【題目】如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。 據(jù)此下列說法錯(cuò)誤的是

A. 該硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，應(yīng)放于危險(xiǎn)化學(xué)用品柜中妥善保管

B. 取10 mL該硫酸于燒杯中，再加等體積的水，可配得49%的硫酸

C. 配制200mL4．6 mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸50 mL

D. 該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9．2 mol·L-1

【答案】B

【解析】

A.98的硫酸為濃硫酸,具有強(qiáng)腐蝕性,屬于危險(xiǎn)藥品,在實(shí)驗(yàn)室中應(yīng)妥善保管,所以A選項(xiàng)是正確的;B.用濃硫酸配制稀硫酸時(shí)，要把濃硫酸沿?zé)诰従徏尤胨校吋舆厰嚢�。若把水加入濃硫酸中，由于濃硫酸遇水放出大量的熱引起液體飛濺，會(huì)出現(xiàn)安全事故，且所配硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不等于,故B錯(cuò)誤;C.該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=1000/M=10001.84g/L98=18.4mol/L,計(jì)算根據(jù)稀釋定律,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,來計(jì)算濃硫酸的體積,設(shè)濃硫酸的體積為xmL,則xmL/1000=200ml4.6mol/L,計(jì)算得出:x=50,所以應(yīng)量取的濃硫酸體積是50mL,所以C選項(xiàng)是正確的;D.該硫酸與等質(zhì)量的水混合,因?yàn)榱蛩崦芏却笥谒拿芏?等質(zhì)量混合時(shí)總體積大于硫酸體積的2倍,則所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2mol.L-1 ,所以D選項(xiàng)是正確的;所以答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

①0.1mol·L-1 氨水中，c(OH-)＝c(NH 4＋)

②10mL 0.02mol·L-1 HCl 溶液與 10mL0.02mol·L-1Ba(OH)2 溶液充分混合，若混合后溶液的體積為 20mL，則溶液的 pH＝12

③在 0.1mol·L-1 CH COONa 溶液中，c(OH-)＝c(CH COOH)＋c(H＋)

④0.1mol·L-1 某二元弱酸酸式鹽 NaHA 溶液中，c(Na＋)＝2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H A)

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組欲探究Cl2與KI溶液的反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度顯著增大，其原因?yàn)?/span>I2(s)+I－(aq)I3－(aq)

完成下列填空：

(1)儀器A使用前必須進(jìn)行的操作是___________，儀器B的名稱是___________。

(2)該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)裝置存在明顯缺陷是___________，改進(jìn)之后，進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)。

(3)C中的試劑是___________；當(dāng)E裝置中出現(xiàn)___________時(shí)，停止加熱。

(4)當(dāng)氯氣開始進(jìn)入D時(shí)，D中看到的現(xiàn)象是____________；不斷向D中通入氯氣，看到溶液顏色逐漸加深，后來出現(xiàn)深褐色沉淀，試運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析產(chǎn)生這些現(xiàn)象的原因_____。

(5)持續(xù)不斷地向D中通入氯氣，看到D中液體逐漸澄清，最終呈無色。實(shí)驗(yàn)小組猜想，D中無色溶液里的含碘物質(zhì)可能是HIO3。

①按照實(shí)驗(yàn)小組的猜想，用化學(xué)方程式解釋“D中液體逐漸澄清，最終呈無色”的原因_____。

②為了驗(yàn)證猜想是否正確，實(shí)驗(yàn)小組又進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

�。》磻�(yīng)后D中溶液5.00mL(均勻)于錐形瓶中，加入KI(過量)和足量稀硫酸。

ⅱ．向上述錐形瓶中滴加淀粉指示劑，溶液變藍(lán)，用0.6250mol/L的Na2S2O3溶液滴定至藍(lán)色剛好褪去，消耗Na2S2O3溶液VmL。

已知：2HIO3+10KI+5H2SO4=6I2+5K2SO4+6H2O、I2+2S2O32－=2I－+S2O62－,若V=___________時(shí)，說明實(shí)驗(yàn)小組的猜想正確。

