2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主Gerhard　Ertl對(duì)金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究。下列關(guān)于Pt的說(shuō)法正確的是
A．Pt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱(chēng)為同位素
B．Pt和Pt的中子數(shù)相同，互稱(chēng)為同位素
C．Pt和Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素
D．Pt和Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱(chēng)為同位素
A

試題分析：在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，又因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互稱(chēng)為同位素，則A正確，其余選項(xiàng)都是錯(cuò)誤的，答案選A。
點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中的常見(jiàn)題型和考點(diǎn)，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，難度不大。該題的關(guān)鍵是明確同位素的含義，然后靈活運(yùn)用即可。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

X是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊性。有關(guān)生產(chǎn)過(guò)程如下：

為了確定C的組成，某同學(xué)進(jìn)行了以下的探究過(guò)程。已知F、G都是難溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I可做光導(dǎo)纖維。

按要求回答下列問(wèn)題：
（1）C的化學(xué)式為         ；X的化學(xué)式為              。
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為                                        。
（3）反應(yīng)⑦的離子方程式                                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：A、B、I都是XY2型化合物，且陽(yáng)離子相同，A、B晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都是1∶1，但I(xiàn)晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是2∶1，I常用作干燥劑。

請(qǐng)按要求填空：
⑴G的電子式是_______________；
⑵反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是__________________________________，反應(yīng)⑤在空氣中發(fā)生時(shí)的現(xiàn)象是________________________________，已知C的燃燒熱是1300 kJ·mol－1，表示C的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是________________________________________。
⑶根據(jù)上圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及題中所給信息判斷，B的化學(xué)式是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可以作為核聚變材料，下列關(guān)于的敘述正確的是（     ）
A．和互為同位素B．原子核內(nèi)中子數(shù)為2
C．原子核外電子數(shù)為2D．代表原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和3個(gè)中子的氦原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是
A．原子序數(shù)X＜YB．原子半徑X＜Y
C．離子半徑X＞YD．原子最外層電子數(shù)X＜Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某元素質(zhì)量數(shù)51，中子數(shù)28，其基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為（  ）
A．4B．1C．2D．3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)堿金屬元素的敘述正確的是（  ）
A．堿金屬單質(zhì)均為銀白色，密度均小于水
B．堿金屬單質(zhì)從Li到Cs，熔點(diǎn)依次升高
C．氫氧化銫堿性強(qiáng)于氫氧化鈉
D．堿金屬元素形成的陽(yáng)離子，從Li+到Cs+氧化性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
元素代號(hào)
X
Y
Z
W
原子半徑/pm
160
143
70
66
主要化合價(jià)
+2
+3
+5、+3、-3
-2
下列敘述正確的是（  ）
A．X、Y元素的金屬性  X < Y
B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW2
C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）已知由短周期常見(jiàn)元素形成的純凈物A、B、C、D、E、F、X轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，B、X為單質(zhì)，D常溫下為無(wú)色液體，A、B含同一種元素。（某些產(chǎn)物可能略去）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若E是有色氣體，F(xiàn)是一元強(qiáng)酸，反應(yīng)①是工業(yè)制備F的第一步反應(yīng)。
①寫(xiě)出A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式：                         。
②有人認(rèn)為“濃H2SO4可以干燥氣體E”。某同學(xué)為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且濃H2SO4由無(wú)色變?yōu)榧t棕色，由此你得出的結(jié)論是                            。

③已知常溫下1 mol氣體E發(fā)生反應(yīng)③放出46kJ熱量，寫(xiě)出氣體E與H2O反應(yīng)的熱化學(xué)方式                               。
④在常溫下，向V1L pH=a的A溶液中加入V2L pH=b的鹽酸，且a+b=14，若反應(yīng)后溶液的pH<7，則V1和V2的關(guān)系為V1        V2（填>、<、無(wú)法確定），所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序可能是                        。（寫(xiě)出一種情況即可）
（2）若E為無(wú)色無(wú)味氣體，F(xiàn)是二元弱酸。
①E的電子式為                      ；
②將少量氣體E通入氫氧化鋇溶液中得不溶物G，G的KSP=8.1×10-9�，F(xiàn)將該沉淀放入0.1mol/L的BaCl2溶液中，其KSP      ，（填：增大、減小或不變），此時(shí)，組成不溶物G的陰離子在溶液中的濃度為        mol/L。

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