發(fā)進行
C．3S（s）+2H2O（1）=SO2（g）+2H2S（g），恒溫恒壓下能自發(fā)進行
D．若某反應的△H＜0，△S＞0，則該反應一定能自發(fā)進行
A、SO2（g）+H2O（g）→H2SO3（1），反應后氣體的物質的量減少，所以該過程熵值減小，故A錯誤；
B、SO2（g）→S（s）+O2（g）△H＞0，△S＜0，△G=△H-T?△S＞0，反應不能自發(fā)進行，故B錯誤；
C、3S（s）+2H2O（1）=SO2（g）+2H2S（g），反應的焓變不知道，不能確定反應的自發(fā)性，故C錯誤；
D、當△H＜0，△S＞0時，△G=△H-T?△S＜0，則該反應一定能自發(fā)進行，故D正確；
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�
A．甲烷的標準燃燒熱為-890.3KJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ?mol-1
B．500℃，30Mpa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3KJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）
催化劑
500℃30MPa
2NH3（g）△H=-38.6KJ?mol-1
C．常溫下，反應C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件的△H不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式中，正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱為-890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），
放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1
C．1gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的為：
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-142.9kJ?mol-1
D．已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為：
C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ?mol-1
C（金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41kJ?mol-1
表示石墨轉化為金剛石的熱化學方程式為：C（石墨）═C（金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

反應FeO（s）+C（s）=Fe（s）+CO（g）△H＞0，△G=△H-T△S，下列說法正確的是（　�。�
A．△S＜0
B．△S＞0
C．當T△S＞△H時，可自發(fā)進行
D．當T△＜S△H時，可自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列情況下的反應一定能自發(fā)進行的是（　�。�
A．△H＞0△S＜0B．△H＞0△S＞0C．△H＜0△S＜0D．△H＜0△S＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是
A．鉛蓄電池在放電時，兩極質量均增加
B．鋼鐵在中性溶液中主要發(fā)生析氫腐蝕
C．在室溫下能自發(fā)進行的反應，其△H一定小于0
D．0.1 mol·L－1Na2S溶液加水稀釋時，n(Na+)/n(S2－)值將減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是                                （  ）
A．TATP(C8H18O6)受撞擊分解爆炸，且無明顯熱效應，說明該分解反應熵顯著增加
B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同
C．pH＝3的鹽酸與pH＝11的LiOH溶液等體積混合溶液呈堿性，說明LiOH為強堿
D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32-水解程度減小，溶液的pH減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．一定溫度下，反應2NaCl(s)=2Na(s)＋Cl2(g)的△H＜0，△S＞0
B．溫度一定時，向水中滴加少量酸或堿形成稀溶液，水的離子積常數(shù)Kw不變
C．常溫下，將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
D．由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀轉化為BaCO3沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對化學反應方向的敘述，正確的是
A．室溫下不能自發(fā)進行的反應，在高溫下有可能自發(fā)進行
B．熵增加有利于反應的自發(fā)進行，熵減少的反應常溫下都不會自發(fā)進行
C．非自發(fā)反應在任何情況下都不會發(fā)生
D．ΔH－TΔS作為化學反應方向的判據(jù)，在任何條件下都適用

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