Question

下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-N在周期表中的位置，按要求回答下列問(wèn)題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				B	C		D	E
3	F	G	H	I	J	K	M	N

（1）表中元素，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的元素是

 

，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是

 

；（用相關(guān)的元素符號(hào)或分子式表示）
（2）表中元素，最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是

 

，酸性最強(qiáng)的是

 

，呈兩性的是

 

；（用相關(guān)化學(xué)式表示）
（3）A、B、C、F形成的單質(zhì)中，熔點(diǎn)最高的物質(zhì)的名稱為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知A為氫、B為碳、C為氮、D為氟、E為He、F為Na、G為Mg、H為Al、I為Si、J為磷、K為硫、M為Cl、N為Ar．
（1）F元素只有負(fù)化合價(jià)，沒(méi)有正化合價(jià)；同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)；
（2）上述元素中Na的金屬性最強(qiáng)，故氫氧化鈉堿性最強(qiáng)，高氯酸的酸性最強(qiáng)，氫氧化鋁是兩性氫氧化物；
（3）根據(jù)晶體類型及常溫下物質(zhì)的狀態(tài)判斷熔點(diǎn)．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知A為氫、B為碳、C為氮、D為氟、E為He、F為Na、G為Mg、H為Al、I為Si、J為磷、K為硫、M為Cl、N為Ar．
（1）F元素只有負(fù)化合價(jià)，沒(méi)有正化合價(jià)；上述元素中Na的金屬性最強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)，故Na的還原性最強(qiáng)，故答案為：F；Na；
（2）上述元素中Na的金屬性最強(qiáng)，故NaOH堿性最強(qiáng)，HClO₄的酸性最強(qiáng)，Al（OH）₃是兩性氫氧化物，
故答案為：NaOH；HClO₄；Al（OH）₃；
（3）A單質(zhì)為氫氣，C的單質(zhì)為氮?dú)�，二者常溫下為氣體，F(xiàn)的單質(zhì)為金屬晶體，但B的單質(zhì)中金剛石為原子晶體，熔點(diǎn)最高，
故答案為：金剛石．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．