Question

2．在50mL NaNO₃和Na₂SO₄的混合溶液中，c （Na⁺）=1mol/L，往其中加入適量BaCl₂溶液恰好完全反應，得到2.33g白色沉淀，則原混合溶液中c （NO₃^-）=0.6mol/L．

Answer 1

分析 白色沉淀是BaSO₄，n（BaSO₄）=$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol，根據(jù)硫酸根離子守恒得n（SO₄^2- ）=n（BaSO₄）=0.01mol，則c（SO₄^2- ）=$\frac{0.01mol}{0.05L}$=0.2mol/L，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷硝酸根離子濃度．

解答 解：白色沉淀是BaSO₄，n（BaSO₄）=$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol，根據(jù)硫酸根離子守恒得n（SO₄^2- ）=n（BaSO₄）=0.01mol，則c（SO₄^2- ）=$\frac{0.01mol}{0.05L}$=0.2mol/L，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得2c（SO₄^2- ）+c （NO₃^-）=c （Na⁺），則c （NO₃^-）=c （Na⁺）-2c（SO₄^2- ）=1mol/L-2×0.2mol/L=0.6mol/L，
故答案為：0.6．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度計算，為高頻考點，側重考查學生分析計算能力，明確溶液中遵循電荷守恒是解本題關鍵，題目難度不大．