(6)欲檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?/span>I－，可使用的試劑為溴水和四氯化碳。合理的實(shí)驗(yàn)操作為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室及化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì)，應(yīng)用廣泛。N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.2kJ/mol

（1）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，起始投料時(shí)各物質(zhì)濃度如下表：

N2

H2

NH3

投料Ⅰ

1.0 mol/L

3.0 mol /L

0

投料Ⅱ

0.5 mol/L

1.5 mol/L

1.0 mol/L

①按投料Ⅰ進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為40%，則該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_____________。

②按投料Ⅱ進(jìn)行反應(yīng)，起始時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)?/span>________（填“正向”或“逆向”）。

③若升高溫度，則合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)________（填“變大”、“變小”或“不變”）。

（2）L（L1、L2）、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖表示L一定時(shí)，合成氨反應(yīng)中H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。

ⅰ X代表的物理量是______。

ⅱ 判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡(jiǎn)述理由：______。

（3）電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下：

① 電極b上發(fā)生的是______反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）

② 寫出電極a的電極反應(yīng)式：_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】羥氨(NH2OH)為一元弱堿(25℃時(shí)，平衡常數(shù)Kb=9.0×10-9)，其電離方程式為：NH2OH+H2ONH3OH++OH-。在25℃時(shí)，用0.10mol·L-1鹽酸滴定20mL0.10mol·L-1NH2OH溶液，滴定過程中由水電離出來的H+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[-1gc水(H+)]與鹽酸體積(V)的關(guān)系如圖所示。(已知：lg3=0.5)，下列說法中錯(cuò)誤的是

A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH=9.5

B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有：c(NH3OH+)=c(Cl-)

C. c點(diǎn)溶液中存在離子反應(yīng)：

D. d點(diǎn)溶液中：-lgc水(H+)=13

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家在天然氣脫硫研究方面取得了新進(jìn)展，利用如圖裝置可發(fā)生反應(yīng)：H2S+O2=H2O2+S，已知甲池中發(fā)生的反應(yīng)：

下列說法正確的是（ ）

A. 甲池中碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為AQ+2H+-2e-=H2AQ

B. 乙池溶液中發(fā)生的反應(yīng)為H2S+I3-=3I-+S+2H+

C. 該裝置中電能轉(zhuǎn)化為光能

D. H+從甲池移向乙池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室及化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì)，應(yīng)用廣泛。N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.2kJ/mol

（1）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，起始投料時(shí)各物質(zhì)濃度如下表：

N2

H2

NH3

投料Ⅰ

1.0 mol/L

3.0 mol /L

0

投料Ⅱ

0.5 mol/L

1.5 mol/L

1.0 mol/L

①按投料Ⅰ進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為40%，則該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_____________。

②按投料Ⅱ進(jìn)行反應(yīng)，起始時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)?/span>________（填“正向”或“逆向”）。

③若升高溫度，則合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)________（填“變大”、“變小”或“不變”）。

（2）L（L1、L2）、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖表示L一定時(shí)，合成氨反應(yīng)中H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。

ⅰ X代表的物理量是______。

ⅱ 判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡(jiǎn)述理由：______。

（3）電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下：

① 電極b上發(fā)生的是______反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）

② 寫出電極a的電極反應(yīng)式：_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大�；衔�XW3能作制冷劑且其濃溶液可檢驗(yàn)Z單質(zhì)是否泄露，化合物YZ3能促進(jìn)水的電離，則下列說法錯(cuò)誤的是

A. 簡(jiǎn)單離子半徑：r(Z)>r(X)>r(Y)B. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿

C. X2W4分子中既含極性鍵，又含非極性鍵D. 化合物XW3的水溶液能抑制水的電離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物可用C6H10O5，表示，咸水中的主要溶質(zhì)為NaCl。下列有關(guān)說法正確的是

A. a為原電池的負(fù)極

B. b電極附近溶液的pH減小

C. a電極反應(yīng)式為

D. 中間室：Na+移向左室，Cl-移向右室

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