將相同物質的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合,測得混合后溶液中c(Na+)>c (X-),則下列關系正確的是( )
A.c (OH-)<c (H+)
B.c (HX )<c (X-)
C.c (X-)+c(HX )=2c (Na+)
D.c (Na+)+c (OH-)═c( H+)+c (HX)
【答案】分析:A、混合溶液中c(Na+)>c(X-),說明HX的電離程度小于X-水解程度,溶液呈堿性;
B、混合溶液中c(Na+)>c(X-),說明HX的電離程度小于X-水解程度;
C、相同物質的量濃度的某弱酸HX和NaX溶液等體積混合,根據(jù)微粒守恒可知C(X-)+C(HX)=2C(Na+);
D、根據(jù)物料守恒可知c(X-)+c(HX)=2c(Na+),溶液電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-),聯(lián)立判斷.
解答:解:A、混合溶液中c(Na+)>c(X-),說明HX的電離程度小于X-水解程度,溶液呈堿性,c(OH-)>c(H+),故A錯誤.
B、混合溶液中c(Na+)>c(X-),說明HX的電離程度小于X-水解程度,所以c(HX)>c(X-),故B錯誤.
C、相同物質的量濃度的某弱酸HX和NaX溶液等體積混合,根據(jù)微粒守恒可知n(X-)+n(HX)=2n(Na+),所以c(X-)+c(HX)=2c(Na+),故C正確;
D、根據(jù)物料守恒可知c(X-)+c(HX)=2c(Na+),溶液電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-),聯(lián)立可得c(HX)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-),故D正確.
故選CD.
點評:本題考查離子濃度的大小比較,難度中等,離子濃度大小比較要考慮電解質的電離、鹽類水解、水的電離、電荷守恒、物料守恒、質子恒等式,注意體會理解.